盐类的水解(上课） 新课标苏教版选修四高二化学 第三单元 教学

1、编辑ppt盐类水解盐类水解1huaxue制作编辑ppt一、盐类水解一、盐类水解1、定义、定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或或OH-结合结合生成弱电解质的反应。生成弱电解质的反应。小结：有弱必水解，无弱不水解；小结：有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解；弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解；越稀越水解，越高越水解； 强者定性！强者定性！含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等等注意！：注

2、意！： 水解的实质：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性水解的实质：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性水解规律水解规律编辑ppt2、水解的特点：、水解的特点：是中和反应的是中和反应的逆逆反应，存在水解平衡反应，存在水解平衡吸热反应，溶质微粒数增多吸热反应，溶质微粒数增多属于复分解反应属于复分解反应水解程度水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液的酸碱性，盐溶液的酸碱性极弱极弱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 热热12编辑ppt3、水解反应的方程式书写、水解反应的方程式书写 1、一般用、一般用“ ”2、一般不用、一般不用

3、“ 、 ”3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位、多元弱碱阳离子的水解一步到位6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S35、双水解进行到底的，用、双水解进行到底的，用“ 、 ”，均一步到位，均一步到位编辑ppt4、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）

4、对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度大浓度大PH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性强碱性强、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3编辑ppt、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3 - H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、多元

5、弱酸对应的酸式盐：、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和和NaHSO3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值 、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐： 水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）进行到底） 编辑ppt（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 热热12 水解反应的特点：水解反应的特点：

6、 吸热吸热 溶质微粒数增多溶质微粒数增多（与电离过程相同）（与电离过程相同）、温度：升温促进水解，降温抑制水解、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：加深加深、浓度：、浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 热热-14加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解, H+减小减小加加AlCl3固体，固体，促进促进水解水解, H+增大增大编辑ppt二、盐类水解的应用（定性）二、盐类水解的应用（定性）(一一)、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存FeCl3 ：加少量稀盐酸加少量稀盐酸FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑加少量稀盐酸

7、和铁屑NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱：加相应的酸或碱(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁具有强氧化性，其的铁具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。胶体具有吸附性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用

8、盐作杀菌剂：）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合氯气和绿矾混合 等等 编辑ppt（3）用盐作洗涤剂：）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(碱性碱性)NH3Ca3(PO4)2 （5）Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速凝结混合：加速凝结SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O

9、H2SiO3 + 2NH3 H2O 编辑ppt（6）Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反应：溶液反应： 用于泡沫灭火器用于泡沫灭火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 速度快、耗盐少速度快、耗盐少玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3编辑ppt(四四)、

10、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3编辑ppt(五五)、溶液中微粒

11、浓度、溶液中微粒浓度以以CH3COONa为例：为例：1、一个不等式（除水外）、一个不等式（除水外）Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+ 2、三个守恒、三个守恒（1）物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始浓度原始浓度应该等于该成份应该等于该成份 在溶液中在溶液中各种存在形式各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。在晶体中在晶体中Na+ CH3COO -在溶液中在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOH编辑pptNa+ + H+ = CH3COO - + OH-（2）电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数正电荷数等于

12、溶液中等于溶液中 所有阴离子所带的所有阴离子所带的负电荷数负电荷数。整个溶液呈。整个溶液呈电中性电中性。 注意注意：电中性：不是：电中性：不是H+ = OH-，而是正电荷数而是正电荷数=负电荷数负电荷数CO32 -和和2 CO32 -不同不同:离子浓度、电荷浓度。离子浓度、电荷浓度。（3）水电离的水电离的OH- 与与H+守恒守恒Na+ = CH3COO - + CH3COOHOH- = H+ + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-溶质物料守恒式溶质物料守恒式溶剂物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式电荷守恒式在纯水中在纯水中 H+ OH-OH- = H+ + CH3C

13、OOH编辑pptHCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3溶液溶液HCO3 - CO32 - + H+ NaHCO3 H+ + HCO3 - H2CO3 CO2 + H2O Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO2 + CO32 -Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -OH- = H+ + H2CO3 + CO2 -CO32 -H+守恒守恒编辑pptNa2HPO4溶液溶液HPO4 2- + H2O H2PO4 - + OH-HPO4 2- PO4 3- + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2- H2PO4 - + H2O

14、 H3PO4 + OH-Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- Na+ = HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 +PO4 3- 12OH- +PO4 3- = H+ + H2PO4 - + 2H3PO4 OH-守恒守恒H+守恒守恒编辑pptNa2S溶液溶液 Na3PO4溶液溶液OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 H+守恒守恒Na+ = S 2- + HS - +H2S 12Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - OH- = H+ + HS - + 2H2S H+守恒守恒

15、Na+ = PO4 3- +HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - 编辑ppt(六六)、解释某些现象或事实、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaC

16、O3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、编辑ppt例题分析例题分析1、在、在CH3COONa溶液中溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？解：碱性解：碱性中性中

17、性酸性。酸性。当当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH )=1：1 时，一般以电离为主。时，一般以电离为主。PH=7时时 Ac-= Na+ 。2、 已知已知NaClO和和NaHCO3两种溶液的两种溶液的PH值相等，值相等， 比较其浓度大小？比较其浓度大小？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少编辑ppt3、10033 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2Na+ 1NO3-1CH3COO - (几乎不水解几乎不水解)1 0

18、.01 0.01CH3COOH CH3COO - + H+Na+ CH3COO - NO3- CH3COOH H+ OH-编辑ppt4、某溶液可能含有、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加加Al产生氢气，分析溶液组成情况。产生氢气，分析溶液组成情况。碱性：肯定有碱性：肯定有Na+ 可能有可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：肯定没有酸性：肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+2 Al + 6 H+ 2Al3+ + 3H22 Al + 2 OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2分析：分析：编辑ppt注意：强酸与弱碱的反应情况注意：强酸与弱碱的反应情况HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O“恰好完全反应恰好完全反应”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区别两句话的区别PH7碱肯定过量碱肯定过量1mol 1mol 1mol有关