氧化还原反应复习专题

1、氧化还原反应复习专题河北翼州中学常焕玲【考纲解读 目标要求】1. 掌握氧化还原反应基本概念2. 判断氧化性还原性的相对强弱3. 根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【知识检索要点精析】一. 氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质特征判断依据：例1.下列反应属于氧化还原反应的是 A. 2Na 2O+2H2O=4NaOH+OB. Na 2O+2HCI=2NaCI+H2QC. Cl 2+H>O=HCI+HCIOD. ICI+H 2O=HCI+HIOE.CH 3CHOH+CU& CHCHO+Cu+OF.3CCI 4+K2Cr2O7=2CrO2CI 2+3COC2+2

2、KCI（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 元素从化合态变为游离态一定被还原C. 复分解反应不一定是氧化还原反应D. 金属离子被还原一定得到金属单质二. 氧化还原反应的相关概念还原剂一电子一化合价 被发生 反应一得到 产物（升失氧还）氧化剂一电子一化合价 被发生 反应一得到 产物（降得还氧）（反应物，物质）（元素）（元素）（生成物，物质例 2.在 CU+2HSC4 （浓）=CuSO+SO f +2H2O反应中，是氧化齐是还原齐元素被氧化； 元素被还原;是氧化产物； 是还原产物；电子转移总数为 。例3.常温下，在溶液中可以发生反应

3、: 是氧化剂；X具有还原性；X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X #+是氧化产物； +具有还原性；Y3*的氧化性比乂+要强。其中正确的是（）A.B.C.D.辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂三. 氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥： 指向，指向（得失相等）（2 ）单线桥： 指向,（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应2KCIO3=2KCI+3Q2KMn Q=K? MnQ+MnOQKCIO3+ 6HCI= KCI+3CI 2+3 H2O例5.（ 1 ）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：Q、HbCrQ、Cr（OH）3、H2QHQ,已知该反应

4、中 HO只发生如下过程：H2Q t 02写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓 HCI、CI2、HO CIQ2、KCIQ3、KCI,写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。四. 常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂:例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）必须加入还原剂才能实现的是（）A. CD CI 2B .-t H2SC . CI2T CI - D. MnQt MnOT例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是- - + -2+ + -A. HCO、AI02、N

5、a、Cl B.Fe、H、NO、ClC.Cu2+、Na+、S2-、SQ2-D.H+、K SO2-、S氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+HB. 2Na2Q+2H20=4Na0H+OC. Na2O+HO=2NaOHD. 3NO+H2O=2HN3+NOE. NaH+HO=NaOH+KF. 2F2+2H2O=4HF+OG.CI 2+H2O=HCI+HCIOH.SO2+HO=HSO小结:）。（D）六.氧化还原反应的基本规律理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律

6、五. 氧化性还原性分析与比较（1）根据价态分析氧化性还原性例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HCISOFeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化 还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较：还原性比较：3+-2+2+3+-例 10.已知：2Fe +2I =2Fe +12 2Fe +B“=2Fe +2Br，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。（2） 分别向Fed、FeBr2中通入少量Cl2,写出反应的离子方程式。例 11.已知反应 Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cuz

7、S，回答： 判断单质的氧化性：Cl2S 完成反应：CI2+H2S还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性？例12.将HS气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应: 3H2S+2HN3 3S +2NO +4H 20 4H2S+2HNO= 4S +NH 4NO + 3H 20 HS+2HNO= S +2N0 2 + 2H 20 5H2S+2HNO= 5S +N 2 + 6H 20根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（A）（B）（C）例13.向HCI、FeCb、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式例14.G、Q X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的

8、化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：S电解 G Q+NaCl Q+HOX+H2Y+NaOH ' G+Q+2OZ+NaOH' Q+X+HO这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2Qt H20IQt I2MnO宀Mn HNSNQ如果分别用等物质的量的这些物质氧化 足量的KI，得到I 2最多的是（）。A.H2O2B.IO 3-C.MnO-D.HNO七.氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等） 具体配平策略：从左边开始，或

9、从右边开始，或从两边开始;要点：以分子为单位计算化合价变化值例 16. FeS 2+。2= Fe2Q+ SO2S+NaOH= N2S+Na2SO+H2OKMnO+ HCI=KCI+MnCl2+ Cl 2+ H2OMn SO+ K2SQ+ H2O KMnQ+口 KNQ+D(KMnO+ H 2C2O4+ H2SQ= CQ+)= MnSQ+口 KzSQ+口 KNQ+口 H2Q有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合 价。缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为 例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO-+c Hf=d Fe

10、2+f Fe3+g NOT +h N2OT +k H2O（系数均为自然数）（1） c、g、h的关系式是 （原子守恒）（2） b、c、d、f的关系式是 （电荷守恒）（3） d、f、g、h的关系式是 （得失电子守恒）八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒）计算公式：n（氧化产物）x变价原子个数x化合价变化值=n（还原产物）x变价原子个数x化合价变化值n（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值=n（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值NH、SO、N2、H2O,反应中生成的氧化产物和还原）。C. 1:1D. 4:3例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成 产物的物质的量之比是（A. 1:3B. 2:3例19

11、、24 mL浓度为0.05 mol/L的NstSO溶液恰好与 20 mL浓度为0.02 mol/L的KaCdO 溶液完全反应。已知 NaaSO被K2Cr2O7氧化为NstSQ,则元素Cr在还原产物中的化 合价为（）。A. + 2B + 3C. + 4D. + 5例克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢 变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L（不考虑NQ与NQ的转化），计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少 mol Q2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？九氧化还原反应的应用辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是A. HCIQ、HzQ、03等具有很好杀菌消毒作用B. 橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化D. 在催化剂作用下，