（安徽专用）版高考化学 单元评估检测六 新人教版（含精细解析）

1、单元评估检测(六)第六、七章90分钟 100分 一、选择题(此题包括16小题 ,每题3分 ,共48分)1.以下四个选项是在不同的情况下对化学反响A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)测得的用不同物质表示的反响速率 ,其中表示该化学反响的反响速率最快的是()A.v(D)0.6 mol·L1·min1B.v(B)0.45 mol·L1·s1C.v(C)0.40 mol·L1·min1D.v(A)0.2 mol·L1·s12.(2019·阜阳模拟)以下表达中 ,不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO2

2、 ,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反响C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反响生成1 mol正盐的H24.2 kJ·mol1；强酸、强碱的稀溶液反响的中和热H57.3 kJ·mol1。那么NH3·H2O在水溶液中电离的H等于()A.69.4 kJ·mol1B.45.2 kJ·mol1C.69.4 kJ·mol1 D.45.2 kJ·mol14.(2019·淮南模拟)如图是温度

3、和压强对XY2Z反响影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是()A.X、Y、Z均为气态B.恒容时 ,混合气体的密度可作为此反响是否到达化学平衡的判断依据C.升高温度时v(正)增大 ,v(逆)减小 ,平衡向右移动D.使用催化剂Z的产率增加5.(易错题)在298 K、1.01×105 Pa下 ,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反响 ,测得反响放出x kJ的热量。在该条件下 ,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反响放出y kJ的热量。那么SO2与KOH溶液反响生成KHSO3的热化学方程式正确

4、的选项是()A.SO2(g)KOH(aq)=KHSO3(aq)H(4xy)kJ/molB.SO2(g)KOH(aq)=KHSO3(aq)H(4xy)kJ/molC.SO2(g)KOH(aq)=KHSO3(aq)H(2yx)kJ/molD.2SO2(g)2KOH(l)=2KHSO3(l)H(8x2y)kJ/mol6.一定条件下 ,在体积为10 L的密闭容器中 ,2 mol X和2 mol Y 进行反响：2X(g)Y(g) Z(g) ,经2 min到达平衡 ,生成0.6 mol Z ,以下说法正确的选项是()A.以X浓度变化表示的反响速率为0.001 mol·L1·s1B.将容

5、器体积变为20 L ,Z的平衡浓度为原来的1/2C.假设增大压强 ,那么物质Y的转化率减小D.假设升高温度 ,X的体积分数增大 ,那么该反响的H07.(2019·潍坊模拟)以下情况下 ,反响速率相同的是()A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反响C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反响D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等外表积等品质石灰石反响8.在恒容条件下化学反响： 2SO2(g)O2

6、(g) 2SO3(g) HQ kJ·mol1。在上述条件下分别充入的气体和反响放出的热量(Q)如表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据 ,以下表达正确的选项是()A.在上述条件下反响生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB.2Q3<2Q2Q1<QC.Q12Q22Q3QD.2Q22Q3<Q1<Q9.以下反响中符合以下图图像的是()A.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HQ1 kJ·mol1(Q10) B.2SO3(g) 2SO2(g)O2(g

7、)HQ2 kJ·mol1(Q20)C.4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJ·mol1(Q30)D.H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)HQ4 kJ·mol1(Q40)10.(2019·苏州模拟)汽车尾气净化中的一个反响如下：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H746.8 kJ·mol1 ,在恒容的密闭容器中 ,反响到达平衡后 ,当改变其中一个条件X ,Y随X的变化 ,符合图中曲线的是()A.当X表示温度时 ,Y表示平衡常数KB.当X表示温度时 ,Y表示CO的转化率C.当X表示N2的物质的量时

8、,Y表示NO的转化率D.当X表示NO的物质的量时 ,Y表示平衡常数K11.(2019·芜湖模拟)关于以下四个图像的说法中正确的选项是()A.图表示可逆反响CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H>0B.图表示压强对可逆反响2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响 ,乙的压强大C.图表示催化剂对化学反响中能量变化的影响D.图表示CO2通入饱和碳酸钠溶液中 ,溶液导电性变化12.(易错题)在一密闭容器中 ,反响mA(g)nB(g) pC(g)到达平衡时 ,测得c(A)为0.5 mol·L1；在温度不变的条件下 ,将容器体积扩大一倍 ,当到达平衡时 ,测得c(

