物质的结晶以及溶液的计算

1、物质的结晶1. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。2. 结晶有两种方法：（1）蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响较小的固体从溶液 中结晶。（2）冷却热饱和溶液法 （降温结晶）：根据不同物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的原理。冷却其热的饱和溶液也叫冷却热饱和溶液法，适用于溶解度 受温度影响大的固体从溶液中结晶，适用于陡升型物质的提纯3. 过滤与结晶的区别过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净物结晶 与母液分离。分离几种可溶性固体的混合物。依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层， 而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶

2、而达到分离目的。主要操作1.制过滤器；2.过滤。蒸发结晶或过滤结晶。、溶液中溶质的质量分数溶液质量=+溶液中溶质的质量分数是指，当溶剂稀释浓溶液时，溶质质量 （选填“不变”、“变大”或“变小”）。溶液中溶质的质量分数=饱和溶液的溶质质量分数=。定义公式： C%= m x 100%= m x 100%m液m质+ m剂例:某实验室要配制500克1 %的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克?溶液部分相关计算：1、溶质质量分数=注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算2、溶液质量与体积之间的换算:溶液质量（克）= 溶液体积（毫升）X 溶液密度（克/毫升）3、溶液的稀释：m浓溶液X a% = m

3、稀溶液X b%（a>b）其中：m稀溶液=m浓溶液+ m水则:mAX a%若用溶质质量分数不同（a%、b%）的溶液A、B,配制中间溶质质量分数的溶液（c%）, + mBX b% =（ mA + mB）x c%溶解度7、 溶解度、溶质质量分数计算公式，关系：饱和溶液中溶质质量分数=X 100%100+溶解度8、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般：（特例：熟石灰）降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加溶剂升温9、溶解度曲线图：记住常见 三种物质的溶解度曲线10、混合物分离提纯方法：过滤、蒸发、结晶、洗涤11、结晶方法：蒸发溶剂（如： NaCI）冷却热饱和溶液（如：KNQ）也叫降温结晶，应用：提

4、纯 KNQ （ NaCI杂质）1、溶液是均一、稳定的混合物；2、它不一定是无色，但一般透明；3、溶质可以是气体、液体、固体，没有溶解的物质是不能作为溶液的一部分，也不可看做溶质4、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。5、 饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，6、气体物质溶解度还与压强有关。7、 溶解度四点把握：温度、100克溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质的质量8、蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液9、溶质质量分数与温度无关，只与溶质和溶液质量有关10、利用溶解度曲线可查找某温度下某物质的溶解度,可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况,也可以

5、比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。【典型例题】1. 关于溶解度的计算的类型(1 )已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如： 把50克20C时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20 C时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克-12克=38克设：20 C时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g38g50gx100g(x 100)g12g38g解得 x=31.6g.x 100g答：20C时硝酸钾的溶解度为31.6克(2)已知某温度时物质的溶解度，求此温度下

6、饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： 若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？ 若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克 ？解析：设配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水质量为 z溶质溶剂溶液24g(100 -24)=76g100gxy350g78gz(78+z)g24g76g100g解得 x=84g, y=266g。xy350g24g76g解得再z=247g。78z总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、

7、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。例3 tC时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNQ溶液的烧杯中，加入 30g NaNO?固体，则此时烧杯中( )A. 溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170g答案：D。D.溶质质量是45g例4将两杯20 C时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（）A. 甲=乙B.甲 乙C.甲 乙D.无法判断答案：A。例5现有500g20C的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉 20g水后，又有7gA析出，则在20 C时A

8、物质的溶解度是 。解析：20 C时500g A溶液蒸发20g水，析晶5g_； （ 500- 25） g A溶液（饱和）蒸发20g水，析晶7g_； （500 25-27） g A溶液（饱和） 20 C时A饱和溶液中：溶质溶剂S100g720g S=35g答案：35g 。例6 t C时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出 bg硫酸铜晶体，则（b -a） g是（ ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是 t

