高中化学选修4全册教案

1、第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能课时安排：2课时教学过程：第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化

2、学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。能量反应过程反应过程反应物生成物能量H<0H>0反应物生成物3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式

3、中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。5书写热化学方程式时明确以下问题： （1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一

4、反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数有关。板书设计：一、概念1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应（1）放热反应： （2）吸热反应：3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4热化学方程式的书写：5书写热化学方程式时明确以下问题： 练习：1、请解读下面的热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H =-22

5、20.0 kJ/mol2、依据事实，写出下列热化学方程式（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。（2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量【作业布置】课本：P6 -2、3、4【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写；2.重点图解化学反应热。教研组长签字：第一章 第二节 燃烧热 能源教学目标知识与技能：1掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2掌握热化学方程式的书写 3了解能源的相关问题过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。情感态度与价值观：1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。2.知道节约能源、提高能量利用效

6、率的实际意义。教学重点 ：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点 ：燃烧热和热化学方程式的书写课时安排： 1课时教学过程复习引入：回忆反应热 、焓变的知识。一、燃烧热定义：（一）、反应热1、概念：2、放热反应和吸热反应的比较。 （二）热化学方程式1、概念： 2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：；H241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。（三）燃烧热1、概念： 2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不

7、是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。（四）中和热1、概念： 2、注意：必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。3、中和热的表示：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ

8、/mol二、能源使用化石燃料的利弊及新能源的开发 (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气 (2)煤作燃料的利弊问题 (3)新能源的开发【板书并小结】一、燃烧热 二、能源【作业】1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气3. 实验测得25、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： 。 4.实验测得25、101kPa时1mol

9、H2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。6.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。教研组长签字：第一章 第三节 化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算课时安排： 2课时教

10、学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?”做好知识与理解的铺垫。1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?思考并回答：能直接测出吗？如何测？若不能直接测出，怎么办？C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g

11、)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ，则 H1 + H2 =H3所以，H1 =H3-H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。讲述盖斯的生平事迹。三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：H、H1、H2之间有何关系？H=H1+H2根据能量守恒定律引导学生理解

12、盖斯定律。四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。学生查阅燃烧热数据，设计方案：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以， - 得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol这个热化学方程式说明了什么？石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。过渡：你知道火箭的燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中

13、燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=-534kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理，H=2H2-H1=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-534kJ/mol 你能设计出合理的路线吗？总结归纳盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。板书设计：第三章 第一节 化学反应热的计算一、盖斯定律： 二、应用盖斯定律计

14、算反应热1、内容： 2、理解 3、盖斯定律的意义： 小结：课后作业：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3.H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？则第（5）个方程式中的反应热H是 。（根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+

15、(3)+ (2)- (1)= (5)，即Q= +16.3kJ/mol）教学反思：盖斯定律是第一章的一大重点，应用其计算化学反应热既是重点又是难点，必须多讲多练，及时巩固。教研组长签字：第二章 第一节 化学反应速率教学目标知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。教学重点:化学反应速率的概念和计算教学难点:化学反应速率的表示方式。课时安排：2课时教学过程引言 不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能

16、完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。板书：一、化学反应速率演示实验2-1引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量气泡产生。板书：化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位：mol/L.min或mol/L.s。投影：例题某一化学反应：A+B=2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，则在这两分钟内，A的化学反应速率为0.5mol/L.min，C

17、的化学反应速率为1mol/L.min。讨论、分析得结论：在同一段时间内，同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的：在2升密闭容器中发生的可反应：A+2B2CA的物质的量B的物质的量C的物质是量t=0min3mol1mol0t=1min2.8mol0.6mol0.4mol反应速率0.1mol/L.min0.2mol/L.min0.2mol/L.minVA:VB:VC=1:2:3（为方程式中的系数比）讲述：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。但由于受其它条件的影响，同一化学反应在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，因此，我们可以通过改变

18、反应条件来改变化学反应的速率。改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反应加快等；也可以根据需要减慢某些反应速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应速率减慢。下面我们来探讨浓度、压强（主要对有气体参加的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。反馈练习：1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为 （ ）Av(NH3)=0.01mo

19、l/L Bv(NO)=0.001mol/L Cv(O2)=0.001mol/L DvH2O)=0.045mol/L2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为 .反应开始至2min，Z的平均反应速率为 作业：1、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是 ( )Av(A)=0.5mol/(L.s) Bv(B)=0.6mol/(L.s) Cv(C)=0.35mol/(L.s) Dv(D)=0.4mol/(L.s)2、将等物质的量的A、B混合于

