氮肥的生产和使用介绍(共35页).ppt

1、氮肥的生产和使用氮肥的生产和使用化肥的分类化肥的分类磷肥磷肥钾肥钾肥氮肥氮肥氮肥的种类：氮肥的种类：硝态化肥：硝态化肥：硝酸盐硝酸盐尿素尿素CO(NH2)2NH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4铵态化肥铵态化肥设问：设问：1 1、生产铵态氮肥的原料是什么？、生产铵态氮肥的原料是什么？2 2、如何生产氨气，实现人工固氮？、如何生产氨气，实现人工固氮？ 让我们一起来认识NH3吧！人工固氮人工固氮合成氨工业合成氨工业 N2+3H2 2NH3高温高温 、高压、高压催化剂催化剂由液氨泄露事件总结氨气的性质由液氨泄露事件总结氨气的性质青岛一啤酒厂发生氨气泄漏青岛一啤酒厂发生氨气泄漏 昨晚昨晚8时，时，

2、119指挥中心接到市民报警，称沙指挥中心接到市民报警，称沙子口一带大面积出现异味，经调查，氨气来源于子口一带大面积出现异味，经调查，氨气来源于“崂特公司制冷车间，整个厂区是白茫茫的一片，崂特公司制冷车间，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车，形成消防队员，十余量消防车，形成强大的水幕强大的水幕青岛一啤酒厂发生氨气泄漏青岛一啤酒厂发生

3、氨气泄漏 由液氨泄露事件总结氨气的性质由液氨泄露事件总结氨气的性质问题解决问题解决1 1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3 3、被围困在污染区的群众怎样做才能尽量、被围困在污染区的群众怎样做才能尽量不吸入氨气？不吸入氨气？根据相关信息及实物总结氨气的根据相关信息及实物总结氨气的物理性质物理性质。氨气的性质氨气的性质1物理性质物理性质12比空气小，比空气小，可用向下排可用向下排空气法收集空气法收集3极易溶于水极易溶于水. .常温常压常温常压下下,1,1体积水体积水 约能溶解约能溶

4、解700700体积氨气体积氨气色味态色味态密度密度溶解性溶解性无色无色 , ,有特有特殊刺激性气殊刺激性气味的气体味的气体设问设问：3 3、氨气溶于水有没有发生化学变化？、氨气溶于水有没有发生化学变化？实验现象？实验现象？思考讨论：思考讨论：烧瓶内为什么烧瓶内为什么会形成喷泉？会形成喷泉？溶液为什么变溶液为什么变成红色？成红色？ 氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验现象：实验现象：烧杯中的烧杯中的水沿着导管喷入烧水沿着导管喷入烧瓶，形成美丽的喷泉瓶，形成美丽的喷泉, ,酚酞酚酞溶液变成溶液变成 红红 色色实验结论：实验结论：氨气氨气极易极易溶于水溶于水，氨气，氨气的水溶液显的水溶液显 碱碱 性。性

5、。 设问：设问：4 4、氨气溶于水发生了怎样的化学变化？、氨气溶于水发生了怎样的化学变化？设问：设问：4 4、氨气溶于水发生了怎样的化学变化？、氨气溶于水发生了怎样的化学变化？结合氯水的成分思考：结合氯水的成分思考：氨水中含有的微粒氨水中含有的微粒有哪些？有哪些？分子：分子：H2O NH3 离子：离子： 氨气溶于水发生了怎样的化学变化？氨气溶于水发生了怎样的化学变化？呈弱碱性原因呈弱碱性原因不稳定性不稳定性 物质分类物质分类粒子种类粒子种类纯洁物纯洁物混合物混合物NH3NH3、H2O、 NH3H2O、 NH4+、OH、H+液氨液氨氨水氨水名称名称形成形成氨降温加压液化氨降温加压液化氨溶于水氨溶

6、于水氨水与液氨的比较：氨水与液氨的比较：实验探究实验探究2：氨跟酸的反响：氨跟酸的反响烧杯中出现烧杯中出现白烟白烟实验结论：实验结论： 浓氨水、浓盐酸具有挥发浓氨水、浓盐酸具有挥发性，性，NH3NH3会与会与HClHCl反响生成反响生成NH4ClNH4Cl固体小颗粒固体小颗粒完成以下反响：完成以下反响：NH3HClNH3HNO3NH3H2SO4产物均属于铵盐。铵态氮肥生产原理 氨跟酸的反响NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3与挥发性的酸反响与挥发性的酸反响与不挥发性的酸反响与不挥发性的酸反响氨与酸反响生成盐，该盐称为铵盐氨

7、与酸反响生成盐，该盐称为铵盐 与氧气反响与氧气反响催化剂催化剂氨气的检验氨气的检验红红蓝蓝盐盐白白a.用润湿的用润湿的 色石蕊试纸检验，显色石蕊试纸检验，显 色。色。b.用沾有浓用沾有浓 酸的玻璃棒检验，产生酸的玻璃棒检验，产生 烟。烟。问题思考：1.检验氨气是否充满试管的方法是检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是观察到的现象是 。2.能否用浓硫酸枯燥氨气？能否用浓硫酸枯燥氨气？将湿润的红色石蕊试纸置于试管口将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝试纸变蓝不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反响。不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反响。1.铵盐的定义铵盐的定义由铵根离子和酸根离子构成的盐

