4和5单元物质构成的奥秘和化学方程式

1、物质构成的奥秘知识点一、 分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5）三决定 决定元素

2、化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）二、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一

3、种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行（7个周期） 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 18纵行（16族） *排列依据 注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8d、分类e、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原

4、子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2- *质子数电子数为离子结构示意图同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2

5、、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物

6、的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义: 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微

7、观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反

8、应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四单元 物质构成的奥秘 单元测试题可能用到的相对原子质量：H1O16 C12 Ca40一、选择题(每小题有一个正确答案，每小题2分，共28分)1、关于原子的说法错误的是 （ ）A原子是化学变化中的最小粒子 B原子是构成物质的一种粒子C在化学变化中原子可分，分子不可分D原子不显电性2、不同种元素的本质区别是元素的原

9、子中 （ ）A电子数不同 B电子层数不同C中子数不同D质子数不同3、下列符号中，同时表示一种物质、一种原子和一种元素的是 （ ）A2CBFeCNDH4、下列元素符号和名称书写都正确的是 （ ）A炭CB钠NeC贡HgD铝Al5、农夫山矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L)：Ca20、K3、Zn0.06、F0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指 （ ）A原子B分子C单质D元素6、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为限 （ ）A115B49C66D16

10、47、下列物质中，含有氧分子的是 （ ）A液氧BSOC水D二氧化碳8、某微粒的结构示意图是 ，下列说法错误的是 （ ）A该微粒原子核内有9个质子B原子核外有2个电子层C原子最外层电子数为7D属于金属元素 9、关于Ca(OH)2相对分子质量的计算方法正确的是 （ ）A(40+16+1)×2 B.40+(16+1)×2 C.40+16+1×2 D.40×(16+1)×210、下列物质的化学式书写不正确的是 （ ）A.氧化镁MgO2 B.氧化钠Na2O C.硫酸锌ZnSO4 D.氢氧化铜Cu(OH)2 11、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的净水剂

11、，下列关于该物质的叙述中正确的是（ ）A它是一种氧化物B高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价C它是一种混合物D该物质含有两种非金属元素12、下列方框中，符合2N2意义的示意图是 （ ） 13、在下列化合物中，氮元素的化合价为5价的是 （ ）AHNO2BNH3 CNO2DHNO314、过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，关于过氧化氢的叙述正确的是 （ ）A过氧化氢是由氢原子和氧原子组成的 B过氧化氢是由一个氢分子和一个氧分子构成的C过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 D过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 二、填空与简答题（44分）：16、(13分) 写出下列化学符号(1) 2个氮原子 (2)

12、 2个氢分子 (3)6个水分子 (4) 铝元素 (5) 氯化钠 (6) 氢氧化钠 (7) 2个氯离子 17、（15分，每空3分）以下物质：氧气 蒸馏水 新鲜的空气 铜片 五氧化二磷 高锰酸钾 自来水 过氧化氢 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的剩余固体，其中：（1）属于混合物的有 ；（2）属于纯净物的有 ；（3）属于单质的有 ；（4）属于化合物的有 ；（5）属于氧化物的有 。18、(8分) 某元素是地壳中含量最多的金属元素。该元素的原子结构示意图为： ，则该元素的核内质子数为 ，该原子形成离子时核外有 个电子层，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素的氧化物的化学式为 。19、(8分)下

13、面是几种粒子的结构示意图：A B C D E （1）AE共有 种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第 周期，该元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。（2）表示原子的粒子有 （填序号，下同）；（3）表示阴离子的有 ；（4）表示阳离子的有 ；（5）表示相对稳定结构的是 ；（6）在化学反应中易得到电子的粒子是 。三、推断题（14分） 20、 A、BH八种物质，有下图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：（1）(6分)写出下列物质的化学式：A 、B 、

14、D 、E 、G 、H （2）(8分)写出反应的文字表达式，并指出反应的基本类型： 反应 反应四、计算题22、某保健品主要成分为碳酸钙，请完成下列问题：（1）碳酸钙的化学式为CaCO3 ，其相对分子质量为 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？第四单元测试 参考答案一、选择题（每小题2分，共28分）题号1234567891011121314答案CDB DDBADB ABDDC二、 填空与简答题（共44分）+3Fe16、（每空1分）（1）2N （2）2H2 （3）6H2O （4）Al （5）NaCl （6）NaOH （7）2Cl- （8） 17、（每空3分）

15、（1） （2) (3) （4) (5)18、（每空2分）13 2 金属 Al2O3 19、（每空1分）（1）4 二 得到 (2)BD (3)A E (4)C (5)ACE (6)B三、推断题（14分）20、（每空1分）（1）A：KMnO4 B：MnO2 D：O2 E：H2O2 G：C H：CO2（2）(8分，表达式2分，反应条件和反应基本类型各1分)高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 分解反应 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 化合反应22、（1）(1分) 100 （2）（1分） 40:12:48（或10:3:12）（3）Ca% =×100%

16、=40% -(2分)答:（略）第五单元化学方程式测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、选择题1在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D. 2根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定4某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元

17、素和氢元素5下列化学方程式正确的是（ ）A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO26下列反应不属于分解反应的是 (   )AH2CO3= CO2+H2O  B2HgO2Hg+O2 C2H2O22H2O+O2 DMg+CuOCu+MgO7以下反应中有一种元素从2价变为0价的是 (   )AS+O2SO2      B2Mg+O22MgO CCuO+H2Cu+H2O  D2H2O2

18、H2+O29在化学反应X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（ ）A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g10下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（ ）AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H2139g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g14在2H2O22H2O+O2的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）A元素种类 B各种原子的数目 C氧元素的化合价 D物质的质量总和17人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是 (  )AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O BC3H6O3+O2=CO2+H2O CC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O18某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H