演示文稿1 (39)

1、制作人：张海燕考试要求考试要求:一：物质的微粒性一：物质的微粒性1、知道分子、原子和离子都是构成物质的粒子；、知道分子、原子和离子都是构成物质的粒子；2、知道什么是分子、原子、和离子（含原子团）；、知道什么是分子、原子、和离子（含原子团）；3、认识分子的主要性质；、认识分子的主要性质；4、用微粒的观点解释某些常见的现象。、用微粒的观点解释某些常见的现象。二：原子的构成二：原子的构成1、知道原子是由原子核和核外电子构成，而原子核又是、知道原子是由原子核和核外电子构成，而原子核又是由质子和中子构成的；由质子和中子构成的；2、知道原子中质子数、核电核数与核外电子数的关系；、知道原子中质子数、核电核数

2、与核外电子数的关系；3、知道原子最外层电子数与元素的化学性子有密切关系、知道原子最外层电子数与元素的化学性子有密切关系。三：原子与分子、原子与离子的关系和相互转化三：原子与分子、原子与离子的关系和相互转化1、知道原子可以结合成分子；、知道原子可以结合成分子；2、知道同一元素的原子和离子可以相互转化。、知道同一元素的原子和离子可以相互转化。四：化学元素四：化学元素1、知道什么是元素；、知道什么是元素；2、记住并能书写一些常见元素的名称和符号；、记住并能书写一些常见元素的名称和符号；3、知道元素的简单分类，金属元素、非金属、知道元素的简单分类，金属元素、非金属 元素、稀有气体元素；元素、稀有气体元

3、素；4、能根据元素的原子序数在元素周期表中找、能根据元素的原子序数在元素周期表中找 到指定的元素；到指定的元素；5、形成、形成“化学变化过程中元素不变化学变化过程中元素不变”的观念。的观念。构成物构成物质的微质的微粒粒?分子分子原子原子离子离子保持物质化学性质的一保持物质化学性质的一种粒子。种粒子。化学变化中的最小粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。一、几种构成物质微观粒子一、几种构成物质微观粒子阴离子阴离子阳离子阳离子(+)(-)分子在不停的运动。分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。分子的体积和质量很小。分子分子的性的性质质

4、讨论：讨论：对于分子的性质分别举例说明。对于分子的性质分别举例说明。将烧杯中的酚酞溶液分别倒入将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小两个小烧杯中，另取一个小烧杯烧杯中，另取一个小烧杯C加入约加入约5 mL浓浓氨水。用一个大烧杯罩住氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯两个小烧杯，烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？什么？ 从原子的概念如何理解化学反应的本质？从原子的概念如何理解化学反应的本质？化学变化的过程就是参加反应的反应物的化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子

5、，这些原子再重新结合成分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变生成物分子的过程，原子在反应前后不变练习：用分子的知识分析几组慨念。练习：用分子的知识分析几组慨念。1、物理变化与化学变化、物理变化与化学变化2、混合物与纯净物、混合物与纯净物1、物理变化是分子本身没有改变，只是改、物理变化是分子本身没有改变，只是改变了分子间的间隔；化学变化是分子本身改变了分子间的间隔；化学变化是分子本身改变，分子破裂成原子，原子重新组合形成新变，分子破裂成原子，原子重新组合形成新分子。分子。2、混合物由两种或两种以上分子构成，纯、混合物由两种或两种以上分子构成，纯净物由一种分子构成

6、净物由一种分子构成原子的结构原子的结构原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（-）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）是否所有的原子都含有中子？是否所有的原子都含有中子？一般氢原子无中子一般氢原子无中子原子结构示意图原子结构示意图原子核原子核电子层电子层核内质子数核内质子数该电子层上的电子数该电子层上的电子数Na原子结构示意图原子结构示意图（核电荷数核电荷数）中的中的 等量关系：等量关系：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数离子中量的关系：离子中量的关系：核电荷数核电荷数=质子数质子数核外电子数核外电子数忽略电子的质量可得关系式：忽略电子的质量可得关系式：相对原子质量相

7、对原子质量=质子数质子数+中子数中子数质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子思考？思考？离子结构示意图与原子结构示意图的离子结构示意图与原子结构示意图的区别：区别：练习：1、图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图（1）该元素的原子的核电荷数为_，相对原子质量_（2）图乙所示粒子的符号为_1632.06S2-4 4、X X的原子得到的原子得到2 2个电子变成离子，个电子变成离子，则该离子的符号为（则该离子的符号为（ ）。）。A.X B.XA.X B.X2- 2- C.XC.X-2 -2 D.XD.X2+2+

8、B B3、某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示_（填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）阳离子表示一种元素表示一种元素表示一种物质表示一种物质表示该元素的一个原子表示该元素的一个原子在元素符号前加数字，表示该元素的在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子几个原子1 1、元素、元素宏观宏观微观微观二、物质的组成二、物质的组成如：金属、固态非金如：金属、固态非金属（除属（除I2）和稀有气体）和稀有气体以以“Fe”、“2Fe”、为例说明其具体意义？、为例说明其具体意义？元素符号的意义？元素符号的意义？2、元素的分类：、元素的分类：金属元素：金属元素：非金属元素：非金属元素：稀有气体元素：

9、稀有气体元素：金属元素的原子最外层电金属元素的原子最外层电子数子数 4 4个个非金属元素的原子最外非金属元素的原子最外层电子数层电子数4 4个个最外层电子数为最外层电子数为8（He为为2），达到稳定结构。），达到稳定结构。 17 氯氯 Cl 35.453 3、有关元素周期表、有关元素周期表结构结构 _注：原子序数注：原子序数= = 核电核数核电核数_ = _ = 质子数质子数 = =核外电子数核外电子数 _ _原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量7横行（横行（7个周期）个周期）各周期各周期电子层电子层数相同，数相同，最外层电最外层电子子 数逐渐增加数逐渐增加

10、18纵行纵行（16个个族）各族族）各族最外层电子数最外层电子数相同相同，电子层，电子层数逐渐增加（化学性质相似）数逐渐增加（化学性质相似）5、下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ）A B C DA B C D A A 6、元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（）B、该元素的元素符号为ArC、该元素的原子核外有18个电子 A、该元素属于稀有气体元素D、该元素的相对原子质量为39.95gD 分子分子离子离子氧气氧气水等水等元素元素单质单质化合物化合物三、物质与其构成粒子之间的关系：三、物质与其构成粒子之间的关系：金刚石金刚石汞等汞等氯化

11、钠等氯化钠等子子原原组成：构成：分类：四、物质的组成、构成及分类：四、物质的组成、构成及分类：物质由组成。分子原子离子如：H2O、O2、CO2等如：NaCl、MgCl2等如：Fe、S、He等混合物纯净物单质单质化合物化合物作业布置：作业布置：1、课堂练习：学案上的中考题集、课堂练习：学案上的中考题集2、课后练习：湘教考苑练习题。、课后练习：湘教考苑练习题。物质物质混合物混合物 如：空气如：空气纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属单质金属单质 如：如：Fe、Al等等非金属单质非金属单质 如如O2、S、P等等稀有气体稀有气体 如：如：He、Ne、Ar等等酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物金属氧化物金属氧化物 Fe3O4非金属氧化物非金属氧化物 CO2物质种数物质种数元素种数元素种数四、物质的组成、构成及分类：四、物质的