化学竞赛试题

1、氟溴砹及其化合物A组1以下对溴化钠的描述中正确的选项是A 是一种可溶于水的晶体B 跟硝酸银溶液反响可生成白色沉淀C 跟浓硫酸反响是制取溴化氢气体的常用方法D 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反响2氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠 是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中参加硝酸银溶液未见有浑浊现象。那么以下对 卤化氢性质的表达中，不正确的选项是A 它们都是无色气体，都易溶于水B 水溶液都能与 AgNO 3 溶液反响生成白色沉淀C 它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾D 随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差3 从海水中可以提取溴，主要反响为：2B

2、r+ Cl2 = 2C+ Br?，以下说法正确的选项是A 溴离子具有氧化性B 氯气是复原剂C 该反响属于复分解反响D 氯气的氧化性比溴单质强4 .加氟牙膏是含有微量氯化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(P04)z,X、y、z都是奇数，其中x等于5。1mol CaxFy(P04)z含有氟离子的物质的量为A 4mol B 3mol C 5mol D 1mol5 .在通常情况下，以下各组物质不能共存的是A 氯气和氢气 B 氟气和氢气 C 溴和氢气 D 氯化氢和溴化氢6. 将以下各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层，

3、溴水层几乎无色的是A 氯水B 乙烯C 苯 D 碘化钾溶液7. 不能使淡黄色的溴水最后变为无色溶液的是A 镁粉B KI溶液 C KOH溶液 D NazSOs溶液&在溴水中参加或通入以下物质：镁粉；S02；H?S;活性炭；AgNO 3溶液；NaHCOs溶液；NH3；CO?；C"；KI。能使其褪色的是A 全部 B C 除外全部 D 9. 以下物质的保存方法，正确的选项是A 保存液溴时，加少量水密封B 氢氟酸保存在棕色试剂瓶中C 液氯密闭保存在钢瓶中D 碘通常保存在无色试剂瓶中10. 某强酸性溶液中可能存在NO3、C、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加 入溴水后， B r 2被复原

4、，由此推断该溶液中A 不含NO3一，也不含时Fe3 +B 含有NO3、CC含，但不能确定是否含 CD含有Fe3+11. 在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下 的物质是A NaCl B NaCl 和 KBr C .KCl 和 NaBr D NaCl 和 KCl 12向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻， 最后残留的物质是A NaCl B NaCl ，I2C NaCl， Br2，I2D NaCl，NaBr，NaI13向 NaBr 、NaI 、 Na2SO3 混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧， 得到固体剩余物质的组成

5、可能是A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaClNaINa2SO414以下各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反响的方法就能够鉴别的是A Cl 2、 HCl 、HBrB BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO 3溶液、NaCI溶液C NaCl 溶液、 NaBr 溶液、 NaI 溶液D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCI溶液、AgNO 3溶液15固体 NaBr 和浓硫酸混和微热，其生成物是A HBr、 H2O、 SO2B HBr、 Na2SO4、 H2OC Br2、 SO2、 NaHSO4D Br2、 SO2、 NaHSO4、

6、H2O16以下能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是A 参加足量的新制氯水，溶液变色那么有 Br B 参加酸性 KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去C 参加少量的碘水，再参加 CCl4 振荡，有机层有色，那么有 BrD 加足量FeCb溶液，用CCI4萃取后，在无色的水层中参加氯水，溶液呈橙黄色， 那么含有 Br 17. 将NaCI和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成 500mL的溶液A，再向其中通 入足量的氯气，充分反响后蒸发至干，得枯燥晶体m 2g，那么A溶液中Na： Br、Cl 的物质的量浓度之比不可能为A 3: 2 : 1 B 3 : 1 : 2 C 4 : 3 : 1 D3

7、： 1 : 418. 某溶液中C、Br 、1的离子个数比为1 : 2 : 3,欲使其比为1 : 1 : 1,需通入 氯气，那么通入氯气的分子数是原溶液中个数的A 1/2 B 1/3 C 2/3 D 1/619. 假设用 X 代表 F、 CI、 Br、 I 四种卤族元素,以下属于它们共性反响的是A X2+ H2= 2HXB X2+ 出0 = HX + HXOC 2Fe+ 3X2= 2FeX3D X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2020. ：2BrO 3 + Cb= Br2+ 2ClO3 ; 5CI2+ 6H2O+ 12 = 2HIO 3+ 10HCl ; CIO3 + 5C

