盐类的水解的含义和实质理论

1、盐类的水解的含义和实质1. 水解条件可溶性盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。2. 水解实质弱酸酸根离子结合水电离出的H +或弱碱阳离子结合水电离出的0H，形成弱电解质。3. 水解结果水的电离平衡向电离方向移动,通常使溶液中H + 工OH，溶液呈现出一定的酸碱性。4. 水解的特点水解(1) 盐类的水解是中和反应的逆反应，属于吸热反应，存在水解平衡，即：盐+水中和酸+碱。(2) 水解程度一般较小，盐溶液的酸碱性通常很弱。5.水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，两弱具体定。盐的类别是否水解溶液酸碱性实例及离子方程式强酸强碱盐不水解中性1强碱弱酸盐水解碱性CH 3COONa :

2、 CH3COO+H2OCH3COOH + OH强酸弱碱盐水解酸性NH4CI: NHt+ 出0+NH3 H2O+ H弱酸弱碱盐水解显相对强者性CH3COONH4、(NH 4)2CO3特别提靈(1)多元弱酸酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多，如0.1 mol/L的Na2CO3溶液234pH约为11,而0.1 mol/L NaHCO3溶液pH约为8。即CO3比HCOJ水解能力大1010 倍。Na2CO3溶液的碱性更强。(2) 同浓度时酸溶液 pH值大者，对应盐溶液的 pH值亦大。如 0.1 mol L 1的HCI、 CH3COOH、H2CO3、HCOf 溶液的 pH 值：HCICH3COOHH2

3、CO3HCOJ，对应盐溶液 pH 值 NaCKCH 3COONaNaHCO 3 H2CO3, H3O H2O失去质子 OH ,得失质子数相等，则OH = H3O + + HCO3 + 2H2CO3 即OH = H + + HCO 3 + 2H 2CO3。2具体情况因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物微粒的浓度要小于原微粒的浓度。(1) 多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析：如 H2CO3溶液中：c(H2CO3) c(HCO3)c(C03)(2) 多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析。如 Na2CO3 溶液中：c(Na ) c(CO3 ) c(OH ) c(HCO3)一元弱酸强碱盐

4、溶液中，c(阳离子)c(酸根离子)c(OH )c(H +)。女口 CH3COONa 溶液中：c(Nac(CH 3COO ) c(OH )c(H )。(4) 相同浓度不同的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的 影响。如相同物质的量浓度的三种溶液：NH4CI，NH4HSO4,NH4HCO3 , c(NH4 )由大 到小的顺序为。(5) 溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是 否反应等对离子的影响。相同温度、浓度条件下：CH3COOH和NH3 H2O的电离程度大于 CH3COO和NH；的水解程度：女口： O.1mol/L CH3COOH 和 O

5、.1mol/L CHsCOONa 的混合溶液中，由于 CH3COOH 的电 离能力大于 CH3COO的水解能力，所以溶液呈酸性， CH3COOH、CH3COO、Na + H + OH 一浓度由大至小的顺序为： + + c(CH3COO )c(Na )c(CH3COOH) c(H )c(OH )。再如0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的NH4CI混合溶液中，NH3H2O电离能力大于 NH4水 解能力，故有：c(NH；) c(Cl ) c(NH3 H2O) c(OH ) c(H +)。3. 酸式盐溶液的酸碱性(1)强酸的酸式盐酸式酸根只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4。弱酸的酸式盐

6、酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度 的相对大小。 若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，女口 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 等。 若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，女口 NaHSO3、NaH2PO4等。特例：NaHCOs与NaAl(OH) 4溶液混合现象：有白色沉淀生成，此时HCO3以电离为主；反应的离子方程式：HCO3 + Al(OH) 4 =Al(OH) 3J + CO3+ H2O。特别提靈(1)该反应是复分解而不是双水解。该反应说明：电离出 H +的能力：HCOAI(OH) 3。考点三盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性一般地，强碱

7、弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性； 强酸强碱盐溶液，显中性； 弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性。2判断盐所对应酸的相对强弱例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为 HBHA。3. 利用盐溶液来制取 H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体。如：少量Zn片投入到浓的 NH4CI溶液中，有出、NH3产生。4. 解释实验室中的一些问题(1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH) 3胶体。无水盐制备。如制备 FeCb，从溶液中得到晶体

8、后，必须在 HCI气氛中失去结晶水， 否则会得到Fe(OH) 3或Fe2O3。保存某些盐溶液时， 有时要考虑盐是否水解。 例如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞， 保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。配制易水解的盐溶液 配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。例如，配制 FeCb、SnCI2溶液时滴几滴稀盐酸。 配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如，配制 Na2CO3、NaHS溶液时滴几滴 NaOH溶液。5. 在生产、生活中的应用泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)3与NaHCO 3作用，离子方程式为：Al 3+ + 3HCO3 =AI(OH) 3 J+ 3CO2 f。(2) 制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矶净水的离子方程式：AI+ 3H2(OH)3(胶体)+ 3H +(3) 化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因为NH4与CO2-相互促进水解而造成co3 -的水解。氮的损失。(