碱的知识点总结讲义

1、碱与盐的知识点总结讲义几种常见的碱要点1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCOsJ +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH) 2用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放 热。（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将

2、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。生石灰与水发生化学反应：CaO+H 2O=Ca（OH）,反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO=NaCO+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca（OHRCO=CaCOj +H2O, 2NaOH+CO=NaCO+F2O,这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO=N&SO+H2O （ NetSO化学名称：亚硫酸钠）例1、下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是A .氯化钠固体B

3、 .氢氧化钠固体C .浓硫酸D.浓盐酸答案：B解析：此题的解题关键是：质量的增加是因化学变化而引起的.B、C选项中的质量均会增加，但 C项中浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸水而形成的，没有发生化学变化，B项中氢氧化钠固体质量增加的原因有两点：一是氢氧化钠固体因易潮解而吸收空气中的水分，二是氢氧化钠固体与空气中的CO2反应而造成质量增加，所以答案应为 B。例2、某氢氧化钠已保存很长时间，你如何用实验证明它是否已有一部分吸收了空气中的CO2变成了碳酸钠？解析：取少量样品溶解在少量蒸馏水中，向溶液里滴加稀盐酸，如果有气体生成，说明氢氧化钠已有部分变成碳酸钠，有关反应如下：2NaOH + CO2= W2CO

4、3+ H2O W2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 f+ H2O （此2为检验CO的方法）；而 NaOH + HCl = NaCl + H2O若不变质，滴加盐酸不会有气体放出。2例3、稀硫酸可使紫色的石蕊试液变红。我们已经知道，在稀硫酸中存在H2O分子、SO 与H*,请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、 观察到的现象以及由此得出的结论）解析：此题既考查了学生对物质性质掌握的灵活程度，又考查了学生实验设计的能力。根据酸的性质，我们知道，使紫色石蕊试液变红是酸的通性之一，肯定这一性质是由H +所引起的。设计该实验的途径就2-

5、应先将紫色石蕊试液滴入含有H2O分子、SO ，而不是酸性的溶液，再将紫色石蕊试液滴入稀硫酸（含2-H +、SO、水分子），就不难依据实验现象得出结论。2-答案：取少量Na2SO4溶液（内含H2O分子、SO 、Na+），放入一洁净的试管，然后向试管内滴入23滴紫色的石蕊试液，结果紫色的石蕊试液仍呈紫色，说明紫色的石蕊试液变红不是由H2O分子J 与SO 引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试液变红，是由H+引起的。要点2碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）1碱溶液 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物+碱t盐+水3酸+碱t盐+水4盐+碱t另

6、一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学 性 质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H 2O= H 2CO3SO2+H2O= H 2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少数可与水反应生成NazO +H2O= 2NaOH ,K2O +H2O= 2KOHBaO +H 20= Ba(OH) 2CaO +H2O= Ca(OH)2碱可溶 卜性碱（2）酸性氧化物+碱t盐+水CO2 +Ca（OH） 2= CaCO3 J +H2O （不是复分解反应）(2)碱性氧化物+酸 t 盐+水Fe2O3+6HCI= 2FeCI 3+3H2O注：难溶性碱受热

7、易分解（不属于碱的通性）力口热力口热女口 Cu（0H）2 CuO +H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O要点3中与反应溶液酸碱度的表示法一一pH1、定义： 酸与碱作用 生成盐与水的反应2、实质：OH _+H+= H 2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。例题1.30 g 20%的氢氧化钠溶液与 20 g 30 %的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜（步骤）PJ7 （填“ ”、“ ”或“=”）。若（填化学式）。色为（） A .蓝色B .红色C .紫色D .无色例题2某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中与反应实验，试回答：用胶头滴管吸取盐酸逐渐

8、加入烧杯中，当溶液刚好由 色变为色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为 实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的要除去实验（2）中过量的盐酸可选用的试剂是 4、溶液酸碱度的表示法一一pH（1）0714酸性增强中性碱性增强（2） pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）注意事项：.pH试纸在使用前不可以润湿； 不可直接用pH试纸浸入待测液中； 要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的pH值。（3 ）酸碱性与酸碱度关系:指示剂pH值石蕊酚酞酸性 7变蓝色变红色（4）酸雨：正

9、常雨水的 pH约为5.6 （因为溶有CO2） ； pH7的溶液一定是碱性物质D.酸溶液中一定含有氢离子计算题23. 消化药片所含的物质能中与胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图 4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中与HCI多少毫克？（计算结果取整数）Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁24. 在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3与Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴 加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根

10、据题意回答问题：（1 ）当滴加了 73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2） 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了 73g稀盐酸时（即 A点时），烧杯中为不饱与溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。放出气体的质量g25、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如 下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：序号加入稀盐酸的质量/ g剩余固体的质量/ g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n上表