8、l + 6H + = 2CI2+ 3H2O。那么氧化性强弱顺序排列正确的选项是A CIO 3 > BrO3> IO3、CI2B BrO3>。2> CIO 3 > 1。3C BrO 3 >CIO3> Cl2> IO3D Cl2> BrO3> CIO3> g21有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCI、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸,甲、乙两瓶混和后,瓶壁上可见暗红色小液滴。那么乙 瓶中的气体是A HBr B HCI C H2 D CI222 在一定条件下会发生以下反响： 4HCI +。2=

9、2出0+ 2Cb氯气溶于水：C12+ H2O = HCI + HCIO氟气与水反响: 2F2+ 2H 20= 4HF + O2 f由以上反响可以判断出氢化物的稳定性A H20> HCIB H20> HFC HCI > H2OD 无法判断23. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液1L,欲使其浓度变为 4mol/L，以以下出的方法中, 可行的是A 通入标况下的 HBr气体44.8LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC蒸发掉0.5L水D 参加10moI/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至 2L24. 把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量 百分比浓度为

10、A 9.5% B 1% C 10.4% D 16.4%25. 有 W、X、Y三种气体是 Cl2、HCI、HBr，但不知分别是哪种，W、X混和 后无反响，那么正确的判断是AY肯定不是 HCIBW、X不能确定CY可能是HCIDY不是CI2,也不是HBr26. 液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中A加适量碘化钾溶液振荡B 加适量溴化钾溶液振荡C加适量氯化钠溶液振荡D通入适量氯气27. 有两种卤单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反响后，生成的卤化氢的平均分 子量是38.5，那么这两种卤素单质不可能是AF2、CI2 BF2、B2 CCI2、B2DBr2、I228. 现

11、有KCI和KBr的混和物3.87g,将混和物全部溶于水并参加过量AgNO 3溶液,充分反响后生成6.63g沉淀物，那么原混和物中钾元素的质量分数是A 24.1% B 25.9% C 40.3% D 48.7%29. NaCI, NaBr, NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是 30.在一定条件下，以下各物质可发生如以下图所示的变化:另知：A、D、E、H的焰色反响均呈黄色； G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO 3溶液产生淡黄色沉淀；溶液 H中加AgNO 3溶液产生白色沉淀。(1) 写出A、B的化学式：A, B。(2) 写出气体C和固体E反响的化学方程式;(3) 写出溶液D

12、和气体F反响的离子方程式。31. 往含有1.6g溴化钾的溶液中参加含有杂质氯的粗溴6.0g,将混和物蒸发，烘干得残留物1.3g，那么粗溴中氯的质量分数是 。32. AgCI和AgBr的混和物中含 Ag61%，试求混和物中溴元素的质量百分含 量。33 .有一 KCI和KBr的样品共3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中参加过量AgNO 3溶液，充分反响后，产生沉淀质量为6.63g，那么原样品中钾元素的质量百分含量为 。34.将一定量的氯气通入 250mL溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得枯燥固体40g,经分析知其中含25%的化合态的溴质量。试计算：1 通入氯气的质量;2原溴化钾溶液的百分比浓度设溴

13、化钾溶液的密度为1g/mL 。35 .将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反响，然 后把溶液蒸干并灼烧高温加热，灼烧后残留物的质量为9.813g。假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经枯燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。36. 向NaBr与Nal的混合溶液中通入适量CI2,反响完全后将溶液蒸干并小心灼烧至 恒重，得固体W。1 W的可能组成为 :。填化学式，可以多填或少填2 现将NaBr与Nal的混合固体10.0g溶于适量水中，通入 448mL Cl 2 标准状况 充分反响后，按上述操作得到W的质量为7.28g。求原混合物中N

14、al的质量分数。37. 氧化性 Cl2> B2> Fe3+O 往 500mL 2.0mol/L 的 FeB2溶液中通入 amol 氯气， 试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量Ov a< 1/21/2 v aw 3/2a> 3/2B组38. 以下关于砹85At及其化合物的说法中，正确的选项是A 稳定性：HAt > HClB 氧化性：At2> I2C At2为分子晶体D NaAt的水溶液呈碱性39. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中 的一种：人的手上有汗渍，用手动

15、过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分 解出的银粒呈灰褐色，随着反响的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下 列化学式表示这3种物质都正确的选项是A AgNO 3 NaBr AgBrB AgNO 3 NaCI AgClC AgCl AgNO 3 NaCID AgNO 3 Nal AgI40. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑 暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是A氟化银 B氯化银 C溴化银 D碘化银41. 使用浓硫酸与萤石在器皿中反响，构

