2018茗海专题1计算 测试题无答案

1、2019专题复习一 计算题【中考回顾】1(2019南通)钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。 钢铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_。 某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。2.（2019南通）一定条件下，糖类（按C6H12O

2、6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为_。（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_。（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6=2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62

3、kg的水，若将中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为_。3（2019邵阳）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：请回答下列问题：（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于_肥。（2）该同学制得氧气的质量_g。（3）计算滤液中溶质质量分数。一、【质量守恒定律的应用】1物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4bH2O+cCO2+dY取90g X，在t完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g，另取90gX，在t完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重62g，则下列说法不正确

4、的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（）ACO2的质量为44g B气体Y的质量为28gC气体Y可能为甲烷 D方程式中b和c的比为1：12.地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段。次生大气中部分成分的微观示意图如下：一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X.下列判断不正确的是（ ）A.物质甲的化学式是NH3 B.物质X的质量为2.8g C.物质X中含两种元素D.该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2:33在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法不正确的是

5、（ ）甲的质量 / g乙的质量 / g丙的质量 / g丁的质量 / g反应前6410116t时刻32a反应后054b0A乙和丙为生成物 Ba等于32Cb等于37 D该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为12 4下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（ ） A.该反应不属于置换反应 B.图示中x的数值为3 C.反应前后氢元素的化合价发生了改变 D.反应中甲、丙两物质的质量比为2:7二、【化学式计算】有关化学式的计算公式相 对 原 子 质 量化 学 式相对分子质量原 子 个 数 之和各元素质量比 × 之比质量 ÷某元素质量分数相对分子5山梨酸钾(化学式为C5H

6、7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，在我市海产品深加工过程中广泛使用。（1）该物质是由 种元素组成。 （2）该物质中碳、氧元素的原子个数比是 。（3）该物质中碳元素的质量分数为 62019年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30g克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88g克CO2和25.2g克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。7某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是（ ）硝酸铵化

7、学式NH4NO3净重50Kg含氮量28%A硝酸铵属于氮肥 B“含氮量”中的“氮”是指氮元素C硝酸铵受热可能会分解D硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是243思考：该化肥中含硝酸铵的质量分数最少是多少？三、【溶液计算】8已知20时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）A24.0% B28.6 C31.6 D40.09制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体_g，需要水_mL（水的密度1g/cm3）（2）配制该溶液时，需要用到的仪器有_ （填序号）托盘天平 烧杯 量筒 漏

8、斗 玻璃棒 酒精灯 胶头滴管 药匙（3）若用20%的氢氧化钠溶液加水稀释，需要20%的氢氧化钠溶液_mL（填正整数），加水_mL。（20%的氢氧化钠溶液密度1.22g/mL）方法提炼：四、【化学方程式计算】方法提炼：1.找准已知量和待求量，特别注意分析物质是纯净物还是混合物，是否完全反应2.认清质量变化的原因，区分几种质量减小的不同原因3.注意质量守恒定律的应用（总质量守恒和元素守恒）10实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？11为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分

9、数，小军取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分4次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(2)黄铜样品中铜的质量分数为多少? 12某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：(1) m为   (2) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？13铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和F