四川省成都市高三化学一轮复习氧化还原反应过关检测试题2新人教

1、四JI省成都市高三化学一轮复习氧化还原反应过关检测试题2新人教版（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题3分，共42分1 .下列说法中正确的是（C）A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C.由Cu（OH）2生成CutO时，铜元素被还原了D.I一、Br>C的还原性依次减弱，氧化性依次增强【解析】：A项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A错；B项，氯离子通过氧化反应生成氯气，B错误；D项，、B、C的还原性依次减弱，但无氧化性，D错。2 .在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（D）A.HCl-HbB.C

2、OCOC.FezQ-FeD.Br-B2【解析】：A项，HCl-H氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CGCQ碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3-Fe,铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Bl-B2,澳元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。3.等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（A）已知：Mn。+J+Cl->Mri+Cl2T+陛0（未配平）Cl03+HI+CI->Cl2T+H20（未配平）CIO+4+Cl>iCl2T+H20（未配平）A.KClC3B.KMnOC. MnOD.C

3、a（ClO）24.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（C）A.往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中加热变成红褐色胶体C.向FeSO溶液中滴加NaOH§液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D. SO使滴有酚酬:的NaOHB液褪色【解析】：向FeSQ溶液中滴加NaOHB液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2,Fe（OH）2迅速与空气中的Q发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH）3。5.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（C）A.Fe+CuSO=FeSOHCuB.AgNO+NaCl=AgClJ+NaNO木C.Fe2Q+3CO=

4、2Fe+3COD.2KMn©=*MnO+MnO+QT【解析】：A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。6.已知C6Q在酸性溶液中易被还原成Co2+,C6Q、CI2、FeC%、12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（A）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2=FeCb+I2C. Cc2Q+6HCl=2CoCb+Cl2T+3HzOD. 2Fe3+2I=2F（2+I2【解析】：氧化还原反应发生的条件是强氧化剂十强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂。由于Fe3+氧化性

5、强于I2,所以Fel3不存在，A中反应不可能发生；B、CD中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例如n（Cl2）:n（FeI2）=1：1时即发生B项的反应。7 .已知X丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是（B）A.2NaW-Z2=2Na4W2B.2NaXZ2=2Na4XC.2NaW-Y2=2NaYFW2D.2NaZ+X2=2Na料乙【解析】：在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。8 .已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaCFNaClQ。在相同条件下N

6、aClQ也能发生类似的反应，其最终产物是（B）A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClQC.NaC4NaClQD.NaClQ、NaClQ【解析】：根据氧化还原反应的规律，NaClQ中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A、BC、D四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO=2NaCNaClQ,故B正确。9 .用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高镒酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO+C2C4+HmCOT+Mni+。关于此反应的叙述正确的是（C）A.该反应右边方木g内的产物是OHB.配平该反应后，5的化学计量数是8C.该反应中

7、氧化产物是COD.该反应电子车t移总数是5e【解析】：酸性条彳下，4的反应产物为H2Q该反应的离子方程式为：2MnQ+5Gd+16H+=10COT+2Mri+8HO。10 .工业上生产MnO和Zn的主要反应有：MnO+ZnS+2HSQ=MnSGZnSO+S+2HO电解MnSO+ZnSO+2HOMnO+Zn+2HSO下列说法不正确的是（A）A.中MnO和H2SQ都是氧化剂B.中析出16gS时转移1mol电子C.中MnSO发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环利用【解析】：A项，中MnO是氧化剂，ZnS是还原剂，而H2SO既不是氧化剂也不是还原齐山故A项说法错误；B项，通过方程式MnO+ZnS+2H

8、2SO=MnSObZnSO+S+2H2O来看，每生成1molS要转移2mol电子，所以生成16gS（即0.5mol）要转移1mol电子；C项，在中通过价态来判断，Mn的化合价由+2一+4,MnSO发生氧化反应；D项，由反应和Ao，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。综上所述本题选11. FeS可在Fe乂SO,3溶液中“溶解”，硫元素都以SO的形式存在。若有1molFeS2“溶解”，则生成HSQ的物质的量为（D）A.2molB.4molC.6molD.8mol【解析】：根据信息可书写方程式为8HO+FeSa+7Fe2（SO4）3=15FeSg8HSQ,当1molFe&反应时，则生成H2SO

9、的物质的量为8mol,D正确。12.被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH+2H2O=NaBG4HT,下列说法中正确的是（NaBH中H为一1价）（D）A. NaBH既是氧化剂又是还原剂B. NaBH是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1【解析】：首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是+1价，B反应前后都是+3价，。反应前后都是2价，变价元素只有H,NaBH中1价氢被HO中+1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2O13.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+12 2FeCl2+