16、成器皿的材料是A普通耐酸玻璃B 石英玻璃C陶瓷 D 金属铝42以下四组物质中，反响后能生成溴的一组是 高锰酸钾、溴化钾、稀硫酸溴化钠、磷酸溴化钠溶液、氯水溴化钠、二氧化锰、浓硫酸A BC D43以下各组物质中，都能使溴水褪色的是A 石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体B AgNO 3溶液、KBr溶液、CCb、氯水C 苯酚溶液、氨水、K2SO4溶液、KNO3溶液D SO2、氢硫酸、KI溶液、苯E 乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液44. 以下合成溴化钾的方法中，最合理的是Br2FeK2CO3A KCl 2 KBr B Br2FeBr323 KBrKOHI 2Br2C Br2KBr D KOH 一;

17、KI 一;KBr45. 化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成 15mL O2和10mL F2 气体都在同温同任下测定。以下关于化合物甲的说法正确的选项是A 该化合物的化学式为O2F3B 其电子式可表示为 F : O ： O ： O ： FC甲具有很强的氧化性D 甲中氧元素的化合价为一 2价46. 氟气与2%的NaOH溶液反响，放出一种无色气体X。 X由两种元素组成，其中 氧元素占29.6%。那么下面有关表达正确的选项是A X气体是F3O2，它具有复原性B X气体是OF2，它具有氧化性C 在F2与NaOH反响时，F2既是氧化剂又是复原剂D在反响中还有NaFO生

18、成47. F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的F2 气与烧 碱完全反响，生成 NaF、H2O和另一种气体，那么该气体是以下中的A H2B HF C OF2 D O248. 现有5mL Ag + 为0.1mol/L的某溶液，参加等物质量的的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤，枯燥称得质量为0.013g，那么此沉淀是A LiF B LiCl C AgF D AgCl49 .在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯PdNO 32 的溶液中，参加足量的Nal溶液，充分反响后，静置、过滤、洗涤、枯燥，称量得到5.225g固体。由此得出的正确结论是A银离子只有局部参加反

19、响B 钯离子Pb2+只有一局部被沉淀C 碘化钯Pdl2难溶于水D碘化钠和硝酸钯在溶液中不发生反响50. 在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，参加过量的AgNO 3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、枯燥，称量得到2.87g固体。由此可以得出正确结论是第5页共17页A氯离子只有一局部参加反响B氟离子只有一局部参加反响C氟化银难溶于水D NaF与硝酸银在溶液中无沉淀生成51. 把少量AgCI加到NaBr溶液中，白色不溶物变成淡黄色不溶物；把淡黄色AgBr 放入NaI溶液中，淡黄色不溶物变成黄色不溶物。这个事实说明A AgCI、AgBr、AgI的稳定性逐渐减小B C、Br、的活泼性

20、逐渐减小C AgCI、AgBr、AgI的离子键逐渐增强D AgCI、AgBr、AgI的溶解性逐渐减小52. 取相同体积的KI、Na2S和FeB2溶液分别通入足量的 CI2，当反响恰好完成时， 消耗CI2的体积相同同温同压下，贝U KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A 1 : 1 : 2 B 2 : 1 : 3 C 6 : 3 : 2 D 3 : 2 : 153. 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯图查尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0C以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。次氟酸的分子组成与次氯酸相似

21、，且次 氟酸与热水剧烈反响，生成既有氧化性又有复原性的物质的溶液。那么以下说法中错误的选项是A次氟酸分子中原于间以共价键相结合B次氟酸分解会产生 F2C 次氟酸与热水反响可能有 H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强54. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验： 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。那么以下关于镁与溴水的反响机理的论述中正确的选项是A镁粉只直接与溴水中的溴反响B镁粉只与溴水中的

22、酸反响C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到D镁粉在水的催化下与溴发生反响55. 5mLAg +浓度为O.1mol/L的溶液与等物质的量碱金属盐反响，待卤化物沉淀后，在200W灯泡下烘干，得到沉淀1.29 X 10_ 2g，那么沉淀为 写出化学式。56. 氟是所有元素中非金属性最强的元素，氟气与水反响可以获得四种物质，它们分别为用分子式表示 、。其中有一种是无色气体，与臭氧有类似的臭味，它可由氟气慢慢地通入2%的NaOH溶液中制得，此反响的离子方程式为： 。57. 天体物理学家在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A ；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时， 可获得一种

