初三上册化学方程式及其现象

1、初三上册化学方程式及其现象:一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃CO2现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃SO2现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃2H2O现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应

2、6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃2MgO现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意:做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体10、密闭容器

3、中加热金属汞:2Hg+O2 加热2HgO现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象:蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精(也叫乙醇在空气中燃烧:C2H5O

4、H + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2 (注意:MnO2在这里是生成物,不是催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 加热2KCl +3 O2二氧化锰做催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体

5、使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理17、水通直流电(电解水:2H2O 通电2H2+O2现象:电源两极产生气泡,体积比是2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞:2HgO 加热2Hg+ O2现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧:(可燃性2H2+ O2点燃2H2O 现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气

6、会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜:(还原性H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足:C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触也是炼钢的原理。炼钢:就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量。生铁的含碳量:2%-4.3% ,钢的含碳量:0.03-2%23、氧气不足:2C +O2点燃2CO 现象:蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一。还原性24、二氧化碳通过灼

7、热的碳层:C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜:C + CuO 高温2Cu+ CO2现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。碳获得氧发生氧化反应,是还原剂。氧化铜提供氧,是氧化剂。26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂。27、碳在高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化

8、碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧。CO +O2 点燃CO2现象:蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡。还原性29、一氧化碳还原氧化铜:CuO +CO 加热Cu + CO2现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。是高炉炼铁的原理。CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂。.31、一氧化

9、碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂。高炉炼铁的原理。六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2 + H2O = H2CO3表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红。33、碳酸不稳定常温下就分解:H2CO3 = CO2+ H2O生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2+ H2O该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、

10、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH2+CO2= CaCO3+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊应用:检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释:用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜。为什么?久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环。为什么?为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2

11、HCl=CaCl2+ H2O + CO2现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便。实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应。工业制法36、高温煅烧石灰石:Ca CO3高温CaO+ CO2实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰。37、纯碱溶液与盐酸反应:Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 泡沫灭火器的反应原理。现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体此反应不适于实验室

12、制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!38、煤炉中必不可少的三个化学反应煤炉的底层:C + O2 点燃CO2煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 高温2CO239、高炉炼铁主要的化学反应:高炉的底层:C + O2 点燃CO2高炉的中层:CO2 + C 高温2CO 不论高炉修得有多高,都会有炼铁的尾气CO排放到空气中!3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe 高炉炼铁的主反应40、古诗中蕴寓着化学变化古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝,其中许多都蕴含着化学原理。石灰吟明·于谦千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉身碎骨魂不怕,要留清白在人间!思考:(1 古诗中蕴含了几种变化?那一句没有其它物质生成?(2 古诗中蕴含了几种化学反应基本类型?(三种(3 古诗中蕴含了几化学反应?(三个分析:千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来,这个过程没有新物质生成，是物理变化。 烈火焚烧若等闲 CaCO