（安徽专用）版高考化学 课时提能演练三十七 142物质的检验、分离和提纯 新人教版（含精细解析）

1、【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(三十七) 14.2物质的检验、别离和提纯人教版45分钟 100分一、选择题(此题包括10小题 ,每题6分 ,共60分)1.以下物质的检验 ,其结论一定正确的选项是()A.某溶液中参加BaCl2溶液 ,产生白色沉淀 ,参加HNO3后 ,沉淀不溶解 ,那么该溶液中一定含有SOB.某溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ,那么该溶液中至少有SO和CO中的一种C.取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后参加盐酸有气体产生 ,再参加BaCl2溶液有白色沉淀产生 ,说明Na2SO3样品已局部被氧化D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的一定是Cl22.(20

2、19·蚌埠模拟)以下除去杂质的方法正确的选项是()A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 ,收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液 ,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑 ,充分反响后 ,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液 ,过滤3.以下鉴别方法可行的是()A.用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC.菠菜中铁元素含量较高 ,为证明菠菜中的铁元素是2价还是3价 ,可把菠菜捣碎加水溶解 ,再向过滤后的滤液中加硫氰化钾溶液D.参加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

3、,那么原溶液中一定含有CO4.(预测题)为到达预期的实验目的 ,以下操作中正确的选项是()A.用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NHB.测定某溶液的pH ,先用蒸馏水润湿pH试纸 ,再用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上 ,并与标准比色卡比拟C.为鉴别NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液 ,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.欲别离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为11) ,先将样品溶解 ,然后加热至外表出现晶膜后冷却 ,过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后 ,用余热蒸干 ,得氯化钠晶体5.(2019·青岛模拟)我们学习化学很重要的一个方

4、面就是解决生活中的实际问题 ,以下家庭小实验不合理的是()A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D.用食醋除去热水壶中的水垢6.(2019·黄山模拟)某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的几种均匀混合而成 ,取样品进行如下实验(局部产物略去)：那么以下判断正确的选项是()A.沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4B.气体Z的成分无法确定C.取滤液Y ,测得其pH7 ,滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO、NOD.向实验后的溶液中滴加过量的烧碱 ,没有沉淀生成 ,说明

5、肯定没有AlCl37.(2019·淮南模拟)以下几组物质中 ,可用相同的方法除去混有的杂质(括号内为少量杂质)的是()A.淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)B.Fe(OH)3胶体(KCl)、淀粉溶液(KI)C.Na2CO3固体(NaHCO3)、NaHCO3固体(Na2CO3)D.铁粉(硫粉)、碘(食盐)8.以下关于实验原理或操作的表达中 ,不正确的选项是()A.从碘水中提取单质碘时 ,不能用无水乙醇代替CCl4B.乙醇发生催化氧化反响 ,产物可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反响鉴别局部蛋白质D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇 ,可采用先加生石灰 ,

6、过滤后再蒸馏的方法9.以下各组溶液中 ,用括号内的试剂及物质间相互反响不能鉴别的一组是()A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)10.(2019·合肥模拟)某无色溶液含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的假设干种 ,依次进行以下实验 ,且每步所加试剂均过量 ,观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)

7、向溶液中滴加氯水 ,再参加CCl4振荡 ,静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中参加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤 ,向滤液中参加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生以下结论正确的选项是()A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是二、非选择题(此题包括3小题 ,共40分)11.(12分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯 ,并制得纯洁的KNO3溶液 ,某学生设计如下实验方案：(1)操作为。(2)操作参加的试剂依次可以为：_。(3)如何判断SO已除尽？_。(4)实验过程中产生的屡次沉淀(填“需要或“不需要)屡次过滤

8、,其理由是_。(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。12.(16分)(2019·蚌埠模拟)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量 ,分别采用以下方案：【甲方案】如下图 ,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时 ,立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D ,可以提高实验的准确度 ,其理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后 ,没有及时关闭活塞A ,测得的SO2含量(填“偏高、“偏低或

9、“无影响)。【乙方案】实验步骤如流程图所示：(3)步骤中过量H2O2的作用是_。(4)步骤中发生的化学反响方程式为_。(5)步骤中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时 ,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。13.(12分)(探究题)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时 ,观察到铁完全溶解 ,并产生大量气体。实验室现有以下试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提

10、出猜测】.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；.所得气体中可能含有中的一种或两种。实验操作预期现象结论验证猜测步骤：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 ,滴入所得溶液步骤：含有Fe3验证猜测将所得气体通入如下装置含有两种气体【实验探究】【问题讨论】有同学提出 ,假设另外选用KSCN溶液 ,那么仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜测的所有探究 ,判断该方法是否正确并进行评价：_。答案解析1.【解析】选C。选项A中含有银离子或SO也有此现象 ,A项错误；B选项中还可能含有HSO和HCO；亚硫酸钠局部氧化成硫酸钠 ,参加盐酸产生气体 ,参加氯化钡产生沉淀 ,C选

11、项正确；Cl2、Br2、O3等都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ,D项错误。2.【解析】选C。O2与CuO不反响 ,A项错；CO2与Na2CO3发生反响生成NaHCO3 ,B项错；铁屑能将Fe3复原为Fe2 ,过滤后得纯洁的FeCl2溶液 ,C项正确；D项中会引入新的杂质Na ,错误。3.【解析】选C 。Al3和Mg2与氨水反响都只生成沉淀 ,不溶解 ,无法鉴别 ,故A错；SO和CO与Ba(NO3)2反响都生成白色沉淀 ,无法鉴别 ,故B错；假设含有SO或HCO ,参加稀盐酸也产生使石灰水变浑浊的气体 ,D错。4.【解析】选C。检验溶液中有无NH应用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸 ,选项A错误；测