23、棕色气体产物B, B冷至室温时，即凝为液体；B与碱反响能生成两种盐。 据此推断：该大气主要成分 A是,A与KMnO 4溶液反响的方程式为。58氢卤酸的酸性由强到弱的顺序是 。出现这种现象的原因有多种，试只用卤素负离子 X的性质给予解释。59. 个250mL锥形瓶中盛大约 3mL液溴(密度为3.18g/cm3),另一个250mL锥形 瓶中盛氯气(标准状况下为3.17g/L )。分别参加过量的铝，加塞，在盛液溴瓶中的反响更 为剧烈。这个实验现象和氯气的非金属性强于液溴矛盾吗？60. 两只带玻璃塞的锥形瓶(250mL)中分盛 CI2 (常温、常压)和底部有一层液态 Br2 (4mL),再各放入一块没

24、有外表膜的铝块( 1g),迅速塞紧塞子。请说出并比拟两瓶中 所发生的现象和最终结果密度：Cl2(g) 2.96g/L , B“(l) 3.2g/cm 361. 一包白色固体是由 NaCI和NaF组成的混合物，请用实验检验混合物中含氯元素、 氟元素。62. 变色眼镜的玻璃片含有少量溴化银和微量的氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，发生反响，而使玻璃由无色变成灰黑色，把玻璃放到暗处，又因发生反响，而使玻璃由灰黑色变成无色。普通照相感光胶片曝光发生反 应的化学方程式是 ，所不同的是 。63. 种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银( AgX )。(1) 镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反

25、响，其反响方程是(2) 1871年开发出了 AgX的明胶乳剂，1889年 GEastpIman将感光材 料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。普通照相感光胶片爆光的反响方程式,与变色镜片反响方程式的不同之处是 (3) 照相感光胶片可分为色盲片、全色片对可见光中各种波长的光线(约400nm700nm)都具有良好的感光度，而色盲片私对蓝紫光敏感，对黄绿光感受迟钝，而对红、橙色光毫无反响；与蓝紫光相比，黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差是因为(4) 胶卷曝光后由于 AgX的变化留下了物体的潜影，假设长时间不冲洗(即显影、定影)，曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失(潜影衰退现象)，原因是64. 天然氟矿

26、主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反 应，生成HF，在HF中参加KF，再电解得 F2。(1) 由萤石矿制F2的主要化学反响的方程式。 ；(2) 之所以用硫酸而不用盐酸与萤石反响的理由是 ;(3) 在制取过程中参加 KF的作用是 ;(4) L对人体的危害是很严重的。人体中假设含有过多的F，会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。这种阳离子是。65. 制取氟的氧氯化物 X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HCIO 4反响。X中各元素的质量分数为：Cl占30%, O占54% , F占16%。其实验装置如以下图所示：有关资料如下： 无

27、水 KF易吸F2、HF和H2O; X的熔点为一167C,沸点为一15.9C, 易分解或接触有机物发生爆炸； F2的沸点为一188 C, HF的沸点为19.54 C, O2 的沸点为一183C。试答复：(1) X的化学式是；(2) 实验中生成X的化学方程式是 ;(3) D装置的作用是;(4) B中冷却剂选用液氧的理由是 ；(5) A中填充环状物的作用是 ；(6) 有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨参加导致不能生成X的主要理由66 工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：(1 )向海水中通入 CI2将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为 (2) 向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶

28、液吸收，其化学方程式为(3) 将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO?中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 (4) 这样得到的溴中还混有少量 CI2,除去的方法是 67通过查阅周期表中各族元素性质的变化趋势，推论出以下关于砹 (At的原子序数为85)问题的合理答案：(1 )由KAt的水溶液制备 At的化学反响方程式。(2) 假设将浓硫酸加到固体 KAt上，估计发生反响的化学反响方程式是 ,产生的实验现象是。(3) 写出一种不溶性砹化合物的化学式 。At2是否溶于CCI4? 。68 .某未知纯洁气体 A，取其标准状况

29、下，体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的氧气混和，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的氢氧化钙溶液吸收，得13.90g沉淀；另一份在标准状况下与一定质量的二氧化硫气体混和，测得混和气体对氢气的相对 密度为20,那么A的分子式为 ，二氧化硫的质量为 g。69. 取含有NaCl和NaBr的样品0.600g,用重量法测定。得到两者的银盐沉淀 0.4482g, 另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1048mol/L, AgNO 3溶液26.48mL。请写出有关反响式并求 NaCl和NaBr在试样中的百分含量各为多少？(注意有效数字)C组70. 画出OF2的点电子结构图，并指出其中

