2009年高一化学下学期期中考试试题及答案

1、2009年春高一期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S32 Cl35.5 Zn 65 Cu 63.5 Ag 108说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共100分，考试时间90分钟。请将第的答案涂在答题卡上；第II卷的答案填在答题纸的相应位置上。 第卷（选择题 共45分）本题包括15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意 。1据2001年12月的参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是A地球上有丰富的晶体硅B高纯硅可以用石英与C在高温下制取C硅是一种良好的半导体材料，所以

2、可以作光导纤维的材料D硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤3下列说法正确的是A3 2He原子核外有3个电子 B3 2He和4 2He是两种不同的核素CO2和O3互为同位素 DO2和O3的相互转化不是化学变化4.下列元素中原子半径最大的是 AF BO CMg DAl 5.下列说法不正确的是 A.铜在潮湿的空气里会被锈蚀 B.纯铁的抗蚀力很强C.常温下，金属铝不被空气里的氧气氧化，因而能做导线 D.普通玻璃没有一定的熔点6. 下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）2之

3、间的是 A NaOH BAl（OH）3 C LiOH DRbOH 7下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为68.将过量的CO2分别通入:CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是A. B. C. D.9.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3 mol·L1氨水 B.4 mol·L1 HNO3 C.8 mol·L1 NaOH

4、 D.18 mol·L1 H2SO410.下列各组离子，能在强酸性条件下大量共存的是A.Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、SiO32-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-11原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X埘Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是： 原子序数X>Y X和Y在同一周期 Y与X族序数之差是8(m+n) X、Y核电荷数差为(mn)AB CD12下列反应的离子方程式正确的是A大理石与盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O+CO2B在氯化铝溶液中滴加过量

5、的氨水：Al34 OHAl (OH)4C在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OHCO2CO32H2OD二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH- = SiO32- + H2O13已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：Y2X 、Y2X2. 则这两种元素的原子序数之和等于A.16 B .17 C. 18 D. 1914某溶液中有：Cu2+、NH4+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A B C D15X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周

6、期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X第卷（非选择题，共55分）16.（8分）（1）比较原子半径的大小（填“”或“”，下同）：O F；K+ Ca2+。（2）比较酸性强弱： H3PO4 H2SiO3（3）稳定性：NH3 _ PH317.（12分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空： 物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al 2O3Fe2O

7、3Al 2O318（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。19.（12分）某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：（1）

8、固体E所含物质的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。20. （5分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案准确称取质量的铝镁合金，与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积，再转换成标准状况下的体积，通过计算得知镁的质量分数。同学们拟选用下列实验装置完成实验：ABCDEF稀硫酸合金 浓硫酸水（1）你认为最简易的装置其连接顺序是： （用接口字母表示）（2）实验结

9、束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积21（4分）有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2(提示：硅能与强碱反应生产硅酸盐和氢气)，求该粗铝中铁和硅的质量比 。化学试题参考答案及评分标准 第卷（选择题 共45分）选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2.B 3 .B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.D 13.B 14.B 15.A第卷（非选择题 共55分）16. (8分 每空2分) (1) (2) 17.（12分 每空2分）铁粉 ： Fe +2 Fe3+ =3Fe2+；盐酸 ：Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3 H2O ； NaOH溶液： Al 2O3+2OH- +3 H2O=2 Ai(OH)4-18（14分 每空2分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠），H2SO4 (硫酸) （2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3）共价 （4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2