9、A)为0.3 mol·L1。那么以下判断正确的选项是()A.化学计量数：mn<pB.平衡向正反响方向移动了C.物质B的转化率减小了 D.物质C的质量分数增加了13.(探究题)设反响Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJ/mol ,反响Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)Hb kJ/mol ,以上两反响的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下 ,K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.381 1732.151.67以下有关表达正确的选项是()A.b0B.在973K下增大压强 ,K2增大C.abD.在常温下反响一定能自发进行14.某密闭容器中

10、发生如下反响：2X(g)Y(g) Z(g)H<0。如图是表示该反响的速率(v)随时间(t)变化的关系图 ,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变 ,但都没有改变各物质的用量。那么以下说法中不正确的选项是()A.t3时减小了压强B.t5时增大了压强C.t6时刻后反响物的转化率最低D.t4t5时该反响的平衡常数大于t6时反响的平衡常数15.在1 100 ,一定容积的密闭容器中发生反响：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a>0) ,该温度下K0.263 ,以下有关该反响的说法正确的选项是()A.假设生成1 mol Fe ,那么吸收的热量小于a kJB.假设要

11、提高CO的转化率 ,那么应该参加适当的过量FeOC.假设容器内压强不随时间变化 ,那么可以判断该反响已到达化学平衡状态D.到达化学平衡状态时 ,假设c(CO)0.100 mol/L ,那么c(CO2)0.026 3 mol/L16.某温度下 ,反响X(g)3Y(g) 2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下 ,在容积一定的密闭容器中参加一定量的X和Y ,反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质XYZ浓度/(mol·L1)0.060.080.08以下说法正确的选项是()A.此时v(正)v(逆)B.平衡时Y的浓度为0.05 mol·L1C.平衡时X的转化率为40%D.增大压强使

12、平衡向正反响方向移动 ,平衡常数增大二、非选择题(此题包括5小题 ,共52分)17.(8分)(探究题)(1)化学平衡常数K表示可逆反响的进行程度 ,K值越大 ,表示可逆反响进行得越完全 ,K值大小与温度的关系是：温度升高 ,K值(填“一定增大、“一定减小或“可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10 L的容器中 ,通入一定量的CO和H2O ,在800 时发生如下反响：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0 ,CO和H2O的物质的量浓度变化如下图 ,那么：04 min时间段平均反响速率v(CO)mol·L1·min1。在800 时该反响的化学平衡常数K(要求写出表

13、达式及数值) ,CO的转化率。在800 时 ,假设反响开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L1和0.80 mol·L1 ,那么到达平衡时CO转化为CO2的转化率是。18.(9分)“低碳循环引起各国的高度重视 ,煤、甲烷等可以与水蒸气反响生成以CO和H2为主的合成气 ,合成气有广泛应用。试答复以下问题： (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一 ,其根本反响为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0。在1 100 时 ,该反响的化学平衡常数K0.263。温度升高 ,化学平衡移动后到达新的平衡 ,此时平衡常数K值(填“增大、“减小或“不变)；1 1

14、00 时测得高炉中 ,c(CO2)0.025 mol·L1 ,c(CO)0.1 mol·L1 ,那么在这种情况下 ,该反响向进行(填“左或“右) ,判断依据是_。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇 ,有关反响为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1 ,现向体积为1 L的密闭容器中 ,充入1 mol CO2和3 mol H2 ,反响过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图。从反响开始到平衡 ,氢气的平均反响速率v(H2)。反响到达平衡后 ,以下措施能使增大的是。A.升高温度B.再充入H2C.再充入

15、CO2D.将H2O(g)从体系中别离E.充入He(g)19.(12分)(2019·马鞍山模拟)科学家一直致力于“人工固氮的方法研究。(1)合成氨的原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol ,该反响的能量变化如下图。在反响体系中参加催化剂 ,反响速率增大 ,E2的变化是(填“增大、“减小或“不变)。将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中 ,在一定条件下到达平衡 ,测得容器内气体压强变为原来的 ,此时H2的转化率为；欲提高该容器中H2的转化率 ,以下措施可行的是_(填选项字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入

16、一定量H2C.改变反响的催化剂D.液化生成物别离出氨(2)根据最新“人工固氮的研究报道 ,在常温、常压、光照条件下 ,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)外表与水发生反响：2N2(g)6H2O(l) 4NH3(g)3O2(g)H1 530 kJ/mol又知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJ/mol那么2N2(g)6H2O(g) 4NH3(g)3O2(g)HkJ/mol ,该反响的化学平衡常数表达式为K ,控制其他条件不变 ,增大压强 ,K值(填“增大、“减小或“不变)。20.(12分)(预测题)将水煤气转化成合成气 ,然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸

17、气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4 ,继续除去H2S后 ,可采用催化或非催化转化技术 ,将CH4转化成CO ,得到CO、CO2和H2的混合气体 ,是理想的合成甲醇原料气。(1)制水煤气的主要化学反响方程式为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ,此反响是吸热反响。此反响的化学平衡常数表达式为_。以下能增大碳的转化率的措施是_。A.参加C(s)B.参加H2O(g)C.升高温度 D.增大压强(2)将CH4转化成CO ,工业上常采用催化转化技术 ,其反响原理为：CH4(g)3/2O2(g) CO(g)2H2O(g)H519 kJ/mol。工业上要选择适宜的催化剂 ,分

18、别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)X在750时催化效率最高 ,能使正反响速率加快约3×105倍；Y在600时催化效率最高 ,能使正反响速率加快约3×105倍；Z在440时催化效率最高 ,能使逆反响速率加快约1×106倍；根据上述信息 ,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X、“Y或“Z) ,选择的理由是_。21.(11分)(2019·六安模拟)一定条件下 ,在体积为5 L的密闭容器中 ,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。达平衡后 ,降低温度 ,A的体积百分含量将减小。(1)根据上图数据 ,写出反响的

19、化学方程式_；从反响开始到平衡时的平均速率v(C)。(2)该反响的H0(填“、“或“)。(3)此反响平衡常数的表达式为K。(4)该反响的反响速率v和时间t的关系如图2所示：根据上图判断 ,在t3时刻改变的外界条件是_。A的转化率最大的一段时间是。各阶段的平衡常数如表所示：t2t3t4t5t5t6K1K2K3K1、K2、K3之间的关系为：(用“>、“<或“连接)。答案解析1.【解析】选D。用不同物质表示的反响速率比拟大小时 ,可以利用反响速率与化学计量数之比所得的数值进行比拟 ,先将各物质的反响速率转换成相同的单位 ,v(B)0.45×60 mol·L1·

20、;min127 mol·L1·min1 ,v(A)0.2×60 mol·L1·min112 mol·L1·min1。所以用A、B、C、D表示的反响速率与化学计量数之比为12 mol·L1·min1、9 mol·L1·min1、0.2 mol·L1·min1、0.3 mol·L1·min1 ,所以D项正确。2.【解析】选C。NO2加压后颜色先变深后变浅 ,因为加压瞬间 ,NO2浓度增大 ,颜色加深 ,后2NO2N2O4平衡移动 ,NO2浓度减小 ,

21、颜色变浅 ,A能；反响2SO2O22SO3 ,加压有利于SO3的合成 ,B能；H2、I2、HI的混合气体 ,加压平衡不移动 ,只是I2浓度增大 ,颜色加深 ,C不能；氯水中存在Cl2H2OHClHClO ,光照2HClO2HClO2 ,HClO浓度减小 ,平衡正向移动 ,Cl2浓度减小 ,所以颜色变浅 ,D能。3.【解析】选D。 根据题意先写出热化学离子方程式：NH3·H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H12.1 kJ·mol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1 根据盖斯定律得NH3·H2O(aq)=NH(a

22、q)OH(aq)H45.2 kJ·mol1 ,由此可知选项D正确。4.【解析】选B。由图像可知随温度的升高 ,Z的体积分数增大 ,随压强的增大 ,Z的体积分数减小 ,说明该反响是一个反响前后气体体积增大的吸热反响。根据化学方程式可判断X和Y有一种一定不是气体 ,A项错误；恒容时混合气体的密度不再发生变化 ,说明反响已达平衡状态 ,B项正确；升高温度时 ,v(正)、v(逆)都增大 ,v(正)增大的程度大一些 ,C项错误；使用催化剂不能改变化学平衡 ,Z的产率不变 ,D项错误。5.【解析】选A。根据SO2与KOH溶液反响的原理可知32 g SO2与750 mL 1 mol/L的KOH溶液

23、反响 ,恰好生成0.25 mol K2SO3和0.25 mol KHSO3 ,由题意知 ,生成0.25 mol K2SO3放出热量为y/4 kJ ,生成0.25 mol KHSO3放出热量为(xy/4) kJ。那么SO2与KOH溶液反响的热化学方程式可表示为SO2(g)KOH(aq)=KHSO3(aq)H(4xy)kJ/mol。A项正确；B项中 ,H应为负值 ,C项中H的数据不对 ,D项中KOH和KHSO3应为水溶液。6.【解析】选A。Z的浓度变化为0.6 mol/10 L0.06 mol·L1 ,Z的反响速率为0.06 mol·L1/2 min0.03 mol·