30、氧的价态是多少？71. 写出在实验室中制备以下各物质的化学反响式。HCI :HBr :HI :HIO4。72. 写出用适当的卤素制备以下各物质的化学反响式：HCIO4；I2O5；Cl2O; CIO2: KBrO3； OF2， BrO?: Br2O73. 将易溶于水的钠盐 A与浓硫酸混合后微热得到无色气体入将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体 C生成。将C通入另一钠盐 D的水溶液中，那么溶液变黄色、橙色，最后 变为棕色，说明有 E生成。向E中参加氢氧化钠溶液得到无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请写出 A、B、C、D、E、F的化学式。74. A和B均为无色晶状物，且在水中溶解度很大。如果在一个长

31、颈瓶中用211.0g 化合物A参加100.0mL水，配制成溶液，在另一长颈瓶中，用162.9g化合物B参加100.0mL水配制成溶液。用这两种溶液来做一个令人吃惊的实验：两种溶液倒在一起，产生265.9g沉淀和纯洁的水。灼烧这些沉淀，其重量减少至139.0g。灼烧化合物A，得到由构成易变的化合物组成的混合物。在铂坩埚中灼烧化合物B,按精细的化学计量得到化合物C。试写出A、B和C的化学式，写出混合 A和B的水溶液时和灼烧化合物A时所发生反响的化学方程式。75. 黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液(对苯二酚的碱溶液)里，将含有银核的AgBr粒子复原成金属银，写出离子反响方程式；定影是指用定影剂(

32、Na2S2O3)洗去不溶性的AgBr，写出化学反响方程式。显影：定影：76. 很长一段历史时期，人们认为溴不会呈现+7价。1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反响，首先制出 BrO4 一离子，随后在1971年用XeF2和KOH、KBrO 3的 水溶液反响，得到了很纯的KBrO 4晶体。(1) XeF2跟水反响放出氙气和氧气，氟以化合态存在于溶液中，试写出化学反应方程式 ，氧化剂是 ，被氧化的元素有 。(2) 写出XeF2和含KOH、KBrO 3的水溶液反响得到 KBrO 4晶体的反响方程式。(3) 根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH值的关系。77. 虽然氟元素早在 1

33、810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟 单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F?。他提出的三步反响如下，试将它们完成并配平：(1) KMnO4+ KF + H2O2+ HFK2MnF6+,(2) SbCI5+ HFtSbF5+,(3) K2MnF6+ SbF5KSbF6+ MnF3+ F2T878 .用a粒子撞击铋209合成了砹211。所得样品中砹211的浓度v 10mol/L , 砹-211同位素半衰期较长，足以用它来研究砹的化学性质。(1 )写出合成砹的核反响方程式。(2) 室温下用CCI4萃取12的分配系数为C|2

34、(CCl4)/ci2(H2O) = 84,预计用CCI4萃 取 AtI 的分配系数 CAtI(CCl4)/CAtI(H2O)84(填，v或=);理由是。(3) I2+ II3的平衡常数K = 800,可推断AtI + IAtl2的平衡常数K800 (填,或=);依据是。(4) 在AtI中参加I2和的混合溶液，滴加 AgNO3溶液，发现所得沉淀中只有 AgI 而没有共沉淀的 AgAt (如果有AgAt，必然会被共沉淀)，然而在上述产物中参加 Pb(IO3)2 却发现有砹的共沉淀。写出有关化学方程式，解释上述实验现象。(5) 室温下ICH2COOH的pKa= 3.12,由此可推断AtCHzCOOH

35、的pK3.12(填，或=);理由是。79. 在右面图解中示出了用密码字母表示的物质反响的条件：方框中的物质(A、D、E)是含氟的盐，B是一种浓酸，物 质C是气体(通常条件下)。且，溶液冷却时盐E以沉淀析出， 而当等体积的1mol/L E溶液和1mol/L碳酸氢钠溶液反响时， 形成 溶液，随后将溶液蒸发只得到盐D。写出AE的分子式。80. 1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0C以下将氟从细 冰末上面通过，得到毫克量的次氟酸。次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子 间亦以共价键结合。1 写出次氟酸的结构式；2 写出上述制取次氟酸的化学方程式；3次氟酸根很不稳定，试预测其受