12、定某溶液的pH ,不能用蒸馏水润湿pH试纸 ,选项B错误；NaNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液中分别滴加NaOH溶液至过量 ,无现象的是NaNO3 ,先有沉淀生成后沉淀又溶解的是Al(NO3)3 ,沉淀不溶解的是Mg(NO3)2 ,C正确；别离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为11) ,KNO3溶解度随温度变化大 ,NaCl溶解度随温度变化小 ,应在高温下配制饱和溶液 ,降至低温。主要析出KNO3 ,应选用降温结晶法别离 ,经过屡次结晶 ,才能完全别离KNO3和NaCl ,选项D错误。5.【解析】选B。食盐中的碘元素以KIO3的形式存在 ,用淀粉和水不能直接检验。6.【解析】选

13、C。沉淀X可能含有CaCO3、BaSO4和Al(OH)3 ,所以A错；气体Z的成分是CO2 ,可以确定 ,B错；D中参加了过量的烧碱 ,所以无法肯定是否有AlCl3 ,D错。7.【解析】选B。除去淀粉溶液中的NaCl可以用渗析法 ,但是除去乙酸溶液中的NaCl不可以用渗析法 ,A选项错误；Fe(OH)3胶体、淀粉溶液都属于胶体 ,除去离子化合物可以用渗析的方法 ,B选项正确；C选项中前者可用加热方法 ,后者不可以；D选项中铁粉中的硫粉可用二硫化碳除去而碘中的食盐可用升华方法除去。8.【解析】选C。乙醇和水互溶 ,萃取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl4 ,A正确；乙醇催化氧化产物乙醛 ,加热条件

14、下与新制的Cu(OH)2悬浊液反响 ,生成红色沉淀 ,所以B正确；应该用浓硝酸与蛋白质的颜色反响鉴别局部蛋白质 ,C错误；乙酸可以和生石灰反响 ,生成醋酸钙不挥发 ,选项D正确。9.【解析】选C。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生Fe(OH)3红褐色沉淀和KSCN(产生红色溶液) ,然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀) ,最后一种为NaCl ,故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别参加四种溶液中 ,产生无色无味气体的为NaHCO3 ,产生白色沉淀的为Na2SiO3 ,产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3 ,余下的为NaNO3 ,故能鉴别；D中可利用将KO

15、H分别逐滴参加四种溶液中 ,产生蓝色沉淀的为CuSO4 ,先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3 ,加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4 ,余下的为NaBr ,故能鉴别。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)假设被鉴别的物质酸碱性不同 ,可选用适当的指示剂 ,如鉴别三种溶液：硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)假设几种溶液中含有不同的阳离子 ,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反响 ,如鉴别六种溶液：硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)假设几种溶液中含有不同的阴离子 ,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反响 ,如鉴别五种溶液：氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)假设有金属

16、及不同的金属氧化物 ,如：鉴别三种黑色粉末二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁 ,可选用浓盐酸。10.【解析】选A。由实验步骤(1)该溶液的pH大于7 ,说明含有强碱弱酸盐 ,一定有 ,无Ba2；由(2)可知一定有Br ,(3)说明生成硫酸钡沉淀 ,SO也可被氧化成硫酸根 ,无法判断；因(2)参加氯水 ,故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl。11.【解析】沉淀反响必须在溶液中进行 ,以便充分反响 ,并使杂质完全沉淀 ,所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO、Mg2的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀 ,所以需要参加稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液 ,过量的Ba2可用K2CO3溶液

17、除去 ,因此实验时必须先参加Ba(NO3)2溶液 ,后参加K2CO3溶液 ,同时要注意不可参加BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂 ,也不可用稀盐酸调节溶液的pH ,否那么会引进Na和Cl杂质。答案：(1)加水溶解(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3(3)静置 ,在上层澄清溶液中再参加少量Ba(NO3)2溶液 ,假设不变浑浊 ,说明SO已除尽(4)不需要几个沉淀反响互不干扰 ,因此最后只过滤一次 ,可减少操作程序(5)不严密 ,因为参加盐酸调节溶液的pH会引进Cl ,应参加稀硝酸12.【解析】【甲方案】

18、(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D ,可以增大反响物的接触面积 ,气体被吸收得快且彻底。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后 ,没有及时关闭活塞A ,那么通入的待测气体体积大 ,测得SO2含量会偏低。【乙方案】(3)该实验的原理是把SO2先转化为H2SO4 ,再转化为BaSO4。过量H2O2的作用就是先将SO2氧化成H2SO4；(4)步骤中的化学反响方程式为H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)判断步骤中的Ba(OH)2是否足量 ,可取上层清液 ,再加Ba(OH)2溶液 ,假设不再生成白色沉淀 ,那么Ba(OH)2已经足量。(6)由SO2H2SO4BaSO4尾气中SO2的体积分数为×100%答案：(1)增大反响物的接触面积 ,SO2被吸收彻底(2)偏低(3)作氧化剂 ,将SO2氧化成H2SO4(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)取上层清液 ,再参加Ba(OH)2溶液 ,假设无白色沉淀生成 ,那么Ba(OH)2已足量(6)%13.【解题指南】解答此题时应注意以下三点：(1)明确实验的目的是验证溶液和气体的成分；(2)根据溶液中可能存在的离子Fe2(铁过量)、Fe3或两者的混合物 ,选择适宜的试剂进行检验；(3)根据气体的可能成分SO2和H2选择适宜