肇庆市2014届高三级一模化学试题

1、肇庆市2014届高三级一模化学试题单选题：7下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应8在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是AK、AlO、Cl、SO42 BNH、Ba2+、Cl、NO CCa2+、Fe2+、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO329用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA B常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NAC1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转

2、移3 NA个电子D1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA10实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C少量金属钠保存在煤油中D试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发11W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是原子序数原子半径WXYZ一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径：XW B对应气态氢化

3、物的稳定性YZ C化合物XZW既含离子键，又含共价键 DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应电解12下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)= Mg + Cl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O双选题：22在0.1mo

4、l/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na+)>c(CO)> c(OH)> c(H+)Bc(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3) C2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3)> c(H2CO3)Dc(Na+)+ c(H+)= c(OH) + c(HCO3) +2c(CO) 23下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项实验操作现象解释A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯

5、，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-非选择题Zn苯H2O()CH3Br-CH-COOC2H5()CH3 OCH-CH-COOC2H5CH3OHCHOCH3 O30（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如：反应OHCH3-CH-COOH用 通过以下路线可合成()：OHCH3-CH-COOH（）C3H4O2C5H8O2C2H5OHH+()HBr一定条件下浓H2SO4 （1）（）的分子式为 ；1mol该物质完全燃烧需要消耗_mol O2.。 （2）（)与足量的热Na

6、OH溶液反应的化学方程式为 。OHCH3-CH-COOH（3） （）的结构简式为 ； 在生成（）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型是 。（4）对二氯苯 也能与有机物() (过量)发生类似反应的系列反应，其生成有机物的结构简式为 。31.（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t时，往10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。则该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）

7、。T/T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_300（填“>”、“<”或“=”）。（3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_。（4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NOx会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4(

8、g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ·mol1反应温度/KNO转化率(%) CO剩余百分率 无CO时NO转化为N2的产率 n(NO)/n(CO)=1条件下NO转化为N2的转化率则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（5）某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。据图分析，若不使用CO，温度超过775，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1

9、的条件下，应控制的最佳温度在_左右。32（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：操作（1）绿矾的化学式为 。（2）写出反应的化学方程式 ， 反应生成沉淀的离子反应方程式 。（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积

10、L。（甲）（乙）冷水33（16分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点()16.689.573.5沸点()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是 。（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）： 、 。（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操

11、作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_（选填答案编号）。ABCD （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能 。肇庆市2014届高三级一模化学试题参考答案和评分标准选择题: 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 22. AD 23.BC30.(16分)说明；所有的结构简式写成键线式同样得分；化学式错误或把结构简式写成化学式0分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分；不配平扣1分；（1） （4分）C8H8O2 （2分） 9 （2分）CH3Br-CH-CO

12、OC2H5+ 2NaOHH2OOHCH3-CH-COONa+ C2H5OH + NaBr（2）（3分）CH3Br-CH-COOC2H5+ 2H2ONaOHOHCH3-CH-COOH+ C2H5OH + HBr或 OHCH3-CH-COOH2浓H2SO4CH3-CHCH-CH3OCOCOO+ 2H2O（环状酯写成其它形式，只要正确都给分，3分）（3）（7分）CH2=CH-COOH（2分） 取代反应（或酯化反应） （2分）（4）（2分）31（共16分，方程式每个3分，其余每空2分）（1）（2分）1 （2）（2分） （3）（4分）负极 （2分） 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O

13、（2分。化学式1分、配平1分）（4）（3分）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol （方程式2分，H数值1分）（5）（5分）该反应是放热反应（1分），当在775K反应达到平衡后继续升高温度（1分），平衡向逆（左）方向移动，NO转化率降低（1分） 870K（2分。写860-875K之间任意数值均给分）32.(16分) （1）(2分) FeSO4·7H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- （(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-

14、) 未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分（3）(3分) 用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化学式错0分）2（3分）说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO+4H2O 33（16分）（1）（6分）乙（2分） 由于反应物（乙酸和1-丁醇）的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点（1分），若采用甲装置会造成反