36、热分解的可能途径，用化学方程式表示；4 次氟酸在刹那间能完成与热水的反响，此时得到的溶液，既表现氧化性对于I，又表现有复原性对于Mn0，可推测次氟酸与热水反响的产物中含有 。81. 由于F2的特殊活泼性，不能用一般的氧化剂氧化F制备。但经科学家的努力，终于成功地用化学法制备出了 F2。制备材料如下：用 KMnO4、KF、HF和H2O2反响，制 得A , SbCS和HF反响制得B, A与B 一起进行加热，就可得到 C和D及F?，请写出A、 B、C、D的分子式，并写出有关反响的化学方程式。82. 溶液A参加NaCI溶液，有白色沉淀 B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C,把NaBr加到溶液C中，有浅黄

37、色沉淀 D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于NazSzOs溶液 得到溶液E,于E中参加Nal，那么有黄色沉淀 F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G,往 G中参加Na2S,得到黑色沉淀H ,自溶液中别离出 H，使H与浓HNO3 起煮沸后得到悬 浮着浅黄色沉淀硫黄的溶液，滤出硫黄后，又得到原来的溶液A。试推断AH各是什么物质，并写出实验过程的反响方程式。83. 1写出次氟酸的结构式并指出各元素的氧化数，写出用斯图杰尔和阿佩里曼方 法制备该酸的反响方程式。2 下面给出了几个分子和基团化学键的键能：H H O O F F O H O F H FE kJ/mol432494155424220566试计算次

38、氟酸的生成热即从单质生成1mol该酸反响的热效应。3 为什么次氟酸不稳定？试预测它分解的可能途径，求出次氟酸分解反响的热效 应值。4 次氟酸刹那间能被热水所分解。此时得到的溶液，即表现有氧化性对于碘化 钠,又表现有复原性对于高锰酸盐。试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？写出全 部反响的方程式。84. 在过去一个半世纪的时间内，一直试图合成粒子C。1968年利用核化学方法经多 步合成首次得到了这种粒子，曾使用一种化学元素碲的单质作为合成原料。用于制备C的元素的天然同位素组成如下：核素的质量数1747677788082核素的摩尔分数，%0.879.027.5823.5249.829.19用富集A

39、= 82的核素的制剂，以中子流照射，并使其溶于稀硝酸中。向所得溶液中加入过量的氢氧化物，之后，将臭氧通入溶液。由于得到的核素的3 蜕变，形成了粒子Co 此外还知道，粒子C组成中的整个核的总电荷等于1.07X 1017C,而电子的总电荷等于 1.09X 1017Co1为了制得粒子 C利用了何种化学元素的核素？( 2)自然界中元素的核组成与元素的任一个稳定核素的丰度之间有什么联系？(3) 粒子 C 的组成和电荷怎样？( 4)试写出制取 C 时进行的反响方程式(包括核反响) ；(5) 在酸性介质中粒子 C与离子Cr3： BL、反响，形成何种物质？85. 220K时在全氟代戊烷溶剂中， Br2和。2反

40、响得到固体 A，A在NaOH水溶液中 歧化为NaBr和NaBrOs。用过量KI和盐酸处理 A生成“，每摩尔A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反响(I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2®O6)。(1) 确定A的化学式，写出 A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；(2) A在全氟代戊烷中与 F2反响得到无色晶体 B, B含有61.1%的Br，确定B的化 学式；(3 )将B微热，每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br?,并留下C, C是一种黄色液体， 确定 C 的化学式；(4) C与KF反响得到晶体 D, D含有20.0%的K, 41.0%的Br,

41、 39.1%的F，求D 的化学式。(说明：以上化学式均指最简式)86. 220K时在全氟代戊烷溶剂中， Br2和。2反响得到固体 A , A在NaOH水溶液中 歧化为NaBr和NaBrOs。用过量KI和稀硫酸处理 A生成"，1mol A所产生的“需5mol Na2S2O3才能与其完全反响。(以下化学式均指最简式)(1) 确定A的化学式，写出 A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；(2) A在全氟代戊烷中与 F2反响得到无色晶体 B, B含有61.1%的Br，确定B的化 学式；(3 )将B微热，每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br?,并留下C, C是一种黄色液体， 确定 C

