九年级化学下册一课一测10酸和碱101常见的酸和碱试题人教版

1、1 / 12知识图谱.物性 盐酸：刺激性气味，挥发性（个性）i硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”） 酸使指示剂变色J紫色石蕊：变红广i无色酚酞：不变色与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属=盐+ H2?化性丿与金属氧化物（如Fe2Q、CuO）反应：H + O = + H20（共性） 与碱反应：H + 0H = + H20（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + COs= + H2O+C0?腐蚀性：用途:氢氧化钠用途:10 酸和碱NaOp俗称rCa(OH) X:火碱、烧碱、苛性钠2：熟石灰、消石灰碱（金属离子+ OH物性（个性）氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂）一氢氧化

2、钙：无吸水性注：生石灰有吸水性易溶于水CaO+2O=Ca（OH）,微溶于水(NaOH氢氧化钙Ca(OH)2f紫色石蕊：变蓝厂使指示剂计工比减齐卄“L无色酚酞：变红化性与非金属氧化物反应：（如CQ、SO、SO）（都生成H2O）（共性）与酸反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐反应：如Ca（OH）2+NaCO = CaCOsJ+ 2NaOH腐蚀性：与溶液酸碱性的关系pH值 Y与溶液酸碱度的关系-酸性酸溶液、一些盐溶液（如 -碱性碱溶液、一些盐溶液（如-中性蒸馏水、一些盐溶液（如:酸性越强：pH值L碱性越强：pH值/AICIs溶液):pHv7NazCQ溶液):pH 7NaCl溶液):PH

3、=7（H+酸根离子）盐酸（HCI）硫酸（H2SO4）2 / 12一、酸、碱与指示剂作用跟酸或者碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。、常见的酸1.盐酸和硫酸基本性质及用途盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCIH2SQ形成Hb+C/Q HCISO+HO=HSQ,2H2SQ3+Q=2HSQ（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性1浓硫酸具有吸水性（物理性质）2浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

4、3浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等，在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项1工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3， 可用蒸馏法提纯。2打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是 因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥 发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的 小液滴。1浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢 注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快 溶解、散热）。2如果把水倒进浓硫酸里，

5、由于水的密 度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的 热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四必背考点紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝无色酚酞遇酸不变色遇碱变红3 / 12周飞溅，导致危险。（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。（2）盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。（3）硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。3.酸的化学性质（1）酸能和指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸与活泼金属反应：金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）（均产生气泡，固体逐渐消失）稀盐酸稀硫酸镁Mg+ 2H

6、CI= MgCl2+ H2fMg + H2SQ = MgSO + H2?锌Zn + 2HCI= ZnCI2+ H2TZn + H2SQ = ZnSO4+出？（实验室制氢气的原理）铁Fe + 2HCI= FeCI2+ H2TFe + H2SQ = FeSO4+ H2?产生气泡，溶液逐渐变成淡绿色铝2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3H2?2AI +3H2SQ = AI2(SO4)3+3H2?（3）酸+金属氧化物T盐+水女口：Fe2Q+6HCI=2FeCb+3HO（用于除铁锈）Fe2Q+3HbSQ=Fe（SO4）3+3H2O（用于除铁锈）铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的

7、盐溶液呈黄色）三、常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠NaQH氢氧化钙Ca（QH）2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物颜色状态白色固体白色粉末状固体4 / 12理性质溶解性易溶于水、并放出大量的热微溶于水、溶解度随温度升高而减少潮解在空气中吸收水分、潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色非金属氧化物CO22NaOHW2CO3H2OCO2Ca(OH)2CaCO3H2O酸NaOH HClNaCl H2OCa(OH)22HClCaCb 2H2O盐2NaOH CuSO4Cu(OH)2Na2SO4Na2CO3Ca(OH)2CaC

8、O32NaOH用途化工原料、用于肥皂、石油、 造纸、纺织、印染等工业建筑业制三合土，抹墙，农业上改良酸 性土壤，配置波尔多液、石硫合剂，工 业上制取NaOH、漂白粉制取Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHCaO H2O Ca(OH)22.碱的化学性质非金属氧化物+碱-盐+水（其他反应类型）氢氧化钠氢氧化钙二氧化碳2NaOH + CO = Na2CO + H2。Ca(OH)2+ CO2= CaCOsJ+ H2O二氧化硫2NaOH + SQ = Na2SO + H2OCa(OH)2+ SO2= CaSOaJ+ H2O三氧化硫2NaOH + SO = Na2SQ + H2OCa(OH)2+

