氧化还原反应的基本规律及其应用

1、氧化还原反应的基本规律及其应用一、得失电子守恒：(1 )氧化还原反应中各物质的比例关系：1、 在反应H2+ CuO = Cu + H2O中，氧化剂和还原剂的质量比为 。2、 在3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S+ 3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。3、 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO) 3 + 2NO f+ 4H 2O中，未被还原的 HNO 3和被还原的 HNO 3的质量比 为。4、3NO 2+ H2O = 2HNO 3 + NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为 5、5NH 4NO 3= 4N 2+2HNO 3+9H 2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应

2、的氮兀素物质的量之比 为6、2FeS+ 6H 2SO4(浓)丄 Fe2(SO4)3+ 3SO 2+ 2S妊6H 2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反 应的硫元素物质的量之比为 (2)化合价升降守恒的应用：1、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气时，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 2、 已知在一定条件下，KMnO 4可将Na2SO3氧化成Na2SO4，该反应中 KMnO 4和Na2SO3的系数之比为2:5，在还原产物中 Mn的化合价是 3、硝酸铵(NH 4NO 3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产

3、物的是()A . HNO 3、NO、H2OB.N2、HNO 3、H2OC.N2、O2、H2O D .N2O、H 2O4、 35.2g FeS与1000mL 1.3mol/L 硝酸溶液恰好完全反应， 反应后氧化产物为 Fe2(SO4)3和Fe(NO 3)3,则硝酸的还原产物为（B. N2OC. NOD . NO 25、CU2S与一定浓度的HNO 3 反应，生成 Cu(NO 3)2CuSO 4、NO 2、 NO 和 H2O， 当 NO 2和NO的物质的量之比为 2 : 1时，实际参加反应的 CU2S与HNO 3的物质的量之比为 （3）复杂氧化还原反应：1、在 14CuSO 4 + 5FeS2 +

4、12H 2O = 7Cu 2S+ 5FeSO4 + 12H 2SO4 中（ ）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5份FeS2发生反应，有10份e 转移C .产物中的SO42有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂2、 P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO 4溶液解毒，反应为 11P4+6OCuSO 4+96H 2O =20Cu 3P+24H 3PO4+60H 2SO4，下列说法正确的是（）A . P4是还原剂，CuSO 4是氧化剂B. 1 mol P 4可还原 mol的P4C.被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5:6 D . 0.6 molCuSO 4可氧化0.11mol

5、的P43、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一 般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S3 + 3O2+ 6Fe = Sb4O6 + 6FeS : Sb4O6 + 6C = 4Sb + 6CO。下列说法正确的是（）A. 反应说明高温下 Sb还原性比C强B. 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6C. 每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4 : 3D .反应中每生成 1 mol FeS 时，共转移2mol电子4、高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、CIO

6、 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。 工业是先制得高铁酸钠， 然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(0H) 3 +3CI0 一+40H =2FeO 42- +3CI +5H 20干法制备的主要反应方程为:2FeS0 4 +6Na 2O2 = 2Na 2FeO4 +2Na 2O +2Na 2SO4 +0 2 fF列有关说法正确的是()A 高铁酸钾中铁显+8价C .干法中每生成1mol Na 2FeO4 转移 4mol 电子B.湿法中每生成 1mol Na 2Fe04转移6mol电子D . K2FeO

7、4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH 3等，生成的Fe(OH) 3胶体还能吸附水中的悬浮杂质(4 )氧化还原反应方程式的配平:1、配平下列氧化还原方程式：C +1HNO 3C02 f+NO 2f +H20NH 3 +02 NO + H20H2S +HNO 3H2SO4 + NO 2 +H20KNO 3+ FeCl 2 +HClKCl +FeCl3 +NO f+ H 2OKMnO4 + HCl -MnCI 2+ Cl2f +KCl +H2OMg +HNO 3 Mg(NO3)2 + NH 4N0 3 +H2OCl2 +NaOH NaCl +NaClO 3 +H20NO 2 +H

8、20HNO 3 +NOKMnO4+ KNO 2+MnSO 4+K2SO4+KNO 3+ H 2OMnO 4+ ci +H+ Mn 2+ +Cl2f +H202、请将5种物质：N20 -、FeSO 4、Fe (NO 3)3、HNO3、Fe2(S04)3分别填入下面对应的横线组成一个未配平的化学方程式。+ H 20 反应物中发生氧化反应的物质是 ;被还原的元素是。 反应中1 mol氧化剂 （填得到"或失去” mol电子 写出该反应的离子反应方程式： 二、物质氧化性与还原性的比较：1、 已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂> 氧化产物，还原性：还原剂> 还原产物。已知还原性强弱顺序是 厂> Br > Fe2+ >Cl,氧化性Cb>Fe 3+>Br 2>1 2），下列反应的化学方程式或叙述不成立 的是（）A . Br2+2HI = I 2+2HBrB. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3C. 2FeCI 2+2HCI+I 2=2FeCl 3+2HID . CI2 通入到 NaBr 和 Nal 的混合溶液中：Cl2 优先氧化厂2、 已知还原性 S2 >厂> Fe2+ > BL > Cl -，下列判断不正确的是（）A . Fe3+与厂在水溶液中