42、的化学式；(4) 如果C跟水反响时物质的量之比为3 : 5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反响方程式；假设有9g水被消耗时，计算被复原 C的物质的量。(5) 液态C能发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是4： 3,写出电离反响方 程式。(6) 指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型。87. 取2.5g KClO 3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，参加5.0g研细的,再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批参加910cm3浓HCI，直到I?完全消失为止(整个反响过程保持在40C以下)。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。将少量A置于室温下的枯燥的试管中，发现A有升华现

43、象，用湿润的KI -淀粉试纸在管口检测,试纸变蓝。接着把试管置于热水浴中,有黄绿色的气体生成,管内的固体逐 渐变成红棕色液体。将少量A分别和KI , Na2S2O3, H2S等溶液反响，均首先生成 12。酸性的 KMnO 4 可将 A 氧化，得到的反响产物是无色的溶液。(1) 写出A的化学式；写出上述制备 A的配平的化学方程式。( 2)写出 A 受热分解的化学方程式。( 3)写出 A 和 KI 反响的化学方程式。附：原子量 K 39.10； Cl 35.45； I 126.9； O 16.0088. 化学开展史上， 有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于 Courtoris第 11

44、 页 共 17 页对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海 水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。回 答以下问题：(1) 碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl?于Nal溶液中，指出运用该法时应注意 的问题？分析其原因，写出有关反响方程式。(2) 在100%硫酸中，12可被HI03氧化成13+,写出配平的离子方程式。(3 )为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？(4) 反响 出+ l2=2HI，分两步完成l2."、2l H2+ 21上二2HI式中k, ki, k2, k3是分别为各反响相应的速

45、率常数，假设用Ea, Ei, E2, E3分别表示各反响相应的活化能，请找出Ea和Ei, E2, E3间的关系，数据如下：» » »E ci2/ci - = 1.36V , E i2/ci-= 0.535V , E 103-/1-= 1.20V89. 溶质分散于两种互不相溶的液体中，在两液体中的物质的量浓度比是一定值。已 知I2在CCl4中和水中的物质的量浓度比为85 : 1，将20mL碘水分成两等份，第一份用4mLCCI4 一次性萃取，第二份用4mL CCl 4分成两个2mL分两次萃取，计算两份碘水经萃取后， 第一份碘水中遗留I2的物质的量浓度是第二份的多少倍？

46、该计算结果说明了什么问题 ？参考答案241 A2 B、C3 D4 D5 B6 C7 B8 C9 A、C10 A、C11 D12 A13 A、B14 A、D15 D16 D17 D18 B19 A20 C21 A22 A23 D24 C25 A、B26 B27 A、D28 C29氯气或硝酸银30 (1) W2CO3 HBr(2) 2CO2+ 2Na2O2= Na2CO3+ O2(3) 2Br+ Cl2= Br2 + 2C31 4%32 34%33 40.3%34 ( 1) 11.97g(2) 22%35 NaCl : 8.700g NaBr: 0.500g CaCl2： 0.800g36 (1)

47、 NaCl、NaBr、NaI : NaCl、NaBr : NaCl (2) 30.0%37 FeBr3= 4a/3mol, FeCI3= 2a/3mol (或 Fe3 + = 2amol)FeBr3= (3 2a)/3mol, B2= (2a 1)/2mol , FeCb= 2a/3mol (或 Fe3+= 1mol, B2= (2a 1)/2mol)FeCl3= 1mol, B2= 1mol38 C39 B40 B41 D424344454647484950515253545556575859606162636465DD、EBCBCACDDCBDLiF02、HF、H2O2、OF22F2+ 2

48、0H = 2F + OF2 + H20HBr 2KMnO 4+ 10HBr + 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 5Bu+ 8H2OHI > HBr > HCl > HF; X带电量相同，体积愈大电荷愈分散，X越稳定，那么HX越易电离。大约3mL液溴的物质的量比250mL Cl 2的物质的量多，液溴比氯气“浓，和铝发生剧 烈反响，不矛盾。250mL 锥形瓶中 CI2为 0.25 X 2.96/71.0= 0.01mol, 1g Al 相当于 1.0/27 = 0.035mol, 4ml Br2那么为 4X 3.2/160 = 0.08mol。铝和卤素反响式 2Al

49、 + 3X22AlX 3 即 0.035mol Al 需 0.053mol X2。就是说，250ml Cl 2为缺乏量，4ml Br2为过量。实验现象将是：Al和Cl2的反响速度相对于 B2是液体(其浓的程度远远大于气体) 而言是比拟慢的。此外，还会有Br2蒸气挥发。取适量白色固体混合物，用少量蒸馏水(不能用自来水，以防止其中的氯离子产生干 扰)溶解，向其中参加经硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素； 另取少量白色固体混合物与浓硫酸在铅皿里共热并盖上玻璃片，玻璃片被腐蚀，证明 含有氟元素。2AgBr ,2Ag + Br2； 2Ag + Br?出l：2AgBr ； 2AgBr-匚