24、L1·min1 ,所以用X表示的反响速率为0.06 mol·L1·min1 ,假设用mol·L1·s1表示 ,为0.001 mol·L1·s1 ,A对；将容器的体积增大为原来的2倍 ,那么平衡向逆反响方向移动 ,Z的浓度小于原来的1/2 ,B错；增大压强 ,平衡向正反响方向移动 ,Y的转化率增大 ,C错；升高温度X的体积分数增大 ,说明平衡向逆反响方向移动 ,逆反响为吸热反响 ,正反响为放热反响 ,D错。7.【解析】选A。中和反响的实质是HOH=H2O ,因为H和OH浓度相同 ,反响速率相同 ,A对；锌粉反响速率比锌粒反响速

25、率快 ,B错；虽然HCl与CH3COOH浓度体积相同 ,但是CH3COOH存在电离平衡 ,H浓度小 ,反响速率慢 ,C错；H2SO4与CaCO3反响 ,随着反响的进行 ,CaSO4微溶物覆盖在CaCO3外表 ,阻止了反响的进行 ,所以HCl反响速率快 ,D错。8.【解析】选D。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ·mol1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反响生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量 ,所以在上述条件下反响生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反响

26、,所以Q1<Q；乙容器中物质不可能完全反响 ,且相对于甲容器 ,相当于达平衡后再将甲容器体积扩大为原来的2倍 ,平衡逆向移动 ,又吸收局部热量 ,所以2Q2<Q1；丙容器中物质不可能完全反响且与乙容器中物质的转化率相同 ,所以Q2Q3。故有2Q22Q3<Q1<Q。9.【解析】选B。根据图像可知在773 K时生成物的浓度比573 K时的浓度高 ,说明升高温度 ,平衡向正反响方向移动 ,所以正反响为吸热反响；根据反响速率-压强图像可知 ,到达平衡后增大压强 ,v(逆)>v(正) ,说明反响向逆反响方向移动 ,逆反响方向为气体体积减小的反响。综合上面两点可知 ,B对。1

27、0.【解题指南】解答该题应该注意以下两点：(1)化学平衡常数只与温度有关 ,正反响放热的反响 ,升高温度 ,平衡常数减小。(2)改变影响平衡的因素时 ,反响物转化率的变化。【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关 ,该反响的正反响为放热反响 ,升高温度 ,平衡常数减小 ,A错；NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响 ,D对；升高温度 ,平衡向逆反响方向移动 ,CO的转化率减小 ,B错；增加N2的物质的量 ,平衡向逆反响方向移动 ,NO的转化率减小 ,C错。11.【解析】选C。由图可知正反响为放热反响 ,应为H<0 ,A项错误；图改变压强平衡不移动 ,反响前后气体体积应不变 ,而B项中的反响

28、其反响前后气体体积不相等 ,B项错误；由图可知催化剂只改变了反响的活化能 ,不影响H的值 ,C项正确；图饱和碳酸钠溶液中通入CO2 ,生成NaHCO3 ,局部NaHCO3析出 ,溶液中离子浓度减小 ,导电能力稍有减弱 ,反响完全后导电能力不再变化。D项错误。12.【解析】选C。将容器的体积扩大一倍 ,假设平衡不发生移动 ,那么A的浓度应为0.25 mol·L1 ,现在为0.3 mol·L1 ,说明平衡向逆反响方向移动了 ,B错；将容器的体积扩大一倍 ,相当于减小压强 ,平衡向逆反响方向移动 ,说明逆反响为气体体积增加的反响 ,所以mn>p ,A错；因为平衡向逆反响方向

29、移动 ,B的转化率减小 ,C的质量分数减少 ,C对；D错。13.【解析】选C。平衡常数只与温度有关 ,温度不变时 ,增大压强 ,K2不变；K1随温度升高而增大 ,a>0 ,K2随温度升高而减小 ,b<0 ,故a>b；对于反响能否自发进行 ,要看HTS的值。14.【解析】选B。在t3时刻改变条件正逆反响速率都减小 ,且平衡向逆反响方向移动 ,说明此时改变的条件可能为降低温度或减小了压强 ,因为反响为气体体积减小的放热反响 ,降低温度平衡向正反响方向移动 ,那么此时改变的条件只能为减小压强 ,A对；t5时刻改变条件 ,正逆反响速率都增大 ,且平衡向逆反响方向移动 ,那么此时改变的

