盐类的水解教学案

1、学习好资料盐类的水解教学案（高三化学）第一部学前案编写：丁玉生一、高考试题 做【 2007 山东】 12 下列叙述正确的是B 常温下， pH 1 的水溶液中 Na 、 NO 3 、HCO 3、 Fe 3 可以大量共存【 2007山东】 10 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH 最大的是 A Na 2CO 3 溶液B NH 4HCO 3 溶液C NaHCO3 溶液 D NaHSO 4 溶液【 2007山东】 29 （ 3 ）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2 、 Fe 3 和 Fe 2 的浓度均为0.10mol/L ，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl

2、 2 溶液中Fe3 和 Fe2 的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的pHpHFe 31.93.2Fe 27.09.0Cu 24.76.7提供的药品： Cl 2浓H 2SO4NaOH 溶液CuO Cu(2011 山东 )12.Al ，Fe ，Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是C. 制备 AlCl 3、 FeCl 3、 CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法【 2008 山东】 13.D. 一定温度下， l L 0.50 mol-1°+物L· NH 4Cl 溶液与 2 L0.25 mol·LNN 4Cl 溶液含 NH 4质的量不同【 20

3、10 山东】 29 以铝材为阳极，在H2 SO 4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入 NaHCO 3 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。【 2011 山东】 29 （ 3） Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为，【 2012 山东】 29 （4） NO 2 可用氨水吸收生成 NH 4NO 3 。 25时，将 amol NH 4NO 3 溶于水，溶液显酸性，原因是 _ （用离子方程式表示） 。【 2013 山东】29 （ 4）25 时，H 2SO 3HSO 3-+H +的电离常数Ka=1× 10 -2 mol/L ，则该温度下NaH

4、SO 3欢迎下载的水解平衡常数Kh=mol/L ，二、试题分析 研1 、试题的静态分析2 、试题的动态分析3 、我犯的主要错误4 、我犯错误的原因5 、我需解决的问题第二部分学中案 考纲要求 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。【学习目标】1、通过复习，理解盐类水解的原理，会书写水解离子方程式2、通过复习，会用水解的知识解释相关的化学问题。自主学习一 盐类水解的原理1 定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成 _的反应。2 实质3 特点学习好资料欢迎下载2 书写规律(1) 多元弱酸的正盐 (如 Na2S) ： _( 主要 )，_(次要 )。(2) 多

5、元弱碱的正盐 (如 AlCl3) ： _。(3) 双水解反应 (如 Na2S 与 AlCl3 溶液混合 ) _。4 规律教师指导 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“”或“”，不把产物 (如 NH3·H2O 、 H2CO3)有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。写成其分解产物的形式。盐的是否水解的溶液的溶液实例自主检测二 的 pH类型水解离子酸碱性)3 下列离子方程式中，属于水解反应的是(强酸强碱盐NaCl 、 KNO3A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHCO 3 H强酸NH4Cl 、弱碱盐Cu(NO3)2C CO23 H2OHCO 3OHDH

6、S H2OS2 H3O 弱酸CH3COONa 、自主学习三 影响盐类水解的因素强碱盐Na2CO31 内因自主检测一 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度_ ，溶液的碱性或酸性_ 。1 同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？2 外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度2 、怎样证明 Na2CO3溶液呈碱性是由CO23 水解引起的？升高温度增大自主学习二 水解反应方程式的书写浓度减小1 书写形式弱酸根离子的水解程度_ ， 弱碱阳离子的水解程度酸外加_盐水 _ ，弱碱阳离子的水解程度酸碱弱酸根离子的水解程度碱_盐中的离子水自主检测三_学习好资

7、料欢迎下载1 在 CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO 的水解平衡将产生什么影响？2 (1) 为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2) 配制 FeCl3 溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ 自主学习四 盐类水解的应用1 盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶 液显_性，原因是 ：_配 制 CuSO4 溶 液 时 ， 加 入 _， 防 止配制或贮存易水解盐溶液_判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为 _制 取Fe(OH)3胶体的离子方程式：胶体的制取_除 去MgCl2溶 液 中 的 Fe3 ， 可 加 入物质的提纯_Al3 与 AlO 2 、CO23 、H

8、CO 3 、S2 、 HS等因离子共存的判断_而不共存成 分 为NaHCO3与Al2(SO4)3， 发 生 反 应 为泡沫灭火器原理_明矾可作净水剂，原理为作净水剂_铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH 4 CO23 化肥的使用=2NH3 CO2 H2O自主检测四1 、工业上制取纯净的CuCl2·2H2O 的主要过程是：将粗氧化铜(含少量 Fe) 溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH 为 3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知 Cu2 、 Fe2 在 pH 为 45 时不水解，而Fe3 却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X 是什么物质？ _ 。其反应的离子方程式是

9、_。(2)Y 物质应具备的条件是_，生产中 Y 可选： _ 。(3) 溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。2 、 下列有关问题，与盐的水解有关的是() NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3 固体A B C D 3 、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？学习好资料欢迎下载自主学习五 、计算溶液中由水电离出的H或 OH 浓度的方法1 在 25 时，由纯水电离出的c

10、(H )、 c(OH )分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H )和 c(OH )与纯水一样吗？2 在酸溶液中，H和 OH 的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH )的大小。3 碱溶液中， H 和 OH 的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH )?4 在可水解的盐溶液中，H和OH 的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H )的方法。自主检测五 1 、2011·南京模拟 )(1) 在常温下， 某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH 都是 3，那么硫酸中水电离出的c(H )是硫酸铝溶液中水电离出的c(H ) 的_倍。(2) 在常温下，设某 pH的硫酸中