10、Cl2=2FeCb 2KMnM16HCl（浓）=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O若某溶液中含有Fe"、C和I，要除去而不氧化Fe2+和Cl,可以加入的试剂是（C）A.Cl2B.KMnOC.FeCl3D.HCl【解析】：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于12的氧化性，而小于Cl2和Fe3+的氧化性（也可等于Fe3+的氧化性）。由知氧化性Fe3+>I2,还原性I一>Fe2+;由知氧化性Cl2>Fe3+,还原性Fe2+>Cl;由知氧化性MnO>Cl2,还原性Cl>Mr2+;由此推知氧化性强弱顺序为KMnOCl2>FeCl3>l2,

11、还原性强弱顺序为I一>Fe2+>Cl->MrT。所以KMnOX氧化Cl>Fe2+及|一,Cl2可氧化Fe"及I-，FeCl3只能氧化厂。14.州（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3价较稳定，钠酸钠（NaBiO。溶液呈无色，取一定量的硫酸镒（MnSO）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铀酸钠溶液:过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成监色关于NaBQ、KMnO12、H2Q的氧化性由强到弱的顺序为（C）A.12、HQ、KMnQNaBiQB.HQ、12、NaBQ、KMnOC.NaBQ、KMnQHQ、

12、12D.KMnGNaBid、12、HQ【解析】：由知：氧化性NaBiQ>KMnQ由知：氧化性KMn（4>H2Q,由知：氧化性H2Q>I2。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15 (12分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3还原成N2，从而消除氮污染。(1) 配平以下有关的离子反应方程式：NG+Al+H2O>N4+Al(OH)3+OH(2) 以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，将有电子发生转移。(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NG(设氮元素都以NQ的形式存在)，则至少

13、需要消耗金属铝的物质的量为。【答案】：(1)610183106(3分)(2)AlN210mol(各2分)(3)0.5mol(3分)【解析】：(2)在该反应中，失电子的物质是Al,还原产物是N2O生成1molN2时，转移电子的物质的量是1molX2X(50)=10mol。(3)设需要铝的物质的量为x,由得失电子守恒可知：0.3molX(50)=3x,解得x=0.5mol。16 (14分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO45e8H=Mn24H2O MnO+3e+2HzO=Mn2a+40H MnO4e=MnO24(溶液绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶

14、液的影响。(2)将SO通入高镒酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为-c(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是(填字母)。a.氧化性：PbO>KMnOb.还原性：PbQ>KMnOc该反应可以用盐酸酸化(4)将高镒酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中RSO和S的物质的量之比为3：2。完成下列化学方程式：KMnOH_K>S-F=KMnO+_K2SQ+SJ+。若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。【解析】：(4)配平后的方程式是28KMnO+5K2S+24KOH=28MnO+3K2SO+2SJ+12HO。n(S)

15、=0.2mol,n(KMnO)=2.8mol,转移n(e)=2.8mol。【答案】：(1)酸碱性(2分)(2)MnO4Mn2(各1分)(3)a(2分)(4)28524KOH283212Ho(4分)2.8mol(4分)17 (16分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法I:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。.V”溶液溶液下过渡I 同伴卜Ml；I二轼化“除杂ITH画一回花滞液i7。固体NaOH+完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3+NaClO=NaFeQ+。其中氧化剂是（填化学

16、式）。2） ）“转化”过程中发生反应的化学方程式为（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用溶解，然后。方法n：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH（4）电解时阳极发生反应生成FeO,该电极反应方程式为。【答案】：（1）210329NaCl5H2O（4分）NaClO（2分）（2）Na2FeO+2KOH=2FeQ+2NaOH（3分）（3）稀KOH§液（2分）加入饱和KOH§液，冷却结晶（2分）（4）Fe+8O口6e=FeOT+4H2。（3分）【解析】：（1）反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl,根据元素守恒，可知

17、反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式：2FeCl3+10NaOHF3NaClO=2N2FeQCl2通入Fe卡和的混合溶液中，探究 Fe +9NaCl+5H2）18） （16分）某研究性学习小组设想将少量和I一的还原性强弱。提出假设假设1：Fe2+还原性比强。假设2：厂还原性比Fe"强。验证假设选择几种装置进行实验：（1）实验必需的装置是Z（按Cl2气流方向的顺序填写）。（2）实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少

18、量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加溶A:,B：,则假设1成立A:,液；往B中滴加溶液B：,则假设2成立（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO固体，同时称取1.66gKI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过L（标准犬况）。思考与交流（5）有同学质疑，上述实验中C12量很难控制，无法验证Fe"和反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能发生反应，即可证明的还原性强于Fe2+O【答案】：（1）C-E（2分）（2）不能（2分）（每空1分，共6分）实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于AB两试管中：往A中滴加KS处熔液；往B中滴加淀粉溶液A:变红色,B:/、变色,则假设1成立A:/、变色,B:艾盅色,则假设2成立0.112（3分）（5）FeCl3（合理即可）（3分）2【解析】：（1）Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe、I的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必'需的装置是ZC-E。（2）