8、2.铵盐的物理性质铵盐的物理性质铵盐的性质如何？如何科学地使用氮肥？问题：农民老李发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过之后，结果发现化肥没有人偷盗却少了很多。你能从化学的角度替老李找出原因吗?问题：老李和老刘都是农民，种水稻时，勤劳的老李不仅买了氮肥硝酸铵，同时还施用了自己烧制的草木灰(呈碱性)，老刘只施用了氮肥硝酸铵。老李心想自己的施的肥料多，收成一定更好，结果事与愿违，他感到很纳闷。P99 P99 实验实验1 1取少量氯化铵取少量氯化铵NH4ClNH4Cl晶体，放入小试管中，晶体，放入小试管中，在酒精灯火焰上加热，观察发生的现象。在酒精灯火焰上加热，观察发生的现象。用湿润的红色石

9、蕊试纸检验生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体记录现象，并分析结论：记录现象，并分析结论：NH4Cl NH3 + HCl 加加热热铵盐不稳定，受热易分解。铵盐不稳定，受热易分解。将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反响生成用湿润的红色石蕊试纸检验反响生成的气体。的气体。试写出可能发生反响的化学方程式。试写出可能发生反响的化学方程式。NH4Cl +Ca(OH)2 加加热热P99 P99 实验实验2 2 取少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入小拉口塑料袋中，然后用双手摩擦半分钟

10、后再闻一下气味，并将湿润的红色石蕊试纸放进袋中，观察现象。要求学生分析实验现象，完成化学方程式。要求学生分析实验现象，完成化学方程式。P99 P99 实验实验2 2改进改进总结与讨论：总结与讨论：1. 1.在枯燥阴凉的地方储存在枯燥阴凉的地方储存2. 2.不和碱性肥料一起使用不和碱性肥料一起使用现在，你能替老李找出“化肥消失、“收成不佳原因吗?学以致用学以致用回忆铵盐回忆铵盐NH4+NH4+的检验的检验氨气氨气1用湿润的红色石蕊试纸变蓝用湿润的红色石蕊试纸变蓝2蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 产生白烟产生白烟铵盐铵盐加加NaOHNaOH溶液溶液加热加热学以致用学以致用自然

11、界中的氮的循环自然界中的氮的循环中国氮肥的使用现状中国氮肥的使用现状 近来氮肥的使用量占世界的近来氮肥的使用量占世界的30，施用量是兴旺国家，施用量是兴旺国家平安施用量上限的平安施用量上限的2倍倍 氮肥的平均利用率不到氮肥的平均利用率不到40，中国每年有超过中国每年有超过1500万吨的废氮流失到农田之外，并引发万吨的废氮流失到农田之外，并引发环保问题环保问题污染地下水，使湖泊、池塘、河流和浅海水污染地下水，使湖泊、池塘、河流和浅海水域生态系统富营养化；过量使用氮肥已经成为中国水环境域生态系统富营养化；过量使用氮肥已经成为中国水环境污染的元凶之一。污染的元凶之一。 施用的氮肥约有一半挥发，以施用

12、的氮肥约有一半挥发，以N2O气体的形式逸失到空气体的形式逸失到空气中，成为温室气体。气中，成为温室气体。 过量的氮肥形成了过量的氮肥形成了“从地下到空中的立体污染从地下到空中的立体污染2004.11 北京环境与开展国际合作委员会年度会议北京环境与开展国际合作委员会年度会议 长江、黄河和珠江每年输出的溶解态无机氮到达长江、黄河和珠江每年输出的溶解态无机氮到达97.5万万吨，其中吨，其中90%来自农业，化肥氮占了来自农业，化肥氮占了50%。 中科院南京土壤研究所数据中科院南京土壤研究所数据2006年年4月月7日科技日报日科技日报 太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保

13、悲歌太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌太湖蓝藻危机：一曲唇亡齿寒的环保悲歌 蓝藻爆发的原因主要是水体的富营养化。总氮总蓝藻爆发的原因主要是水体的富营养化。总氮总磷量过多是导致蓝藻爆发的主要原因磷量过多是导致蓝藻爆发的主要原因 “造成太湖污染有三方面的问题：首先，是大家公造成太湖污染有三方面的问题：首先，是大家公认的工业污染；其次，是农业肥料造成的水体污染；认的工业污染；其次，是农业肥料造成的水体污染；此外，生活污水也是一个方面。但是导致氮磷过高的此外，生活污水也是一个方面。但是导致氮磷过高的主要原因却是主要原因却是农业肥料的污染，尤其是氮肥的污染农业肥料的污染，尤其是氮肥的污染 。日本东京大学生物资源环境中心何新华博士日本东京大学生物资源环境中心何新华博士N2NH3铵态氮肥铵态氮肥 (铵盐铵盐)2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+ HCl =NH4ClNH3 + H2O NH3H2ONH3H2O NH4 + + OHN2+3H2 2NH3高温高温 、高压、高压催化剂催化剂1、受热易分解、受热易分解2、与碱共热产生氨气、与碱共热产生氨气 NH4+ + OH- = NH3+H2O 小组作业：根据氨气和铵盐的性质，你能设计出