一定物质的量浓度溶液的配制方法.

1、学习目标：1、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制及容量瓶的使用2、掌握物质的量浓度相关计算3、误差分析重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法教学过程： 、夯实基础一、配制一定物质的量浓度的溶液【实验探究】配制250mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液 （ 1）实验仪器：、。（ 2）容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻有，瓶上标有和。常用的容量瓶有、等多种规格。本实验选用_的容量瓶【注意事项】每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 （3）实验步骤： 【注意】 1、用蒸馏水洗烧杯与玻璃

2、棒次，并将洗涤液注入中，轻轻摇瓶使溶液。动容量2、用烧杯加水至液面接近刻度线_厘米处 , 改用 _加水 , 使溶液的 _正好和刻度线相切 . 塞好瓶塞 , 反复上下颠倒，摇匀。3、如果定容时滴水超过刻度线或有溶液洒出，则必须。4、摇匀后发现液面低于刻度线, 此时 _("需要 " 或" 不需要 " 加水到刻度线。 二、实验目标：实验室要用 Na 2CO 3 固体配制一瓶 500mL 0.1mol/L 的 Na 2CO 3 溶液。、例题精讲一、判断下列说法是否正确1、0.1mol/L 的 NaCl 溶液表示的是 1L 溶剂中溶解 0.1molNaCl 的溶液

3、。 2、在标准状况下，将 2.24LHCl 通入水中并配成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 3、从 100mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液中去除 10mL ，其浓度为 0.01mol/L.4、0.6mol/L 的 Ba(NO3 2 溶液中 NO 3-的数目是 1.2N A5、50mL1mol/L 氯化铝溶液与 150mL3mol/L 氯化钾溶液的 c(Cl- 相等 6、用托盘天平称取 11.7g 食盐7、用量筒量取某浓度的盐酸5.62mL 8、用滴定管量取蒸馏水23.15mL9、用 500mL 容量瓶配制 0.10mol/L Na2SO 4 溶液 250mL10、

4、 2L NaCl 溶液中含有 4mol NaCl ，则该溶液中 NaCl 的物质的量浓度为2mol/L 11 、将 22.4LHCl(STP 溶于 1L 水中，所得溶液的浓度为1mol/L12、将 44.8L NH3(STP 溶于水得到 1L 溶液，则该溶液中 NH 3 的物质的量浓度为 2mol/L 13 、将 40g NaOH 溶于 2L 水中，所得溶液的浓度为 0.5mol/L 、课堂演练 A组1、容量瓶上需标温度浓度容量压强刻度线中的：A B C D 2、实验室配制 1mol·L -1 盐酸 250mL ，下列不需用的仪器是： A 250 mL 容量瓶 B 托盘天平 C 胶头

5、滴管 D 烧杯3、N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）+A 1L 溶液中含 0.3N A 个 K B 1L 溶液中含 0.9N A 个离子+C 2L 溶液中 K 浓度是 1.2mol/L D 2L 溶液中含 0.6N A 个离子 4、将4gNaOH 固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为（ ） A 0.1mol/LB0.5mol/L C 1mol/L D 2mol/L5、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL ，稀释后 NaCl 的物质量浓度为 ( A 0.03mol/L B 0.3mol/L C 0.05mol

6、/L D 0.04mol/L6、N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO 4 溶液的正确说法是（ ）+2A 500mL 溶液中所含 K 、SO 4 总数为 0.3N A+B 500mL 溶液中含有 0.1N A 个 K 离子+C 1L 溶液中 K 离子浓度是 0.2mol/L2D 2L 溶液中 SO 4离子浓度是 0.4mol/L B 组1、下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 B 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 2、 8g 无水硫酸铜配成 0

7、.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A 溶于 500mL 水中B溶于 1L 水中C 溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L333、将 12mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm）50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm），需加水的体积为（）A 50mL B 50.5mL C 55mL D59.5mL +24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K =Cl =1/2 Na = SO 4，则其溶质可能是（）A KCl ，Na 2SO 4 BKCl ，Na 2SO 4，NaCl C NaCl ，Na 2SO 4， K 2SO 4 D

8、KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 45、用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为mol/L ；从中取出1mL ，其物质的量浓度为mol/L ；含溶质 g 。若将这 1mL 溶液用水稀释到100mL ，所得溶液中溶质的物质的量浓+度为 mol/L ，其中含 Na g 。6、A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是( A.B 2A B A mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / LB2A2BA综合练习 1、将 4gNaOH 固体溶于水配成250ml 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为取出10ml 此溶液，其

9、物质的量浓度为，将其稀释到100ml 后，所得溶液的浓度为。2、在一定温度下，将质量为m 、摩尔质量为 M 的物质溶于水，得到体积为V 的饱和溶液，此饱和溶液的物质的量浓度为。 3、把 1.12L(STP 的 HCl 气体溶于水，配成 250ml 溶液，则该溶液中 HCl 的物质的量浓度为。 4、欲配制 250 mL 1 mol·L -1 NaOH 溶液，回答下列有关问题： （1）需要氢氧化钠固体的质量为 g 。（ 2）配制 250 mL 1 mol ·L-1 NaOH 溶液的实验步骤有（在横线上填写所需的实验仪器）： 称量氢氧化钠固体。将烧杯中的溶液转移到中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液也注入容量瓶。用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 12 cm 时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是（填写序号）。（3）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是。A 容量瓶中原来有少量蒸馏水B 转移溶液时，有少量 NaOH 溶液流出 C 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水 D 定容