11、水电离出的c(H ) 1.0 ×10 amol·L1 ，相同 pH 的硫酸铝中水电离出 c(H ) 1.0 ×10 bmol·L 1(a ， b 都是小于14 的正数 )，那么 a 和 b 之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)_。2 、 (1)pH 3 的 H2SO4和 pH 3 的 NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H )各是多少？(2)pH 11 的 NaOH 和 pH 11 的 Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H ) 各是多少？二者相差多少倍？(3) 某溶液中，由水电离出的 c(H ) 10 5mol·L 1 ，求该溶液

12、的 pH 。(4) 某溶液中，由水电离出的c(H ) 10 12mol·L 1，求该溶液的pH 。当堂检测 题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1 判断正误(1)某物质的溶液 pH<7 ，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐() (2010 天·津理综 4A)(2)由 0.1 mol L· 1 一元酸 HA 溶液的 pH 3，可推知 NaA 溶液存在 AOH()(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(4)0.1 molL· 1 的碳酸钠溶液的pH 大于 0.1 mol ·L 1 的醋酸钠溶液

13、的pH()2 (2011 ·重庆理综， 8) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A 明矾溶液加热B CH3COONa溶液加热C 氨水中加入少量NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体题组二溶液中微粒浓度大小的比较3 (2011 ·全国理综， 9) 室温时，将浓度和体积分别为c1 、 V1 的 NaOH 溶液和 c2 、 V2 的 CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A 若 pH>7 ，则一定是c1V1 c2V2B 在任何情况下都是c(Na ) c(H ) c(CH3COO )c(OH )C 当 pH 7时，若 V1

14、V2 ，则一定是 c2>c1D 若 V1 V2 ， c1 c2，则 c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )4 (2011 ·天津理综， 4)25 时，向 10 mL 0.01 mol ·L 1 KOH 溶液中滴加0.01 mol ·L1 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A pH>7 时， c(C6H5O )>c(K )>c(H )>c(OH )B pH<7 时， c(K )>c(C6H5O )>c(H )>c(OH )C VC6H5OH(aq) 10 mL时， c(K ) c(C6

15、H5O )>c(OH ) c(H )D VC6H5OH(aq) 20 mL时， c(C6H5O ) c(C6H5OH) 2c(K )5 (2010 ·广东理综， 12)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol L· 1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 ()A c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH )B c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H )C c(Na ) c(OH )c(A ) c(H )D c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )学习好资料欢迎下载题组三盐类水解的应用6 (2011

16、 ·广东理综， 11)对于 0.1 mol ·L 1 Na2SO3溶液，正确的是()A 升高温度，溶液pH 降低B c(Na )2c(SO23 ) c(HSO 3) c(H2SO3)C c(Na ) c(H ) 2c(SO23 ) 2c(HSO 3 ) c(OH )D加入少量NaOH 固体， c(SO23) 与 c(Na )均增大7 (2009 ·北京理综，11)有4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L 1 的 2 种溶液混合而成： CH3COONa与 HCl ；CH3COONa与 NaOH ； CH3COONa与 NaCl ；CH3COONa与

17、NaHCO3 。下列各项排序正确的是 ()A pH ： > > >B c(CH3COO )： > > >C溶液中 c(H )： > > >D c(CH3COOH)： >> >8 (2009 ·福建理综， 10) 在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： CO23 3OH 。下列说法正确的是 ()A 稀释溶液，水解平衡常数增大B 通入 CO2 ，平衡朝正反应方向移动C升高温度，3D 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小23减小题号2345678答案 课后训练 题组一盐类水解的概念和离子方程式的书写1 (20

18、11 ·济宁质检 )广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是()A CaO2 的水解产物是Ca(OH)2 和 H2O2B PCl3 的水解产物是HClO 和 PH3C Al4C3 的水解产物之一是CH4D Al2S3 的水解产物是Al(OH)3 和 H2S2 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()A NaHCO3溶液： HCO 3 H2OCO23 H3O B NaHS 溶液： HS H2OH2S OH C Na2CO3溶液： CO23 2H2OH2CO3 2OH D NH

19、4Cl 溶于 D2O 中： NH 4 D2ONH3·D2O H 3 现有S2 、 SO23 、NH 4 、 Al3 、 Na 、 SO24 、 AlO 2 、 Fe3 、 HCO 3 、 Cl 等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是_ 。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是_ 。题组二影响盐类水解的因素4 (2009 ·福建理综， 10) 在一定条件下， Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO23

20、H2OHCO 3 OH 。下列说法正确的是()A 稀释溶液，水解平衡常数增大B 通入 CO2 ，平衡向正反应方向移动C 升高温度，3减小32D 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小5 (2011 ·泰安模拟 )溶液 A 中加入一定量的NaF 晶体后，若测得c(Na )与 c(F )接近相等，则溶液 A的 pH 值不可能为 ()A 6B 8C 7D 96 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol ·L 1 CH3COONa溶液， 并分别放置在盛有水的烧学习好资料欢迎下载杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。Mg(OH)2(

21、s)Mg2 2OH NH 4 H2ONH3·H2O H (1) 含酚酞的 0.01 mol ·L1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_。H OHH2O (2) 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是由于 NH4水解呈酸性， H 与 OH 反应生成水，导致反应平衡右移，沉淀溶解。_ 。A 水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应乙同学的解释是：C NH4NO3 溶于水时放出热量D NH4NO3 溶于水时吸收热量Mg(OH)2(s)Mg2 2OH (3) 向 0.01mol·L 1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、 Na2CO3固体、 FeSO4固体，使CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、 _、 _、_( 填 “左 ”、 “右 ”或 “不移动 ”)。NH 4OH NH3·H2O 由于 NH4Cl 电离出的 NH 4与 Mg(OH)2电离出的 OH 结合生成了弱电解质NH3&#