山东省滕州市实验中学2015届高三化学5月模拟考试试题

1、2015届山东省滕州市实验高中高三5月模拟考试理综化学部分 本试卷分第卷和第卷两部分。满分300分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（必做，共107分）注意事项：1第卷共20小题。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项

2、符合题意）7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：A可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气 B“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂 C从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现D侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异8用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图a所示装置干燥SO2气体B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D用图d所示装置测量氨气的体积9下现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径074160152110099186075082最高或最低化合价2157153

3、2313下列说法正确的是A原子序数元素小于元素 B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强D号元素原子结构示意图为： 10下列说法正确的是AHClO和NaClO都是弱电解质B胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热DHCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同11某有机物M的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是AM的相对分子质量是178BM有机物中含有2种官能团CM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H9O5NaD与M互为同分异构体 12下列说法正确的是A将Ca（ClO）2、Na2S

4、O3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质B因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生C在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c（Cl2）=c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）D用1L 02 mol·L1NaOH溶液分别吸收01molSO2、01mol CO2，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c（SO32）c（CO32）c（HCO3）c（HSO3）13往10 mol·L1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq） H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时

5、用时10s，则下列说法正确的是A该反应的H0 Ba、c两点对应的I反应速率相等Cb点时010s I的平均反应速率为004mol·L1·s1Dd点时该反应在对应温度下处于平衡状态第卷（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1第卷共19道题。其中2131题为必做部分，3239题为选做部分。2第卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29（18分）运用化学反应原理分析解答以下

6、问题。（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分01 mol·L1弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数（25）HClOK=298×108H2CO3K1=43×107K2=56×1011H2SO3K1=154×102K2=102×107当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值_（填“变大”、“变小”或“不变”）。下列离子方程式和有关说法错误的是 a少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32b少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2H2O2CO32 = 2HCO3SO32c相同温度时，等pH三种盐

7、溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3） c（NaClO） c（Na2SO3）d相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V（H2CO3） V（H2SO3） V（HClO）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ，该反应的氧化产物是 。（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。在废水中存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说

8、法正确的是 a平衡常数K值可以不改变b达到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率c再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率d平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大Cr2O72和CrO42最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，当c（Cr3+）降至103 mol·L1，溶液的pH调至4时，_（填“有”或“没有”）沉淀产生。（3）已知：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） CO

9、（g） +H2O（g） CO2（g）+H2（g） 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3，则该温度下反应 3CO（g） +3H2（g） CH3OCH3（g） +CO2（g） 的化学平衡常数K= L4·mol4（用含a1、a2、a3的代数式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率_。 30（16分）可以利用氧化锌粗品（含有Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：按要求回答下列问题：（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+，该反应的离子方程式为

10、_。（2）调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响 如图所示。则除Fe3+时应控制溶液的pH为 （填序号）。a3540 b2535 c1525 d0515（3）固体b为_（填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为_。（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na2Zn（OH）4溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为_，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为_L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn

11、O+2MnO（OH），该电池的负极反应式为_。31（19分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s） + Cl2（g） SCl2（l） （） SCl2（l） + SO3（l） = SOCl2（l） + SO2（g）（） 已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是 ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是 。（2）装置B盛放的药品是 ，装置D中玻璃仪器的名称是 ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的

12、内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 。（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是_。装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是 。（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为_；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论_。 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如

13、下：（1）吸收塔中的吸收剂X是 ；从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的操作是 、加热浓缩、再冷却结晶。（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。则在此过程中，先后加入的物质分别是 。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因： 。K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO4

14、2+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用        （填序号）。aH2O  b稀KOH溶液、异丙醇 cNH4Cl溶液、异丙醇 dFe（NO3）3溶液、异丙醇33（12分）【化学物质结构与性质】下图af分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体。单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ；（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式 。用价层电

15、子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为 。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 。（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图：则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是 。氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图，则其化学式为_。34（12分）【化学有机化学基础】PPMB（ ）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如下：已知：（1）试剂X为_；E中含

16、氧官能团名称为_。（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有_种。（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为_。2015届山东省滕州市实验高中高三5月模拟考试理综化学部分参考答案7C 8B 9B 10A 11C 12D 13D29（18分，除标明分值外，其余每空均为2分）（1）变大 adH2SeO3 + 2SO2+H2O = Se+ 2H2SO4 H2SO4（2）ac 没有（3）a12·a2·a3（3分）50%（3分）30（16分，除标明分值外，其余每空均为2分）（1）2Fe2+H2O2

17、+2H+=2Fe3+2H2O（2）c（3）Cu、Zn，Zn2（OH）2CO3 2ZnO+H2O+CO2（4）Zn（OH）422e = Zn4OH（3分），112；Zn+ H2O -2e= ZnO2H+（3分）31（19分，除标明分值外，其余每空均为2分。）（1）检查装置气密性 防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应（2）饱和食盐水；蒸馏烧瓶 增大反应物接触面积（使反应更加充分）（3）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）； 防止空气中水蒸气进入（4）1:1:1；分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成。（3分，操作1分，每检出1种水解产物得1分。以上仅为参考答案，只要设计合理均给分。）32【化学化学与技术】 （12分，每空2分）