50、2Ag + Br2；明胶吸收 B2使反响 难以向相反方向进行，银粒不消失。光(1) 2AgX -； 2Ag + X2(2) 2AgX 一光> 2Ag + X2,化被明胶层吸收，阻止了反响向左进行。(3) 蓝紫光波长短，光子能量高。(4) X2又极缓慢地与 Ag反响生成AgX。(1) CaF2 + 2H2SO4 (浓)=Ca(HSO4)2 + 2HF T 2HFH2f+ F2T+ 2F(2) 盐酸易挥发，容易给产物HF带来杂质，而硫酸是稳定酸(3) 在熔体中与 HF形成HF2，电解(4) Ca2+1) CIO4F(2) HCIO4+ F2= CIO4F+ HF(3) 吸收生成的HF(4)

51、因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的别离(5) 增大F2与HCIO4的接触面积，以利于反响朝预定方向进行(6) C与HCIO4发生反响66 (1) Cl2+ 2Br = 2CI + Br2(2) 3B.+ 6Na2CO3+ 3出0 = 5NaBr + NaBrO3+ 6NaHCO3(3) 5NaBr + NaBrO3+ 3H2SO4= 3Br2+ 3Na2SO4+ 3H2O(4) 参加NaBr溶液67 Cl2+ 2KAt = 2KCI + At 2(2) 8KAt + 5H2SO4 (浓)=4At2 + H2ST + 4K2SO4 + 4出0有臭鸡蛋气味的气体及黑色固体生成(3) Ag

52、At At2 能溶于 CCI468 CH3F 1.669 NaCI : 1.643mmol16.00% ； NaBr: 1.132mmol19.41%p'*70 价态为+ 2价；且只有跟氟形成化合物时氧才为正的价态。71 NaCI + H2SO4T HCI + NaHSO4； NaBr + H 3PO4 HBr + NaH2PO4 PI3+ 3H20t H3PO3+ 3HI IO3 + CIO + H 3 + H2O t H 5IO6+ ClH 5IOHIO 4 + 2H 2O72 3CI2+ 6NaOHt5NaCI + NaCIO3+ 3H2O; 4NaCIO3 - NaCI + 3

53、NaCIO4；蒸馏H2SO4 + NaC|0 4NaHSO4+ HC|0 4 I2 + 6OH t 5+ |03+ 3出0; IO3+ H+t HIO3； 2HIO3 亠 I2O5+ 出0 2CI2+ HgO t CI2O+ HgCl2 3CI2+ 6OHt5CI+ CIO3+ 3H2O； 2H + + 2CIO3+ H2C2O4t2CIO2 + 2CO2+ 2H2O 3Br2+ 6KOH t 5KBr + KBrO 3 2F2+ 2OH _t 2F+ OF2+ H2O0°C Bl+ 2O3 BrO 3 2Br2+ HgO t Bpo + HgBr273 A 为 NaCI B 为 H

54、CI C 为 CI2 D 为 NaBr E 为 Br2 F 为 NaBr 和 NaBrOs74 A、B、C 的化学式：A 为 Mgl2 8H2O , B 为 AgF 2H2O, C 为 AgF。MgI 2+ 2AgF = 2AgF J+ MgF2 J MgI 2 8H 2O MgOI 2 + 2HI + 15H2O75 _l-+ 4AgBr + 4OH+ 4Ag + 4Br+ 4出02Na2S2O3 + AgBr t Na3Ag(S203)2 + NaBr76 (1) 2XeF2 + 2H2O = 2Xe f + O2 f + 4HF 2XeF? O(2) XeF2+ 2KOH + KBrO 3= Xe f + KBrO 4+ 2KF+ H2O(3) 溶液pH值越高，溶液越稳定。77 ( 1) 2KM nO4+ 2KF + 10HF + 3出02= 2©M nF 6+ 30? + 8H2O (2) SbCl5 + 5HF =SbF5 + 5HCI(3) 2K2MnF6+ 4SbF5= 4KSbF6 + 2MnF3+ F2T八 209 c丄4 j j 211八丄丄c 178 ()83B