铝及其化合物的复习

1、考点一考点一考点二考点二考点三考点三本考点的常见命题方向有：本考点的常见命题方向有：1有关铝的性质及用途的正误判断有关铝的性质及用途的正误判断2有关铝与酸、碱反应的计算有关铝与酸、碱反应的计算考点二铝的性质及用途考点二铝的性质及用途 考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点二铝的性质及用途考点二铝的性质及用途 第第3周期周期A族族硅硅化合化合氧 硅 铝 铁 钙 钠考点一考点一考点二考点二考点三考点三2物理性质及用途物理性质及用途物理物理性质性质状态状态 色泽色泽密度密度熔点熔点沸点沸点硬硬度度导电、导电、导热性导热性延展延展性性固态固态银白银白色色2.7gcm3660.42 467较较软软很好

2、很好良好良好用途用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等机、生活用品等考点一考点一考点二考点二考点三考点三3.化学性质化学性质考点一考点一考点二考点二考点三考点三思考：为什么加热打磨后的铝思考：为什么加热打磨后的铝箔，熔化而不滴落？体现箔，熔化而不滴落？体现了铝的哪些性质？了铝的哪些性质？物性：熔点低物性：熔点低化性：易与氧气反应形成致密化性：易与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜的氧化铝薄膜考点一考点一考点二考点二考点三考点三写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：考点一考点一考点二考点二考点三考点三写出

3、图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：_ 问题：请写出问题：请写出Al与稀硝酸反应的化学方程式与稀硝酸反应的化学方程式 考点一考点一考点二考点二考点三考点三铝与氢氧化钠的反应铝与氢氧化钠的反应 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2思考1：能不能找出这个反应的氧化剂，还原剂？思考2：如果水才是这个反应真正的氧化剂，那我们能不能标出反应的双键桥。相关特殊反应：相关特殊反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2考点一考点一考点二考点二考点三考点三2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2_铝热剂：铝粉+氧化铁镁条的作用：提供温度氯酸钾作用

4、：提供氧气 沙子：承接高温熔融的产物铁现象：剧烈反应、耀眼光芒、放出大量热、产生红热状态的铁珠、铁珠冷却变为黑色固体考点一考点一考点二考点二考点三考点三_思考1：属于什么反应类型？思考2：找出该反应与Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4有什么区别考点一考点一考点二考点二考点三考点三相关特殊反应：应用：1.可以用于焊接钢轨2.在冶金工业上用于冶炼难熔金属考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点一考点一考点二考点二考点三考点三1、固定模型、填充型砂考点一考点一考点二考点二考点三考点三2、预热考点一考点一考点二考点二考点三考点三3、反应考点一考点一考点二考点二考点三考点三4、反应完成、撤离仪器考点一考

5、点一考点二考点二考点三考点三6、清理除杂考点一考点一考点二考点二考点三考点三7、打磨考点一考点一考点二考点二考点三考点三4制备制备：思考：工业制备铝和镁，有什么异同？为什么？考点一考点一考点二考点二考点三考点三【互动思考互动思考】1判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁铝粉与氧化镁共热可制取金属镁()(2)足量铝分别与含足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，的溶液反应，产生相同量的氢气产生相同量的氢气()(3)工业上用电解熔融工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝的方法冶炼铝()(4)在浓硝酸中加入等体积的

6、浓硫酸后，立即加入铝片，铝在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化片表面发生钝化()(5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)考点一考点一考点二考点二考点三考点三2铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：性质回答下列问题：(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？考点一考点

7、一考点二考点二考点三考点三(2)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。蚀性能。(3)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属既有金属性，又有非金属性性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？你认为这种说法是否恰当？为什么？答案答

8、案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去还是与碱反应，都是失去3e，化合价升高为，化合价升高为3价，均是价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。还原剂，因而铝具有较强的金属性。考点一考点一考点二考点二考点三考点三(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的溶液中，二者产生的H2相等，则相等，则HCl和和NaOH的物质的量浓度之比是的物

9、质的量浓度之比是_。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2思考找出其对应关系：考点一考点一考点二考点二考点三考点三1(2013山东理综，山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()。A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液B稀硫酸稀硫酸C盐酸盐酸D稀硝酸稀硝酸 示向题组示向题组 考点一考点一考点二考点二考点三考点三解析解析A项，项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，1 mol Al消耗消耗1 mol NaOH；B项，项，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，1 mol Al

10、消耗消耗1.5 mol H2SO4；C项，项，2Al6HCl =2AlCl33H2，1 mol Al消耗消耗3 mol HCl；D项，项，Al和稀和稀硝酸反应不放硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是。综上所述，符合题意的是A项。项。答案答案A考点一考点一考点二考点二考点三考点三答案答案A考点一考点一考点二考点二考点三考点三1下列关于铝的叙述中正确的是下列关于铝的叙述中正确的是()。A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属金属C常温下