9、C时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。答案：B。例7已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/c102060溶解度/g2131.6110现有20 C时硝酸钾饱和溶液 100g，若将其升温至60 C，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10 C，可得饱和溶液多少克？解析：20C时100g硝酸钾饱和溶液中，m （ KNQ） =100g 31.6g = 24g ,131.6gm ( H2O) =100g 24g=76g。设60 C为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10C，可得饱和溶液质量为y。110g =24g X，解得 x=59.6g；100g76g100g _76g121g y

10、，解得x=91.96g【课堂练习1】1、下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）A、加硝酸钾B加少量水C、温度不变蒸发水D、升温E、降温2、下列有关溶液的认识中，错误的是（）A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快C、同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D、食物里的营养成份经消化变成溶液，容易被人体吸收3、将消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（）蒸发溶剂加入溶质升高温度 降低温度A、 B、 C D、4、从100g10%NaCI的溶液中倒出10g，则剩下的90gNaCI溶液中溶质的质量分数为（）A. 1% B. 90% C. 1

11、0%D.11.1%5、 将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为（ ）A. 40% B. 50% C. 44.4% D.无法判断6、 将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水（）A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g7、在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中，加入的氯化钠质量（n）和溶液的质量分数（m）的关系变化为（）ABCD8、 将100g含水为98%的氯化钠溶液稀释为含水99%的氯化钠溶液，则加水g

12、9、 将20C的硝酸钾饱和溶液（无硝酸钾晶体存在）升温至 30C,所得溶液中溶质的质量分数（填“增 大”、“减小”或“不变”）基础练习：1.下列说法正确的是（）A. 食盐的溶解度是 36克B. 100克水溶解了 36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克C. 20 C时，食盐的溶解度为 36克D. 20 C时，100克食盐溶液中含有 36克食盐，所以食盐的溶解度为36克2.20 C时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（）A. 20 C时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B. 20 C时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C. 把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

13、D. 7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。3. 已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t C时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（）A. 它一定是浓溶液B. 降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C. 升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D. 在t C时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4. 固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）A. 一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B. 相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C. 相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D. 溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量5.20 C时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则 20C时，

14、NaCI的溶解度是（）A.18B.18 克 C.36D.36克6. 下列做法能改变固体物质溶解度的是（）A.升高温度 B.增加溶质C.增加溶剂D. 增大压强7. t C时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a克，将其全部蒸干，得到b克该溶质，则此固体物质在t C时的溶解度为（）A. 100b 克 B. 100 克 C. 100b 克 D. 100 "克aa-ba-ba-b8. 已知20C时食盐的溶解度为 36克.在20C时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的溶质的质 量分数为（）A.40%B.33.3%C.36%D.26.5% 9.30 C时KCIQ的溶解度为10g,424g

15、 KCIQ溶液中加入10g KCIQ和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为（）A.200gB.400gC.390.8gD.394g10.25 C时，5克水最多能溶解物质 A 2克，20C时，25克水最多能溶解物质 B 10克如果在2 4 C的相同温度下，A与B的溶解度（Sa和Sb）的关系是（假设 A、B两物质溶解度随温度升高而升高）（）A.Sa>SbB.Sa=SBC.S aV SbD. 无法比较11. 在温度不变的情况下，将 t C的KNO溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO的溶解度是（）A.7.5 克 B.80 克 C.90.3 克

16、 D.100 克12. 在20 C时，ag某物质完全溶解后制得密度为d的饱和溶液Vml，则在20C时该物质的溶解度为A.Vd - aB.100aVdg c.100a gVd -aD.100U g a Vd13. 某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是（）A.溶质质量+溶剂质量=溶液质量B.溶解度_溶质质量100g-溶剂质量溶解度 _溶质质量100g 溶解度一溶液质量D.溶解度_溶质质量100g-溶液质量14.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而,如;少数物质的溶解度受温度影响变化不大,如;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而 , 如15. 在20 C时，1.5克某固体最多能配制成6.5克饱和溶液.求20C时该物质的溶解度。16. 已知硝酸钾在30C时的溶解度为 45.8克，求在30C时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水和硝酸钾各多少克？17. 把200g蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g,求原溶液中溶质的质量分数。18. 欲配制溶质质量分数为