2005年高考天津综合化学部分及答案(共5页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2005年高考天津理综化学部分及答案7下列说法正确的是 AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有 共价键的离子型化合物8下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3 C碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D

2、碱性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl 9在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强10下列除杂质的方法不可行的是A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311下列叙述正确的是A反应Na2O2 + 2HCl

3、 = 2NaCl + H2O2 为氧化还原反应B反应仅涉及消去反应类型C10mL 0.02mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2 （设溶液总体积不变）D10mL 0.04mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7 （设溶液总体积不变）12金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电

4、解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液26A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程

5、式： _； _。 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式： _。 写出由FH的化学方程式： _。27I某天然油脂的化学式为C57H106O6。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C:H:O=9:16:1。 写出B的分子式：_。 写出C的结构简式：_； C的名称是_。 写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式： _ _。IIRCH=CHR与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸： 常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。 在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后

6、经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：HOOC(CH2)10COOH CH3(CH2)7COOHHOOC(CH2)7COOH CH3(CH2)4COOH 写出D和E的结构简式：_ _。 写出B的结构简式：_。 写出天然油脂A的一种可能结构简式： _。28根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干

7、后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 温度盐 溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 35NH4HCO3会有分解请回答： 反应温度控制在3035，是因为若高于35，则_，若低于30，则_，为控制此温度范围，采取的加热方法为_。 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是_。 静置后只析出Na

8、HCO3晶体的原因是_。 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质（以化学式表示） 过滤所得的母液中含有_（以化学式表示），需加入_， 并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水 溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32+H+=HCO3反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：

9、NaHCO3% = _。29磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧， 至反应物耗尽，并放出X KJ热量。 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_，其相应的 质量（g）为_。 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O5 的反应热 H = _。 写出1mol P与O2反应生成固态P2O3 的热化学反应方程式： _。答案：7D 8 C 9 B 10 A 11 C 12 D 13 B26 NaI NaClO AgI 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH =

10、2IO3+ 5Cl + H2O 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O27 C16H32O2 CH3(CH2)16COOH 硬脂酸（或十八烷酸、十八酸） CH3CH2CH2CH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH CH3CH(CH3) CH2COOH (CH3)3CCOOH CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH CH3(CH2)4CH=CH(CH2)10COOH CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH28 NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热 使反应充