11、，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆缆 跟进题组跟进题组 考点一考点一考点二考点二考点三考点三2(2014长春调研长春调研)a g镁铝合金投入镁铝合金投入x mL 2 molL1的盐酸的盐酸中，金属完全溶解，再加入中，金属完全溶解，再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液，溶液，沉淀达到最大值，质量为沉淀达到最大值，质量为(a1.7)g，则下列说法不正确的，则下列说法不正确的是是()。A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为镁铝合金与

12、盐酸反应转移电子数为0.1NAB沉淀为沉淀为Mg(OH)2和和Al(OH)3的混合物的混合物Cx2yDa的取值范围为的取值范围为0.9a1.2考点一考点一考点二考点二考点三考点三3一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 molL1 的的NaOH溶液，向另一份中滴加溶液，向另一份中滴加x molL1的稀盐的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是积关系如图所示。下列说法不正确的是()。考点一考点一考点二考点二考点三考点三A该铝块的总质量为该铝块

13、的总质量为8.46 gBa260Cb780D该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3 20考点一考点一考点二考点二考点三考点三答案答案A考点一考点一考点二考点二考点三考点三1氧化铝氧化铝(1)物理性质：物理性质：_色固体，色固体，_溶于水，有很高的溶于水，有很高的_。(2)化学性质化学性质考点三铝的重要化合物的主要性质及应用考点三铝的重要化合物的主要性质及应用 白白难难熔点熔点考点一考点一考点二考点二考点三考点三2氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性质物理性质_色胶状不溶于水的固体，有较强的色胶状不溶于水的固体，有较强的_性。性。(2)化学性质化学性质 白白吸附吸

14、附考点一考点一考点二考点二考点三考点三Al(OH)3的电离的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：._；._；._。Al(OH)33H=Al33H2O考点一考点一考点二考点二考点三考点三(3)制备制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为向铝盐中加入氨水，离子方程式为_。NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2，离子方程式为，离子方程式为_。NaAlO2溶液与溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为：溶液混合：离子方程式为：_。考点一考点一考点二考点二考点三考点三3常见的铝盐常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成硫酸铝钾是

15、由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。的复盐。(2)明矾的化学式为明矾的化学式为_，它是，它是_色晶体，色晶体，_溶于水，水溶液溶于水，水溶液pH_7(填填“”或或“”)。明矾可以净水。其净水的原理是明矾可以净水。其净水的原理是_ _，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。质形成沉淀而净水。KAl(SO4)212H2O无无可可Al(OH)3(胶体胶体)3H考点一考点一考点二考点二考点三考点三要点提取要点提取(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物，能作净水剂，是一种不溶于水的白色胶状物，能作净水剂，能中和胃酸，也是一种阻燃材料。能中和胃酸，也是一种阻

16、燃材料。(2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸具有两性，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸(如如H2CO3)、弱碱、弱碱(如氨水如氨水)。考点一考点一考点二考点二考点三考点三【互动思考互动思考】1中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，你还知道有哪些？质，你还知道有哪些？答案答案Al；Al2O3；Al(OH)3；弱酸的铵盐，如：弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；等；弱酸的酸式弱酸的酸式盐，如：盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；氨基酸。氨基酸。考点一考点一考点二考点二考

17、点三考点三2完成下列三角转化关系中的代表反应完成下列三角转化关系中的代表反应_考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点一考点一考点二考点二考点三考点三 示向题组示向题组 考点一考点一考点二考点二考点三考点三答案答案A考点一考点一考点二考点二考点三考点三2(2013大纲理综，大纲理综，29)铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是铝土矿的主要成分是Al2O3和和SiO2等。从铝土矿中提炼等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：的流程如下：以萤石以萤石(CaF2)和纯碱为原料制

18、备冰晶石的流程如下：和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：考点一考点一考点二考点二考点三考点三回答下列问题：回答下列问题：(1)写出反应写出反应1的化学方程式的化学方程式_。(2)滤液滤液中加入中加入CaO生成的沉淀是生成的沉淀是_，反应，反应2的离的离子方程式为子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物可作为建筑材料，化合物C是是_，写出由，写出由D制备制备冰晶石的化学方程式冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_ _。考点一考点一考点二考点二考点三考点三考点一考点一考点二考点

19、二考点三考点三考点一考点一考点二考点二考点三考点三由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1铝的化合物的性质及应用铝的化合物的性质及应用2有关铝及其化合物的工艺流程分析有关铝及其化合物的工艺流程分析考点一考点一考点二考点二考点三考点三1化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是法中不正确的是()。A明矾水解形成的明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用用C用用Al(OH)3治疗胃酸过多治疗胃酸过多D电解电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝饱和溶液，可制得金属铝解析解析由于由于H的放电能力大于的放电能力大于Al3，故电解饱和，故电解饱和AlCl3溶溶液，得到的是液，得到的是A