《金属及其化合物》单元测验题

1、第三章 金属及其化合物单元测验题班级 学号 姓名 得分 （满分100分）一、 选择题（本题共12 小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个正确选项）.（ ）A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强的还原性AlCl3溶液中，生成物是.（ ）A.H2 、 NaOH B.H2、Al(OH)3C. H2 、 NaCl 、 NaAlO2 D. H2 、NaCl 、 Al(OH)33.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是. ( )A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C. 氧化钙 D.碳酸钙HCl反应，又与NaOH溶液反应的是.（ ）A.Mg B.Al C. Fe D. Cu5.下面有关Na2CO3

2、 与NaHCO3的叙述错误的是. （ ）A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能6.检验烧碱溶液中是否含有少量的纯碱，最好采用的方法是.（ ）A.取少量加热，有气体产生 B. 取少量加少量的盐酸，有气体生成C.取少量加过量的盐酸，有气体生成 D. 取少量加氯化镁溶液，有沉淀生成.（ ）A.NaCl和Na2CO3 B.KCl和NaCl C.KCl和K2CO3 D.钠和钾FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入.（ ）A.NaOH溶液 B.

3、铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液9. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A. B. C. D.10. 现有几种物质Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是.（ ）A B C D11. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+

4、、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-12.向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和AlO2- C全部为Al(OH)3 D全部为AlO2-二、选择题（每题3分，共30分。每小题有12个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给1分；只要错一个零分）13. 要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入.（ ）ACl-、SO42-、OH-、H+ BSO42-、Cl-、OH-、H+ CCl-、SO42-、OH-、CO3- DOH-、Cl-、SO42-、H+

5、14. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是.（ ）ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+15. 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比（ ）A3：2 B1：2 C2：1 D2：316.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是. ( )A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜17. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相

6、等，则下列说法中正确的是（ ）A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量 C.三种金属的质量相等 D.参加反应的三种金属的质量比为12：9：2818. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是.（ ）ANaOH BNH3-H2O CAgNO3 DBaCl219.下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是.（ ）A铝和氢氧化钠溶液共热 B氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C明矾溶液中滴入过量氨水 D物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合20.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）A颜色

7、变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色2，最后一定有白色固体生成物的是（ ）A澄清石灰水 B饱和碳酸钠溶液 C氢氧化钠溶液 D氯化钙溶液22.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8 g三、填空题（本题含5小题。共18分）24.（4分）除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。25.（4分）将去掉氧化膜的镁带

8、放入试管中，向试管中加3ml水，并滴加2滴酚酞试液后现象 ；再将该试管放在酒精灯火焰上加热至液体沸腾，现象 ，该反应的化学方程式为 。26.（3分）两支试管分别盛有NaAlO2溶液和AlCl3，旁边只有一根玻管，而无其他仪器和药品，欲将其鉴别出来，其方法是 。 27kgkg二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：；。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是。28.（4分）有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、

9、Y、Z的化学试。WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。四、简答题（10分）29.（6分）怎样用实验来证明Al(OH)3是两性氢氧化物？ 30.（4分）若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或二氧化碳灭火，为什么？用什么灭火效果好？ 五、 实验题（本题含2小题，共18分）： 31（4分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察右图装置(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)，并

10、回答下列问题：(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。(3)通过该实验可以得出的结论是 。32. （11分）下图是用明矾Kl(SO4)2 ·12H2O 制取硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。A明矾明矾溶液(a)(b)(c)AB气体水(a)(b)硫酸铝晶体硫酸钾晶体水（）试剂a是，b是，c是；分离的方法是，是，是。（）进行上述操作要用到的玻璃仪器有 。（）按上述操作，不考虑损耗，在理论上94.8g明矾（相对分子

11、量474）最多可制得l(SO4) ·18H2O（相对分子量666）g ；至少还可以制得K2SO4（相对分子量174）g。第三章金属及其化合物单元测验题答案及评分标准一、 选择题（每题2分，共24分）1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.C 12.D二、选择题（每题3分，共30分）13.A 14.AC 15.D 16.BC 17.BD 18.A 19.CD 20.D 21.B C 22.A 三、（18分）24.（4分）（1）加热（1分），2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+H2O（1分）（2）加入NaOH溶液（1分）,NaHCO

12、3+、NaOH = Na2CO3+ H2O（1分）。25.（4分）无明显现象，有气体产生，溶液变红。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2。26.（3分）用玻管向溶液中吹入CO2，如果有白色沉淀生成，则该试管中原溶液是NaAlO2，无现象则是AlCl3。27. （3分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2 =4NaOH+O2 补充适量的水蒸气。28.（4分）NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2四、（10分）29.（6分）在一支盛有AlCl3溶液的试管中，滴入适量NaOH溶液(1分)，生成白色沉淀Al(OH)3，将生成的Al(OH)3分成两份（1分），一份滴入稀HCl，沉淀Al(OH)3溶解（1分）。另一份滴入NaOH溶液，沉淀也溶解（1分），说明Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应（1分），是两性氢氧化物（1分）。30.（4分）不能。提示：从多角度考虑（1）钠、钾与水反应，（2）过氧化物与水、CO2反应。五、（18分）31.（7分）（l）（4分）棉花球变蓝（1分）；B中冒气泡且石灰水变白