30、条件为升高温度 ,B错；t3t4和t5t6时刻反响一直向逆反响方向进行 ,所以反响物的转化率一直减小 ,t6时反响物的转化率最小 ,C对；从整个图像可知 ,在t2时刻使用催化剂 ,t3时刻减小压强 ,t5时刻升高温度 ,所以t4t5时的平衡常数大于t6时刻 ,D对。15.【解析】选D。根据反响可知 ,每生成1 mol Fe吸收的热量为a kJ ,A错；FeO为固体 ,对CO的转化率没有影响 ,B错；因为恒容容器 ,且反响为气体体积不变的反响 ,所以任何时间容器内的压强都不变 ,不能根据压强变化判断反响是否到达平衡状态 ,C错；根据Kc(CO2)/c(CO)0.263可知 ,当c(CO)0.10

31、0 mol·L1时 ,c(CO2)0.263×0.100 mol·L10.026 3 mol·L1 ,D对。16. 【解析】选B。根据Qc0.082/(0.06×0.083)208.3<1 600 ,反响没有到达平衡 ,向正反响方向移动 ,v(正)>v(逆) ,A错；假设到达平衡时Y的浓度为0.05 mol·L1 ,那么Y在上面某时刻浓度的根底上又反响了0.03 mol·L1 ,所以X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05 mol·L1、0.05 mol·L1、0.1 mol·L1 ,所以

32、此时的Qc0.12/(0.05×0.053)1 600 ,与此温度下的平衡常数数值相等 ,所以此时到达平衡状态 , B对；根据表中数据可知起始时刻X、Y的浓度分别为0.1 mol·L1、0.2 mol·L1 ,到达平衡时X的浓度为0.05 mol·L1 ,所以X的转化率为0.05 mol·L1/0.1 mol·L1×100%50% ,C错；增大压强 ,平衡正向移动 ,但是平衡常数不变 ,D错。17.【解题指南】解答该题应注意以下两点：(1)化学平衡常数与温度的关系及其计算。(2)根据平衡常数计算反响物的转化率。【解析】(1)

33、化学平衡常数与温度有关 ,假设正反响为吸热反响 ,升高温度 ,平衡常数增大；假设正反响为放热反响 ,升高温度 ,平衡常数减小 ,所以温度升高 ,K值可能增大 ,也可能减小。(2)根据图像可知 ,在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L1 ,所以CO的反响速率为0.12 mol·L1/4 min0.03 mol·L1·min1。由图像可知 ,反响在4 min时达平衡 ,CO和H2O的平衡浓度分别为0.08 mol·L1、0.18 mol·L1 ,CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L1、0.12 mol

34、3;L1 ,所以该反响的平衡常数为：K1.0。CO的转化率为0.12 mol·L1/0.20 mol·L1×100%60%。设到达平衡时CO转化的浓度为x ,那么到达平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20x、0.80x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80x)(0.20x)1.0 ,x0.16 mol·L1 ,CO的转化率为0.16 mol·L1/0.20 mol·L1×100%80%。答案：(1)可能增大也可能减小(2)0.031.060%80%18.【解题指南】解答该题应注意以下两点：(1)根据热

35、化学方程式判断K值随温度变化及利用K值判断反响进行的方向。(2)第(2)小题中要注意到达平衡的时间是10 min。【解析】(1)因为炼铁反响为吸热反响 ,升高温度 ,平衡常数增大。FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)在1 100 时的平衡常数为0.263 ,此时Qcc(CO2)/c(CO)0.025 mol·L1/0.1 mol·L10.25<0.263 ,说明反响没有到达平衡 ,反响向右进行。(2)根据反响过程中CO2的浓度变化可知 ,从反响开始到达平衡 ,CO2的浓度变化为0.75 mol·L1 ,所以H2的浓度变化为3×0.75 m

36、ol·L12.25 mol·L1 ,H2的反响速率为2.25 mol·L1/10 min0.225 mol·L1·min1。使增大 ,需要使平衡向正反响方向移动 ,升高温度 ,平衡向逆反响方向移动 ,A错；再充入H2 ,CH3OH的浓度增大 ,CO2浓度减小 ,比值增大 ,B对；再充入CO2 ,CO2的转化率减小 ,CO2浓度增大 ,CH3OH浓度虽然增大 ,但是不如CO2浓度增大的多 ,比值减小 ,C错；将H2O(g)从体系中别离出来 ,平衡向右移动 ,CH3OH浓度增大 ,CO2浓度减小 ,比值增大 ,D对；充入He对平衡无影响 ,比值不变 ,E错。答案：(1)增大右因为c(CO2)/c(CO)0.250.263(2)0.225 mol/(L·min)B、D19.【解析】(1)在反响体系中参加催化剂 ,活化能降低 ,E2也减小 ,反响速