硫和化合物导学案

1、硫及其化合物考点1二氧化硫的性质1. 物理性质：S02是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，溶于水（1 40）,液化。2. 化学性质 作为酸性氧化物（与C02相似），能与、反应。S02 + H 2。（S02通入石蕊试液中，石蕊）SO2+CaOS02（少量）+2NaOH 一一S02（过量）+Na0H （S02通入滴有酚酞的Na0H溶液中，现象是）S02+Ca（0H） 2 （少量S02可以使澄清石灰水变）（2）从化合价角度来看，S02既有氧化性又有还原性。 氧化性：S02+2H 2S一 还原性与02反应：（工业制硫酸）与碘水反应： （S02通入|2的淀粉溶液，现象是 ）2-与Fe3+的盐

2、溶液（酸性）反应：与H202溶液（酸性）反应：S02+H 2。22H + +S °4与酸性KMn0 4溶液反应：。（S02通入酸性KMn0 4溶液中，现象是）（3）S0 2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色 。3. S02的实验室制备（写出化学方程式）：Na2S03（s）+H 2S04（浓）举题说法】例题1在探究S02水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A.向S02水溶液中加入少量 NaHC0 3粉末，有气泡产生，说明S02水溶液呈酸性B.向S02水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生说明S02水溶液中含有S024C.向S0

3、2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明S02水溶液具有氧化性D.向KMn0 4溶液中滴加S02水溶液，溶液颜色褪去，说明S02水溶液具有漂白性答案】AC变式1 某同学设计了如下装置用于制取S02和验证S02的性质。已知：I.Omol -1Fe(NO3)3溶液的pH=1浓硫酸SO；_尾气处理装置LO mol-L记NO品红常液行蕊萍液視水R C D E混台液试回答以下问题(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为,导管的作用是(2) B、C、D三个装置分别先后验证了A.吸附性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性S02的哪些性质 (填字母)。B.还原性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性

4、核心突破1. 酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中S02通入BaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。(2) CO 2通入CaCl2溶液中，无现象，不能发生反应。(3) SO 3加入 BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H 2O+BaCI 2BaSO4 J +2HCI(4) SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H 2O+3Ba 2+2N °3 3BaSO4 J +2NO f +4H+2. SO 2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰 水鉴别SO2和CO2 ,可以用如下方法鉴别。(1) 闻气味：

5、有刺激性气味的是SO2。(2) 利用SO2的漂白性：用品红溶液，使品红溶液褪色的是 SO2(有时还需要再加热看能否复原)，不能 使品红溶液褪色的是 CO2。(3) 利用SO2的氧化性：用氢硫酸,出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。(4) 利用SO2的还原性 用酸性高锰酸钾溶液，褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。 用溴水，橙色褪去的是SO2,无明显变化的是CO2。 用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2,无明显变化的是CO2。 用FeCb溶液，使棕黄色变浅的为SO2,无明显变化的是CO2。考点2硫酸及硫酸根离子的检验1. 浓硫酸的物理性质纯硫酸是 色液体，能以与水混溶，溶于水时 (填 放

6、”或 吸”热,沸点,难挥发。浓硫酸稀释时，应将加入中，并不断。2. 浓硫酸的特性（1）吸水性：吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水用途：常用作干燥剂。能干燥的气体:等；不能干燥的气体:等。（2）脱水性：把物质中的 脱去，属于变化。（3）强氧化性 金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会 。它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下，铝制或铁制容器是可以用来 。 与金属反应：加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成。Cu+2H 2SO4（浓）。 与非金属反应：热的浓硫酸可将碳

7、、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 ，在这类反应中浓硫酸只表现 。C+2H 2SO4（浓）。（蔗糖与浓硫酸的脱水实验中，闻到刺激性气味的原因）S+2H2SO4（浓） 与其他还原性物质反应H2S+H2SO4（浓）一2HI+H 2SO4（浓）例题2某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一（1）甲同学取6.4g铜片和10mL18 mol-11浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并 没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向

8、所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：。实验结论：所得灰白色固体的化学式为 。(2) 乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 。方法二(3) 丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路如下：2Cu+0 22CuO、CuO+H 2SO4CuSO4+H 2O对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是。方法三(4) 丁同学取一块铜片和稀硫酸放在

9、试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学方程式：。A 答案】 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4 (2) S+2H2SO4(浓)3SO2f +2H2O 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不能与铜发生反应(3)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 不产生污染物 SO2H 2SO4+CU+H 2O2CuSO4+2H 2O变式2某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1) 装置A中反应的化学方程式为 (2) 实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是 (填字母)。a.品红溶液b.稀盐酸c. BaCS溶液

10、d.稀硝酸(3) 实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 。(4) 实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有 CuO、CuS、CU2S。常温下CuS和CU2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为 CU2O和SO2。该小组同学收集一定量黑 色固体，按如下实验方案探究其成分：黒冏 ff:过旄 步曝1Bt羅1蟻磁囿悴n丨用m2.00#I : ir-伞til 仏黑*1 步骤n中检验滤渣洗涤干净的实验方法是 。黑色固体的成分是。I 答案】(1)Cu+2H 2SO*浓)CUSO4+SO2T +2H2O (2) bc (3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4

11、)取最后一次洗涤滤液少许 ，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象CuO、CuS、CU2S考点3硫及其化合物的相互转化SO.2T2价只有氣化性.44-只有还原性1.单质诫氣化物矗物质疮别2. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降b如：H2S+H2SO4（浓）SJ +SCU +2H2O3. 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应4. 含硫物质的连续氧化例题3在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中 ，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化c提供的试剂：硫黄、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、铜

12、片、02、S02。 完成实验方案和实验记录 ：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 t +42+403+4 t +64+6 t +4答案】实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论10 t +4硫黄、氧气硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成S具有还原性2+4 t 0二氧化硫、氢硫酸有淡黄色沉淀生成SO2具有氧化性3+4 t +6二氧化硫、酸性KMnO 4溶液溶液紫红色褪去SO2具有还原性4+6 t +4铜片、浓硫酸Cu溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有氧化性变式3 （2016无锡一模）SO2与H2S昆合生成S和H2O，下列说法正确的是（）A. SO 2的排放是

13、造成酸雨的唯一原因B. 该反应说明S02具有还原性C.自然界不存在单质形式的硫D.在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性答案】D微课2火法炼铜：传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应如下2CuFeS2+4O 2空CU2S+3SO2+2FeO 2CU2S+3O22CU2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2 f每生成1mol Cu ,共消耗mol O 2; （2）反应中的氧化剂是2mo1CujQ6molCU网1 mol Cu 2 S-*2 mol Cu 3 S-L 8 mol Oj 答案： 2.5(2) CU2O、CU2S随堂检测】1. 下图是一种综合处理 SO2废气

14、的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）A.溶液B中发生的反应为C.溶液的 pH : A>B>C2SO2+O 22SO 3B.由反应过程可推知氧化性O2>Fe3+>SD. A与C溶液成分相同，但物质的量浓度之比不同24答案】BD2. 用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证 SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案】D 解析】 上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触的铜丝的量

15、，进而控制生成SO2的量，A正确； SO2的检验用品红溶液，B正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C正确；由于浓硫酸过量，而浓硫酸遇水 会放出大量热量，要确认CuSO4生成，应取中溶液少许倒入水中并搅拌 ，D错误。3. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示 。下列说法错误的是()气伽f f亜頁1A. X可能含有2种盐B. Y可能含有(NH4)2SO4C. a 是 SO3D. (NH 4)2S2O 8中S的化合价不可能为+7价答案】C 解析】SO2与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等生

16、成硫酸，气体a为二氧化硫。X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵 ，A正确；Y可能为硫酸铵或硫酸氢铵 ，B正确；a为SO2，C错误；S最 外层有6个电子，最高正化合价是+6价，则S的化合价不可能为+7价，D正确。4. 判断下列说法是否正确。(1) 二氧化硫通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液紫红色褪去，体现了 SO2的漂白性。()品红溶液中分别通入SO2和CI2,品红均褪色。()(3) 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 。()(4) 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸。()(5) 二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气。()(6) 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量

17、使用。() 利用浓硫酸的脱水性，干燥SO2和 Cl2。()(8) SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。()(9) BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐。()（10）减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾答案】(1) ?(2) V (3) ?(4) V (5) V (6) ?(7) ?(8) V (9) ?(10) ?課后检测】1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性2. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是（）活性炭 氯水二氧化硫 臭氧 次氯酸钠 双氧水A.B.C. D.3. SO 2通入足量

18、的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCb 溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A. 上述过程中，最终被还原的是N°3B. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HN°3>Fe3+>稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1 14. 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是 （）A.无色溶液竺叫白色沉淀B. Ba（NO 3）2溶液“白色沉淀C. Fe(NO 3)2溶液过"人他、吐口叭白色沉淀D.无色溶液

19、吐口用包白色沉淀白色沉淀5. （2015上海闸北二模）将少量SO2气体通入BaCl2和FeCI3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色 同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（）A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3C. 该实验表明FeCI3有还原性D.反应后溶液酸性增强6. 判断下列说法是否正确(用“、或? ”回答)。(1) S02使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同。()(2) 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 。()2-BaSO4难溶于酸，用盐酸和BaCb溶液检验S。4 。()用S02漂白纸浆和草帽辫。()(5) 二氧化硫可广泛用于食品的增白。()(6)

20、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。()(7) 56 g铁片投入足量浓硫酸中生成 Na个S02分子。()(8) 用KOH溶液鉴别SO3(g)和S02。()(9) 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。()(10) H 2O2氧化 SO2的化学方程式为 H2O2+SO2H2SO4。()7. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取a g铜片和12 mL18 mol 浓硫酸放入圆底烧瓶中加热 ，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和Cu剩余。(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是 装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满

21、后，D中有可能观察到的现象是 ,为避 免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是(用离子方程式表示)。(2)装置B的作用是贮存多余的气体 。B中应放置的液体是 (填字母)。a.饱和Na2SO3溶液b.酸性KMnO 4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO 3溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象8. 工业上常利用含硫废水生产 Na2&03 5H,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。70%H:SOJNa，SO.Ma S'jNa,SO 混普液烧瓶C中发生反应如下Na2S(a

22、q)+H 20(l)+S0 2(g)Na2SO3(aq)+H 2S(aq) (I )2H2S(aq)+SO 2(g)3S(s)+2H 20(1)(n )S(s)+Na 2SO3(aq) -Na2S2O3(aq)(川)(1) 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若,则整个装置气密性良好 。装置D的作用是 。装置E中为溶液。为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中NazS和NazSO?的物质的量之比为。(3) 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 (填字母)。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和

23、NaHSO 3溶液d.饱和NaHCO 3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。已知反应(川)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A ,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 (填字母)。a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H ,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：。2-已知 Na2S2O3 5O遇酸易分解：S2 O3 +2H + Sj +SO2 T +出0供选择的试

24、剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNO 3溶液。BCDEF9. 某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了下图装置（夹持仪器省略）。I : L硫酸（1）实验需要大约100 mL的11硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比 ）,配制该硫酸时需要的玻璃仪器有：玻璃棒、,配制过程：。图中装置A的作用是。若需要对比干燥SO2和湿润SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C： D: E：品红溶液F: NaOH溶液若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：C：空瓶 D: E： F： NaOH 溶液写出验证SO2的还原性装置中反应的离子方程式： 。1. A

25、解析】浓硫酸首先吸收蔗糖中的水分，表现吸水性，然后使蔗糖炭化,生成蜂窝状的黑色固体碳A（脱水性），同时有刺激性气味的气体（SO2）产生：C+2H2SO4（浓）CO2f +2SO2 T +2H2O ,表现强氧化性。2. C 解析】 漂白原理分三种类型：化合型，如SO2; (2)氧化型，如HCIO、H2O2、Na2O2、NaCIO、O3； (3)吸附型，如活性炭。在题中的6种情况下，是吸附型脱色，与其他5种试剂的原理不 同；是化合型脱色，与其他5种原理不同，其余的属于同一类，是氧化型漂白，故C选项符合 题意。3. D 解析】溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，说明铁离子变为亚铁离子，后又被

26、氧化 为铁离子，所以最终被还原的是 N °3，A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色 ，说明铁离子的氧化性强于稀硫 酸，但在硝酸存在下又立即变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于铁离子，所以氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正确；硝酸根离子被还原为无色的一氧化氮气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是N°3，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原反应，根据得失电子守恒有3SO22N °3,即3 mol SO 2完全反应时生成2 mol NO ,故体积比为3 2, D错误。4. AD 解析】 无色溶液如果含有 Ag + ,加入稀硝

27、酸、氯化钡溶液产生氯化银白色沉淀，A正确;2-2-两者反应生成的白色沉淀一定是Ba(NO 3)2溶液中含有Ba2+ ,酸性条件下S°3被N。3氧化为S。4 ,BaSO4, B错误；酸性条件下 Fe2+ 被N °3氧化成 Fe3+ , 2Fe3+ +SO2+2H 2O2Fe2+So7+4H2-Ba2+S°4BaS°4j, C错误；无色溶液如果含有 Ag + ,加入氯化钡溶液、稀盐酸产生氯化银白色沉淀，D正确。5. D 解析】 此反应中二氧化硫作还原剂 ，将Fe3+还原为Fe2+ ,使溶液由棕黄色变成浅绿色 ，与漂白性 无关，A错误；二氧化硫被氧化,生成的沉

28、淀为硫酸钡,B错误；反应中Fe3+被还原为Fe2+ ,说明FeCI3具 有氧化性，C错误；反应后生成H +,酸性增强，D正确。6. (1)？(3)V(4)v(5) ?(6) V？(8) ?(9) ?(10) V解析】 S02使溴水褪色是因为 S02和Br2发生了氧化还原反应（SO2+Br2+2H 202HBr+H 2SO4）,乙烯使KMn0 4溶液褪色也是发生了氧化还原反应。（2）浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF SiF4 T +2H2O ,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品。（3）用盐酸排除2-2-C°3、S°3、Ag+干扰

29、。（4） SO 2具有漂白性，可用于纸浆和草帽辫的漂白。（5）虽然S02具有漂白性，但S02属于有毒气体不能用于食品的增白味的气体，说明浓硫酸有强氧化性 。硫酸反应产生1.5 mol S02气体。（8）铁与浓硫酸发生钝化，不能继续反应。（6）蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性；固体膨胀产生有刺激性气（7）常温下铁遇浓硫酸发生钝化，不产生气体，加热时1 mol铁与浓S03（g）和S02与K0H溶液反应均无明显现象 ，不能鉴别。（9）常温下，所以能用铁桶存放浓硫酸 。（10） H202氧化S02, S02中硫元素升高到+6价，在溶液中以硫酸形式存在。7. （1） Cu+2H 2SO4（浓）一CuSO4+SO2f +2H2O 品红溶液褪色SO2+2OH -S。3 +H 20 （2） d 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升【析】（1）浓硫酸具有氧化性，将铜氧化为硫酸铜，产生的二氧化硫具有漂白性使品红溶液褪色；二氧化硫为有害的酸性气体，可以用碱溶液吸收。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，其中溶液必须与二氧化硫不发生反应，只有饱和NaHS0 3溶液与S02不反应，所以选d ;关闭旋塞K,气体进入装置B,压强增 大，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。8. （1）液柱高度保持不变防止倒吸NaOH （2） 2 1（3） c 控制滴加硫酸的速度溶液变澄清（或浑浊消失）ad （4）