20、2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2) B的平均反应速率； (3）x的值。教学反思：化学反应速率是学习化学平衡的基础，在教学中以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。在教学中应充分发挥学生的能动性，通过自学得出化学反应速率的概念、单位、表达式等基础知识，最后提醒学生应注意的几个问题，增强学生运用知识的灵活性。教研组长签字： 第二章 第二节 影响化学反应速率的

21、因素教学目标知识与技能：1.认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解改变化学反应速率的意义。2.能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。过程与方法：运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小.情感、态度与价值观：1.通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。2.通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。教学重点:外界条件对化学反应速率的影响。教学难点:有效碰撞课时安排：2课时教学过程：板书：一、浓度对化学反应速率的影响实验并引导学生观察：大理石与1mol/L的盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与0.1mo

22、l/L的盐酸反应较缓，只有少量气泡产生。引导学生分析并板书：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。引导学生阅读教材后分析讲解能量高于分子平均能量的分子，属于活化分子；活化分子在具有合适的取向相互碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数目是一定的，因此，单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。化学反应速率就增大。板书：二、压强对化学反应速率的影响阅

23、读、分析：对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。所以，增大压强，就是增加单位体积内反应物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因而化学反应速率也减小。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们体积的影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。板书：三、温度对化学反应速率的影响实验并引导学生观察：给加入.1mol/L盐酸的试管加热后，反应

24、速率明显加快了。这说明温度的变化也可以使反应的化学反应速率发生改变。引导学生分析并讲解在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快，但不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快的主要原因。温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。有很多在常温或高温时进行得很快的化学反应，在低温下则进行得较慢。这就是人们使用电冰箱保存食物的原因。板书：四、催化剂对化学反应速率的影响

25、引导学生观察：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有小量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。阅读、分析并讲述：催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降低反应所需的能量，这样就使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍增大了化学反应速率。许多实验成绩和事实证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。除了浓度（对于有气体参加的反应，改变压强相当于改变浓度）、压强、催化剂等能够改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。

26、在适当条件下，人们还可以利用光、超声波、甚至磁场来改变某个反应的速率。讨论 采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率？在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反应物中的百分数所造成的？（增加盐酸的浓度升高温度增大铁与盐酸反应的接触面积等）练习：1、根据化学反应A+B=2C，填写下表中的空白：ABC反应开始时浓度mol/L2.72.502min后的浓度mol/L2.32min后的浓度mol/L化学反应速率mol/(L.min)2、取amolA和bmolB置于v升容器内，发生可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B的浓度为

27、 ；C的浓度为 。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。要加快该反应的速率，可采取的方法有 。作业：1.设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（A）A.同时增大 B.同时减小 C.1增大，2减小 D.1减小，2增大2把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ C ）。A. B. C. D.3在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：

28、在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是 ；正反应速率最慢的是 。教学反思：让学生亲自动手做实验，学生对实验现象印象深、结论记忆深，教学效果大大提高。教研组长签字：第二章 第三节 化学平衡教学目标知识与技能：1.建立化学平衡的观点。2理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规律，能用化学移动原理解释一些化学移动问题。过程与方法：通过做蔗糖晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。情感态

29、度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。教学重点、难点： 化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影响。等效平衡.课时安排 3课时（第三课时课后习题和实际练习）教学过程第一课时引言在化不学研究和化工生产中,只考虑化学反应速率是不够的,还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。例如，在合成氨的工业中，除了需要考虑使N2和H2尽可能快地转变为NH3外，还需要考虑使N2和H2尽可能考虑多地转变为NH3，这就涉及到化学反应进行的程度问题化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。问：请同学们认真观察自己小组的实验成果，你们发

30、现了什么？引导分析：一定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里去；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖表面聚集为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。此时，我们说达到溶解平衡状态。在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并没有停止，只是速率相等罢了，因此，溶解平衡状态是一种动态平衡状态。板书：一、化学平衡投影：800下，容积为1L的密闭容器里，在有催化剂存在条件下发生的可逆反应： CO+H2O(g)CO2+H2编号起始时各物质的物质的量(mol)平衡时各物质的物质的量(mol)COH2OCO2H2COH2O

31、CO2H2(1)0.010.01000.0050.0050.0050.005(2)000.010.010.0050.0050.0050.00053.0x0.01xx0.01-x0.01-x0.0050.0050.0050.005正反应速率逆反应速率正、逆反应速率相等时间反应速率在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率 随时间变化的示意图分析(1)t=0时，V(CO)=V(H2O)=最大值，V(CO2)=V(H2)=0，随着反应的进行，正反应速率（V(CO)或V(H2O)）不断减小，逆反应速率（V(CO2)或V(H2)）不断增大。当反应进行到一定程度，V(CO)= V(CO) 0；V(H

32、2O)= V(H2O) 0；V(CO2)= V(CO2) 0；V(H2)= V(H2)0，反应达到平衡状态。此时n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分数均为1/4。(2)t=0时，V(CO2)=V(H2) =最大值， V(CO)=V(H2O)=0，随着反应的进行，正反应速率（V(CO2)或V(H2)）不断减小，逆反应速率（V(CO)或V(H2O)）不断增大。当反应进行到一定程度，V(CO)= V(CO) 0；V(H2O)= V(H2O) 0；V(CO2)= V(CO2) 0；V(H2)= V(H2)0，反

33、应达到平衡状态。此时n(CO)= n(H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分数也均为1/4。因为(3)状态下，最终达到平衡时，各物质的物质的量与(1)、(2)一样，所以可认为，(1)、(2)、(3)是等效的，即它们是等效平衡。它们要满足的条件是：反应前后元素的种类不变，原子的物质的量比不变（等温等压条件下，C、H、O原子的物质的量不变。）平衡状态相同，各组分的浓度保持不变。故有：(3)当0x0.01时，各物质的起始物质的量有许多种组合，在相同条件下达到平衡时，得到与（1）和（2）相同的平衡，（1）和（2）只不过是（3）的一

34、种特殊情况。讲解不论该反应从什么状态开始，要达到相同的平衡状态，起始状态有多种。当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和H2分子数和逆反应所消耗的CO2和H2的分子数相等，亦即正逆反应速率相等。因此反应混合物中各组分的浓度不变。由此可见，化学平衡是一种动态平衡。重点指出反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数比，与反应是否达到平衡没有关系。因此，不要把这点做为化学平衡状态的标志！化学平衡状态的标志是：每一种物质的正反应速率等于它的逆反应速率；反应混合物中各组分的浓度保持不变状态（当然它们的物质的量之比也是不变的）。板书：化学平衡

35、状态是指一定条件下的可逆反应，正、逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。举例可逆反应2SO2+O2 2SO3 达到化学平衡状态时，V(SO2)= V(SO2),V(O2)=V(O2)，V(SO3)=V(SO3)，由这些等式还可变化出许多关系式。但要注意，当V(SO2)=2V(O2)时，并不能说明该反应已达化学平衡状态！虽然化学平衡状态时这一等式成立。讨论高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应是一个可逆的反应。在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一

36、个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少。试用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉CO的含量？（在一定条件下的可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的浓度保持不变，因此，CO的浓度不会因高炉的增大增高而发生改变，高炉气中CO的含量当然不会减少。）课堂练习：1.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐

37、减小，最后不变2.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 AN2，H2和NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132  CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1 molN2，同时增加3mol H23.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子  （    ）A.只存在于O2中          

38、0;                   B.只存在于O2和SO3中   C. 只存在于O2和SO2中                       D. 存在于O2、SO2和SO3

39、中【作业布置】课本P32   1、4（1）、5教研组长签字：第二课时引言化学平衡只有在一定条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。我们研究化学平衡的目的，并不是希望保持某一个平衡状态不变，而是要研究如何利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。例如，使转化率不高的化学平衡破坏，而建立新的转化率高的化学平衡，从而提高产量。我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。下面，我们着重讨论浓度、压强和温度的改变对化学

40、平衡的影响。板书：二、影响化学平衡的条件1.浓度对化学平衡的影响实验2-5，2-6.观察、分析得结论：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。讨论：运用浓度对化学反应的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。分析：增大反应物的浓度，则V正增大，而V逆增大得较慢，使平衡向正反应方向移动。如果减小生成物的浓度，这时V正虽未增大，但V逆减小了，同样也使V正大于V逆，使化学平衡向正反应方向移动）板书：2.压强对化学平衡的影响引导分析：我们可以合成氨反应为例来说明压

41、强对化学平衡的影响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在该反应中，1体积N2与3体积H2反应生成2体积NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。表2-1列入的是450时N2与H2反应生成NH3的实验数据。归纳结论：a.增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。b.在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。例如：2HI（g) H2(g) + I2(g) (2体积） （1体积） （1体积）c.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如

42、果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使化学平衡移动。板书：3.温度对化学平衡的影响实验2-7.观察、分析得结论：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。总结：浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，也叫勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。板书：4.催化剂对化学平衡的影响阅读分析得结论：由于催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是说，催化剂不能改变化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂，能够改变反应到达平衡所需要

43、的时间。反馈练习：（ ）1、在平衡体系CO(g)+2H2CH3OH(g)（正反应为放热反应）中，为了增加CH3OH（甲醇）的产量，工厂应选择反应条件是A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂 C低温、低压 D低温、高压、催化剂（ ）2、在合成氨工业中，下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A向循环气体中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来，这样做有利于合成氨的反应B高压有利于合成氨的反应 C加入催化剂有利于合成氨的反应 D温度过高不利于合成氨的反应 （ ）3、工业上常用煅烧石灰石的方法来制取生石灰。当生石灰在密闭容器中发生分解时，建立了下列平衡：CaCO3(s)CaO(g)+

44、CO2(g)，若保持温度不变，使反应进行较完全，应该采取的措施是A增大体系的压强 B继续加入石灰石 C加入催化剂 D降低体系压强，不断导出CO2 作业布置：1、将一定量N2与H2（体积比为1:3）的混合气体通入全盛塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为16%，则平衡混合气体中N2的体积分数为 ，H2的转化率为 。2、反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行并达到平衡。如果起始浓度c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，平衡时N2的转化率为10%。试求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各为多少？ （2）平衡时压强为起始压强的多少倍（反应前后温度不变）？教研组长签字：第二章 第

45、四节 化学反应进行的方向教学目标知识与技能：了解化学反应发生与否的判断依据有哪些，是如何影响的。过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。教学重点、难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系课时安排：1课时教学过程：基础要点1：科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。 板书：一、焓变与自发反应的关系思考1.是不是

46、只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？2.从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？3.与下表对比，你找出的规律是否正确？化学反应反应焓变(KJ/mol)S4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H(298K)=-444.3 0NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H(298K)=37.3 0CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)H(298K)=178.2 0结论1.焓变只是决定化学反应方向的 。板书：二、熵变与自发反应的关系基础要点2：熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较

47、大小顺序为 。交流：为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）思考：2.为何发生离子反应的条件之一是生成气体？3.是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？4.从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？5.与表2对比，看你找出的规律是否正确？化学反应S(KJmol1K1)2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)57.16NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)184CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)169.6C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)133.82Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(

48、s)+2Fe(s)-39.35结论2.熵变只是决定化学反应方向的 。板书：三、自发反应的判断依据基础要点3.焓变（焓判据）只能判断 熵变（熵判据）只能判断 因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。结论3.请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定） 熵增大熵减小焓变大  焓减小  拓展：二者对反应方向的影响存在着关系：a.HTS<0 正反应自发进行：b.HTS>0 逆反应自发过行.【课堂练习】1.下列过程是非自发的是 （ ）A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。2.下列说法正确

49、的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。3.自发进行的反应一定是（ ）A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应教学反思: 本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（G=H-TS）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。教研组长签字：第三章 第一节 弱电解质的电离教学目标知

50、识与技能：1、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。3、认识浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法: 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法.情感态度价值观:通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系.教学过程：一铺垫：1盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈？2如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？二引入实验改进：1）实验中先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。2）用锥形瓶进行实验，瓶中先放酸液，后同时投放等量

51、镁片，然后迅速套上汽球，观察现象。3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。项 目1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速度比较与足量镁条反应产生氢气的物质的量比较三弱电解质的电离探究性实验1：稀释实验项 目1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH稀释1000倍后，溶液的pH值分析得结论：盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。探究性实验2：酸液中加对应的盐1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH1mol/L HCl中加入少量的NaCl1mo

52、l/L HAc中加入少量的NH4Ac溶液的pH分析得结论：由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值上升，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。探究性实验3速度实验1mol/L HCl1mol/L HCl+少量的NH4Ac与镁反应速度的比较分析得结论：由于盐酸中，醋酸根离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降，与镁反应产生气泡的速度下降，剧烈程度减缓。归纳得结论：弱电解质的电离是可逆的。四、弱电解质的可逆电离过程的应用 利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况. 在CH3COOH溶液中分别加入下列物质,对CH3COOH的电离平衡各有什么影响CH3COOHCH3COO-+H+加入物质或方法盐酸 NaOH固体 加热CH3COOH 氨气 对电离平衡的影响 作业布置：向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