9、 SO3= CaSO4J+ H2O现象无明显现象澄清石灰水变浑浊3.酸、碱分别有相似化学性质原因（1）酸具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是K；（2）碱具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H。【例1】下列物质中不属于酸的物质是（）A.H2SB.HNOC.Mg(OH)2D.H2SO【答案】D【解析】AH：s的组咸中有H兀素，在水濬液中电禺出于釀B丄HN6的组成中有H兀素莊水溶懑中电离出比属于釀5 / 12CX的组成中虽然有H兀素,但是以OH辱子团尊在的匚不是次H存在的L所以不属于酸DJH SO-的组成中有H元素匚在水溥溢中电富出H*JI于鹼【总结】酸=+酸根离子（Cl-、SQ2-

10、、NQ、S2-、SQ2-等）。酸中一定含有氢元素，且在水溶液中以J形式存在。含有氢元素的物质不一定是酸，例如NaQH【例2】混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.SQBHC.NHD.HCI【答案】B【解析】浓硫酸属于酸性干燥剂，又具有强氧化性，它可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体,C错误;固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，它可以干燥中性或碱性气体,A和D错误;B正确;故选B.【总结】（1）浓硫酸属于酸性干燥剂，又具有强氧化性，它可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体；（2）固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，它可以干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体。【例3】氢氧

11、化钾是一种可溶性碱，其化学式为KQH则下列叙述不正确的是（）A. KQH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞溶液遇KQH溶液不变色C. KQ H溶液中含有QHD. KQH与CQ反应生成KzCQ和H2Q【答案】D【解析】械落港能与指示剂反瓯能使紫邑石蕊濬濟变为蓝色議使无色酚浹变红故A正确月不正确;可 濬性碰濬于水后能解會出OH-riE确KOH勻C6反应的规律勻加OH-CQ &CObHgD正瞞【总结】O1酸溶液中能解离出H与酸根离子；由于酸溶液中均含有氢离子，所以酸有共性；02碱溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）与QH-;由于碱溶液中均含有QH，所以碱有共性。【例4】下图是稀释浓硫酸实验的示意图

12、（1）_写出图中a、b两种仪器的名称：a，b .（2）_ b容器所盛的试剂是（填“水”或“浓硫酸”）.（3）_稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生.据媒体报道，有一村民在家里误将酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫6 / 12酸具有_.这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 _【答案】（1）玻璃棒；量筒（2）浓硫酸（3）酸液飞溅（4）强烈的腐蚀性；贴标签【解析】稀寢浓瞒寸应将浓磴釀沿器壁慢慢倒入水中并用晦锵不断搅拌撷b中所盛的试剖是浓硫酸; 由于浓适酸有加生、误当成白酒喝下会倨蚀食遣和胃，由此得出家中存放或使用药物时婪贴上标签,避免取 用时篁错.【总结】（1

13、）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速 地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中；（2）浓硫酸稀释口诀：（浓）硫酸入水很重要，水入硫酸不得了。一、选择题：1.盐酸、硫酸的下列性质，与它们在水溶液中的电离生成的氢离子无关的是（）A.可以使紫色石蕊试液变红B.可以和锌反应生成氢气C.浓盐酸易挥发D可以分别和氧化铜反应生成铜盐和水2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小3.不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（）7 / 124.物质的

14、性质决定其用途，还决定了其保存方法固体氢氧化钠具有以下性质白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放热能与空气中的二氧化碳反应实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A.B.C.D.5.下列实验现象描述正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B.铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色C.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.木炭还原氧化铜，生成红色的铜6.对物质进行分类，是化学研究上的一种基本方法。例如，我们可将无机化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质。请你据此判断：在下面的四种化合物中，其中一种与另外三种不属 于同一类别的物质是（）A. HC

