酸碱盐复习学案

1、酸碱盐复习学案 设计：江苏省宝应县曹甸镇中心初级中学 赵培龙 点评：山东省高密市李家营中学 刘常德课前案知识回顾1酸的组成、碱的组成、盐的组成?2酸碱盐的化学性质有哪些？3什么是复分解反应？学习目标：1知识与技能：（1）掌握酸碱盐的化学性质。（2）掌握复分解反应发生的条件。2过程与方法：通过对酸碱盐的化学性质的总结，培养归纳总结能力，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。3情感态度与价值观：（1）认识到化学与生产、生活有密切的联系；能够体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。（2）体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。点评：以学习目标的形式呈现本次学习的主要任务，让学生明确本节课需要掌握

2、什么，在下面的学习中能够做到有针对性。学习重点和难点重点：酸碱盐的化学性质及应用。难点：复分解反应发生的条件。点评：明确学习目标、抓住复习重点，是提高学习效率的关键。本学案一上来，就明确提出了要求学生掌握的三维学习目标，并强调了学习重点和难点，有利于学生自我评测、端正态度、把握重点，提高学习的积极性。课前预习：1.写出下列物质的化学式：硫酸_ 硝酸 氢氧化钙 氢氧化铝 纯碱 汞 氧化铁 氯化亚铁 硫酸铵 。酸、碱、盐的组成：酸（H+酸根）、碱（金属+ ，氨水除外）、盐（含 和 ，铵盐除外）。2.浓HCl和浓硝酸都具有 性，在空气中易形成白 ，所以它们敞口放置于空气中时，质量会 ，质量分数会 ，

3、pH会 。 浓硫酸可作为干燥剂，是因为它具有 ；浓硫酸能使纸张、衣服等碳化，是因为它具有 ；在稀释浓硫酸时，一定要把 慢慢注入 ，且用玻璃棒不断搅拌。3.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是 。（1）酸可用于制氢气，原因是酸能与 发生反应。在金属活动性顺序中， 的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和盐，而 的金属不能，而且越排在前面的金属与酸反应越 。实验室用稀硫酸制氢气的化学方程式 。（2）酸可用于除锈，原因是酸能与 发生反应生成 和 。用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。（3）用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能与碱反应，该类反应也叫 反应，该类反应生成盐的同时一定生成 ，同时反应为 热

4、反应。熟石灰和稀硫酸反应的化学方程式 。（4）酸能与 反应，生成 和 。烧碱与盐酸混合的化学方程式 。4. NaOH固体和Ca（OH）2粉末都是 色物质，NaOH 溶于水，Ca（OH）2 溶于水；NaOH固体必须密封保存的原因是：不但吸收空气中的 ，还能吸收空气中的 并与之反应。 5.NaOH的俗名有 、 、 ；Ca（OH）2的俗名有 、 ；Ca（OH）2溶液的俗名 ；这两种溶液都具有腐蚀性。碳酸钠的俗名是 ，其水溶液的pH 7。中和酸性土壤常用的碱是 ，中和过多胃酸常用的碱是 。中国著名的制碱专家 创造出制造 的“联合制碱法”。6.复分解反应的定义 ，复分解反应 （填“有”或“没有”）元素化

5、合价的变化。复分解反应的条件是生成物中有 、 或 。点评：作者设置6个填空题，题目详尽全面，引导学生对课本基础知识进行自主复习梳理，从而避免了学生不愿看书，只愿做题的习惯，有利于提高课堂学习的效率。课中案 学习内容一酸、碱、盐的组成、分类激情引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良酸性土壤，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。通过前面的学习，我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。点评：从身边的化学入手，注重联系生活实际，体现学以致用的思想。问题情境一：实验室桌面上放有：HNO3、KNO3、KOH、AgNO3、FeCl3、H3PO4、Mg(OH)2、H2CO3、MgCO3请按酸、碱、盐进行分类试着

6、进行一次整理。属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。学生思考、讨论交流归纳总结：1.酸碱盐的组成：酸 碱 盐 2.物质的分类： 单质 纯净物 化合物 二酸、碱、盐的化学性质及复分解反应问题情境二：小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？学生讨论交流。方法一：                  

7、60;                                                 

8、60;                      ；方法二：                           

9、60;                                                 

10、60;             ；方法三：                                    

11、60;                                                 

12、60;    ；方法四：                                             

13、60;                                             ；方法五：    

14、60;                                                 

15、60;                                    ；方法六：             

16、60;                                                 

17、60;                           ；等【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出         离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：各举一例，可用化学方程式举例（1）

18、                                                  

19、                                       ；（2）           &

20、#160;                                                 &

21、#160;                           ；（3）                      &#

22、160;                                                 &#

23、160;                ；（4）                                  &#

24、160;                                                 &#

25、160;    ；（5）                                             

26、60;                                           。2、碱在溶液中均能解离出     &

27、#160;   离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：各举一例，可用化学方程式举例（1）                                        

28、0;                                                ；（2）  

29、;                                                  

30、;                                     ；（3）             

31、                                                  

32、                          ；（4）                        &

33、#160;                                                 &

34、#160;              ；3、盐的化学性质？（可用方程式表示）（1）                                &#

35、160;                                                 &#

36、160;      ；（2）                                           

37、60;                                             ；（3）    

38、0;                                                 

39、0;                                  ；（4）                

40、;                                                  

41、;                       ；小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮她解决吗？有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，她想设计一些实验来帮助她做出判断，你能帮小华完成吗？如稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应。学生讨论交流。问题情境三：酸、碱、盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧

42、化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：（1）指示剂（2）金属：（金属+酸  .金属+盐）（置换反应）（3）氧化物【金属氧化物+酸（是复分解反应）  非金属氧化物+碱（不是复分解反应）】（4）酸 碱 盐（复分解反应） 酸+碱盐+水； 酸+盐新酸+新盐 ；（可溶）碱+盐新碱+新盐 ；（可溶）盐+盐两种新盐【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。（1）氧化铜和稀硫酸     （2）碳酸

43、钠和稀硫酸（3）氯化钙和碳酸钠     （4）氯化铵和熟石灰 （5）氢氧化铜和稀硫酸  （6）氢氧化钠和硫酸铜（7）石灰水和氯化钠     （8）碳酸钡和硫酸钠 能反应的是：          ；不能反应的是 （填序号）归纳小结：请你归纳：复分解反应能否进行，需考虑的因素：【提问】这节课你学到了什么？学生谈本节收获。自我检测1、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A氯化钠 食盐 NaC

44、l2 B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C氢氧化钙 熟石灰 CaO D氢氧化钠 火碱 NaOH2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A碳酸钠溶液 B石蕊溶液 C酚酞试液 D硫酸铜溶液3.下列化学反应属于复分解反应的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO44. 石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 ( )A石蕊溶液变为蓝色 B无明显现象 C生成无色气体 D石蕊呈紫色 5.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ） A用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH