化学除杂与鉴别

1、初中化学除杂题的解题方法将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（   

2、 ）ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A

3、NaNO3 Na2CO3    BNaNO3 NaCl    CNaOH Mg(OH)2   DNaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。（二）、反应后不能带入新的杂质。（三）、反应后恢复原物状态。（四）、操作方法简便易行。初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）AKNO3Ba(NO3)2  BNaClKNO3  CNaNO3

4、 NaCl    DCa(NO3)2 AgCl2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2  B.NaCl Mg(OH)2   C.KNO3K2CO3     D.Na2SO4MgSO42.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过

5、发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）AZn    BFe    CCu    DMg练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是A滤出了混杂在其中的铁粉  B滤出了混杂在其中的锌粉  C滤出了一些铜粉 D什么也没滤出2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的

6、气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。2.5 其它法:  将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。针对训练：（ ）1稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量 A铁屑 B硝酸银溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化钾溶液（ ）2氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是 A锌粉 B氢氧化钙溶液 C盐酸 D硫酸（ ）3要除去NaCl 溶液中混有少量Na2SO4 杂质，可选用的一种试剂是 ABa(NO3)2

7、 溶液 BAgNO3 溶液 CBaCl2 溶液 D稀盐酸（ ）4只有一种试剂除去NaNO3 溶液中混有的少量CuSO4 杂质，应加入适量 A氢氧化钠溶液 B硝酸钡溶液 C氢氧化钡溶液 D碳酸钠溶液（ ）5下列括号中物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 ANa2SO4 溶液中混有NaCl (盐酸) BNaNO3 溶液中混有NaCl (AgNO3 ) CNaCl 溶液中混有Na2SO4 (BaCl2 ) DKCl 溶液中混有少量的K2CO3 (盐酸)（ ）6下列括号中的物质是除去少量杂质所用的试剂，其中错误的是 ANaOH 溶液中混有Na2CO3 ( Ca(OH)2 ) BCaO 中混有少量（C

8、aCO3 ）(加盐酸) CCO中混有少量CO2 (烧碱溶液) DH2混有少量水蒸气 （浓硫酸）（ ）7下列措施能达到目的的是 A用NaOH 溶液除去CO2 气体中混有的HCl 气体 B用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 C用BaCl2 溶液除去KNO3 溶液中混入的少量K2SO4 DFe粉中混有少量Cu粉(盐酸)（ ）8下列实验设计方案中可行的是 A用过滤的方法分离NaCl 与NaNO3 的混合物 B向某无色为止溶液中加入BaCl2 溶液，证明存在SO42 C将H2、O2混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气 D用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁和铝粉（ ）9将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一

9、分离，应选用的一组试剂是 A水、硝酸银溶液、稀硝酸 B水、氢氧化钠溶液、 C水、氢氧化钾溶液、盐酸 D水、氢氧化钾溶液（ ）10现用Na2SO4 、NaCl 、NaOH 三种试剂，将NaNO3 溶液中含有的AgNO3 、Ba(NO3)2 、Cu(NO3)2 依次除去，则加入试剂的顺序为 ANaCl 、NaOH 、Na2SO4 BNaOH 、Na2SO4 、NaCl CNa2SO4 、NaCl 、NaOH DNaCl 、Na2SO4 、NaOH ( )11粗盐中常含有CaCl2 、MgSO4 等杂质，可加入过量的NaOH 、BaCl2 、Na2CO3 溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质制得精盐，则所加

10、这四种物质先后顺序正确的是 ANa2CO3 、BaCl2 、HCl 、NaOH BNaOH 、BaCl2 、Na2CO3、 HCl CBaCl2 、Na2CO3 、NaOH 、HCl DNaOH 、Na2CO3 、HCl 、BaCl2 ( )12某溶液中有Ba2 、Ag 、Cu2 三种离子，现用NaOH 溶液K2SO4 溶液盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是 A B C D04-123-31、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH ）,饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100ml血（每100ml血中含有80mg乙醇）时，便

11、会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L）,会使血液中乙醇含量升高30ml血。回答下列问题：（1）乙醇中含有 种元素。（2）乙醇分子中碳氢氧原子的个数比是 。（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高 mg， (填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。初中化学中物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂

12、，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。解题原理：1、  物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。2、  依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸

13、中的溶解性）。解题步骤：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：酸碱指示剂，稀盐酸或稀硫酸，氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。达标练习：一、任选试剂鉴别题： 1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水，区别它们的最简便的方法是（ ）A、闻气味 B、品尝味道 C、取少量点燃 D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：PH试纸、酚酞试液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）A、 B、

14、 C、 D、 3、只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来。则这种试剂的化学式是 。若选两种试剂可用 、 。二、限用一种试剂的鉴别题： 1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳

15、酸钠、氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A、硝酸银溶液 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、氢氧化钠溶液4、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（ ）A、水 B、H2SO4溶液 C、NaCI溶液 D、NaOH溶液三、不另选试剂的鉴别题： 1、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液、KCI溶液，正确的鉴别顺序可能是（ ）A、 B、 C、 D、 达标检测：1、只用一种试剂，一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试

16、剂是（ ）A、BaCI2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀盐酸2、现有KCI MgSO4 KOH CuCI2四种溶液，不用其它试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（ ）A、 B、 C、 D、3、向某澄清的溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定不存在的是（ ）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH

17、FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（ ）A、废液中一定有Ag+ B、废液中一定有CO32- C、废液中一定有SO42- D、废液中没有H2SO46、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（ ）A、固体：NaOH NaCI CaCO3 B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4 C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2 D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 C

18、u(NO3)2 KNO3被鉴别出来的正确顺序是（ ）A、 B、 C、 D、8、要鉴别HCI溶液和NaOH溶液，有如下三种物质：PH试纸，无色酚酞试液，紫色石蕊试液，其中能用于鉴别的是（ ）A、只有 B、只有C、D、11、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（ ）A、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B、石蕊试液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液12、为除去下面标号（1）至（4）物质中杂质（括号内为杂质），可选用除去杂质的方法有四种：A、加适量水，溶解过滤

19、B、高温灼烧C、加适量的稀盐酸，蒸发结晶 D、加适量的稀盐酸，过滤试将所用方法前的字母填在下面的横线上：（1）CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCI(Na2CO3) (4)BaCO3(KNO3) 。13、某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种物质。要使三种物质分别转化为沉淀分离出来，现有Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸三种试剂，要求每加入一种试剂，分离出一种沉淀，则加入试剂的顺序是（填序号） 。14、现有下列五种物质的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？15、要把Na2CO3、NaCI、H2SO4、N

20、aOH、Ba(OH)2五种溶液鉴别开来，至少还需要其他试剂（ ）A、2种 B、1种 C、3种 D、4种16、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液17、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可取的是（ ）A、取样品向其中滴入石蕊试液 B、测定样品的密度C、取样品用嘴品尝<SP化学中"中间值法"的运用中间值法在数学中称作平均值法,在

21、化学中常称作十字交叉法或图解法.它的运用在化学计算中具有适用性广,实用性强,解题简单准确迅速的特点.运用此法的关键在于是否能准确找出中间值(平均值).其解题原理为:Aa+Bb=(A+B)×c(其中必须满足反应或变化前后有某一总量A+B不变,如质量,原子个数或物质的量等不变)整理后可得(a>c>b)其中c即为中间值(平均值),由此可归纳出得c的口诀为:一大一小得中间.此法在初中化学上的应用主要在以下两个方面:I.有关溶液稀释,加浓等计算的运用(不变量为质量)(见十字交叉法)II.有关混合物中所含杂质的确定等(质量比关系一定)例题1.可能含有下列杂质的锌片7g跟足量的稀盐酸反

22、应生成0.2g氢气, 则此不纯锌片中一定含有的是( )A.铁 B.铜 C.铝 D.镁分析:设不纯锌片的相对原子质量平均值为x(即中间值)M H2x 27g 0.2g 可得x=70锌的相对原子质量为65,中间值为70,故另一杂质的相对原子质量必须大于70才可能,从而排除Fe,Al,Mg,Cu不参加反应可认为大于70,(可记作不反应者必为大)所以选B.(附:金属与氢气质量比关系K:792,Ca:402,Na:462,Mg:242,Al:182,Zn:652,Fe:562)例题2.由氧化镁和另一种金属氧化物组成混合物4g,已知含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是( )A.CuO B.Fe2O3

23、C.CaO D.Al2O3分析:算出MgO及另四种氧化物中金属与氧元素的质量比依次为24:16;64:16;97.3:16;40:16;18:16.同时计算出混合物中金属与氧元素的质量比(即中间值)为(4-1.8):1.8即21.3:16因24大于21.3故只能选小于21.3的D.例题3、3种都能与盐酸反应的盐组成的固体12.4克,与50克组量盐酸完全反应后,剩余溶液58克,则3种盐可能是( )A.CuCO3,MgCO3,BaCO3 B.MgCO3,BaCO3,NaCO3 C.CaCO3,CuCO3,MgCO3 D,K2CO3,BaCO3,CuCO3根据质量守恒可以知道：生成气体的质量12.4+50 -583.6克利用平均值法：所谓平均值法实际上就是中间值法：原理： 平均值法：就是根据两组分解物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。 平均值法所依据的数学原理是：xAxB 只要知道x，便可判断xA和xB 的取值范围，从而实现速解巧解，可见平均值法适用于两元混合物的有关计算，若混合物由两种物质组成，平均值法就是十字交叉法，只是在解题时没有写成十字交叉形式。 平均值法解题的范围很广，特别适合于缺少数据而不能直接求解的混合物判断题。 平均值法包括：平均摩尔质量法、平均跟原子法，平均氢原子法，平均分子工法等。 此题分析：（设碳酸盐的化学式为R，R的分子量为