15、l B.FeS04C.CuSOD.NazCO7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气8.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别滴加到三种溶液中观察，现象记录如下表。分析鉴别三种溶液最好选用的物质是（）植物的汁液在硫酸溶液中在氯化钠溶液中在氢氧化钠溶液中A胡萝卜橙色橙色橙色C.沫硫B.移走藝发皿D.D.取用同体药品过滤8 / 12B力寿菊黄色黄色黄色C牵牛花红色紫色蓝色D玫瑰浅红色浅

16、红色绿色A.AB. BC CD D9.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大但不会变质的是（）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.稀盐酸D.石灰水10.白蚁会分泌出一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀的是（）A.大理石B.铝合金C.铜制品D.钢筋.氢氧化钠露在空气中，二、非选择题：、1.因为氢氧化钠具有强烈的性，所以它俗称、不但因吸收空气中的故氢氧化钠必须而，而且还与空气中的保存反应变质，生成2._铁锈的主要成分是FeaO,为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看 到锈迹溶解，溶液呈 _ 色。这是因为（用化学方程式表示） _ ;不一会儿，又看到溶

17、液中有 _ 的现象，这是因为（用化学方程式表示） _ 。3.某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对 下列问题进行探究。（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？实验步骤实验现象结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，可继续作干燥剂触摸杯壁（2） 猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和_（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。4.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。9 / 12（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现

18、象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_（填序号）A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2） 请解释气球“先膨胀”的原因： _。（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式 _。练另答案一、选择题：1.【答案】C【解析】挥发性是物理性质，与氢离子无关；盐酸、硫酸电离出氢离子，具有酸的通性，所以能使指示剂变色 与活泼金属反应放出氢气，与碱性氧化物反应；故选C.提示：（1）酸=1+酸根离子；（2）酸遇指示剂变色，与金属、碱性氧化物反应的实质是酸中的氢离子与指示剂、金属、碱性氧化物相互作用。2.【答案】A【解析】A.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀

19、，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；B.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而 使溶液变稀，故错误；D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。3.【答案】A【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地10 / 12扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作，故选项正确；玖取用国体粉末

20、狀药品吋?应用药匙収用不能用手接触药品，应补充药匙故选联駅丫G菱发B屯应用玻璃橈不断砂以防液体受熱不均匀，造成港依飞跖应补充药记塢钳故选项错 误jD、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三皐的原则團中滤奴的边缘高于漏斗的边缘、缺少琐璃 棒引流、漏斗下立勰有肾靠在烧杯内壁上 宓卜充药玻璃危 故选项错晁4.【答案】D【解析】固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，会变成溶液；氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质，故要密封保存；故选D.提示：固体氢氧化钠露置在空气中，易潮解，且易于二氧化碳发生反应，故应该密封保存。5.【答案】B【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气

21、中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，错误；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液呈浅绿色，正确；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误；D、 木炭还原氧化铜，出现红色物质，现象的描述中不能说出结论，错误。故选B。6.【答案】A【解析】从物质的分类看FeSQ;CuSO；NCG属于盐类，而HCI属于酸。故选A.7.【答案】C【解析】A酸能使紫色石蕊试液变为红色，正确；B、能与碱发生中和反应生成盐和水，故能与氢氧化钠溶液反应生成水，正确；C、 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是由于盐酸中含有氯离子，并不是含有H+,故这不属于酸的共同性 质，错

22、误；D、 酸能与锌反应生成氢气，正确。故选C8.【答案】C【解析】A、胡萝卜的汁液在三种不同酸碱性的溶液中显示的颜色相同，故不能鉴别；B、万寿菊在三种不同酸碱性的溶液在显示的颜色相同，故不能鉴别它们；C、牵牛花的汁液在三种不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，可以鉴别出它们；D、玫瑰汁液在酸中和中性溶液中显示的颜色相同，不能鉴别。11 / 12故选Co9.【答案】B【解析】亠、氢買化钠固体露羞在空气中会吸水潮解且能与空气中的二氧化碳反应而变乱 浓硫酸据有吸水性，能吸收空气中的水分而质量增Sb不生成新的物质不蛮质jc浓盐酸具有挥崔性，易挥发出溶质氯化氢而导致濬港庾量减小；D、石灰水能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成的碳酸钙罡沉淀，潯液质量减小。10.【答案】C【解析】A、大理石属于碳酸盐，和酸反应生成二氧化碳气体，易被腐蚀;B、铝合金中的铝属于活泼金属，能和酸反