[]人教版同步教参化学九年级第10单元酸和碱第2节常见的碱

1、第2节 常见的碱第十单元 酸和碱课标要求1、了解碱的定义并区分出氢氧化钠与氢氧化钙的性质。2、能够读与认相应的酸,并能正确书写反响方程式3、了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；能够运用氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途来解决实际生活问题。常见的碱1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。白色粉状固体,微溶与水, Ca(OH)2 的水溶液俗称石灰水。 碱的性质1.碱的物理性质名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色固体溶解性

2、易溶微溶露置在空气中的现象潮解无明显现象制法Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+2 NaOHCaO + H2O =Ca(OH)2用途可用作某些气体的枯燥剂；作化工原料肥皂、石油、造纸、纺织、印染；去除油污改良酸性土壤、配置波尔多液、作建筑材料【注意】1氢氧化钠的潮解属于物理变化2氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠一吸收空气中的水蒸气二潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反响变质3氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化,因为他与二氧化碳反响生成了碳酸钠4如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液5石灰石、大理石 CaCO3、熟石灰、消石灰Ca(OH)2、生石灰CaO

3、CaCO3 =CaO +CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 + H2O1.(2019福建厦门中考)以下食品显碱性的是 A.醋(pH=2.1)B.酒(pH=7.0)C.酱油(pH=4.4)D.皮蛋(pH=10.1)2.(2019福建漳州中考)生活中一些物质的近似pH如下,有关说法不正确的选项是 物质醋酸苹果汁牙膏炉具清洁剂pH2.53.18.512.4A.牙膏显碱性 B.胃酸过多的人少吃苹果C.醋酸能使紫色石蕊溶液变红 D.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂3.以下各项对氢氧化钠的描述正确的选项是 是一种无色晶体,易溶于水,溶解时放出大量的热固体

4、氢氧化钠置于空气中易潮解氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反响A. B. C. D.4.以下各物质的俗名中,属于同种物质的名称是 A.烧碱、火碱、苛性钠 B.熟石灰、消石灰、生石灰C.金刚石、大理石、石灰石 D.沼气、天然气、水煤气5.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人注入一种叫蚁酸甲酸的物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可涂以下物质中的 A.硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水D.食用醋6.欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体,提供的试剂有：碳酸钠溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液,只用一种试剂可直接将它

5、们鉴别出来的是 A. 只有 B. 只有 C. 或 D. 或或7固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰,常用作枯燥剂。以下气体不能用碱石灰枯燥的是 A.CO B.CO2 C.H2 D.O2类型一：常见的碱例1.以下哪些物质溶于水或和水反响时不放出大量的热 A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.氧化钙 D.硝酸铵固体 参考答案：D解析：A.氢氧化钠固体溶于水放出热量,B.浓硫酸溶于水放出热量 ,C.氧化钙与水反响放出热量,D.硝酸铵固体溶于水吸收热量例2.以下物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是 ANaCl BNH3 CHCl DNaOH 参考答案：BD解析： NaCl盐类、中性, NH3变成氨水后

6、是碱类, HCl 盐酸是酸类, NaOH是碱类类型二：碱的性质例3向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴参加4%的氢氧化钠溶液,同时测定有关数据,以下列图象正确的选项是(横坐标为每次参加氢氧化钠溶液的量) 参考答案：D解析：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反响HCl+NaOH=NaCl+H2O,那么可知盐酸与氢氧化钠的反响比值：36.5：40,故可知： A.盐酸呈酸性,pH小于7,氢氧化钠呈碱性,pH大于7,向盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液,pH由小于7逐渐到大于7,观察选项,故A图错误； B.由氢氧化钠溶液与盐酸的反响HCl+NaOH=NaCl+H2O,可知,50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反响时,混合

7、溶液的质量为150,故HCl的质量分数一定不为1.83%,故B图错误； C.向100克3.65%的盐酸中,逐滴参加100克4%氢氧化钠溶液时,二者完全反响,此时的氯化钠的质量分数最大,而混合溶液的质量为200克,故质量分数为5.85%错误,故C错误； D.向100克3.65%的盐酸中,逐滴参加100克4%氢氧化钠溶液时,二者完全反响,此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%,而继续参加氢氧化钠溶液,那么其质量分数变小,故D正确应选D 例4.某校化学课外活动小组在一次活动中,取刚降到地面的雨水水样,每隔5 min用pH计测定一次pH,其数据如下表:测定时刻6:056:106:156:206:256

8、:30pH4.954.944.944.884.864.85:正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。1所取的雨水是否为酸雨?(填“是或“否);在测定期间,雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐(填“增强或“减弱)。2经调查,这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2),某同学设计用氢氧化钠来吸收生产过程中产生的SO2,将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反响的化学方程式: 。3假设用pH试纸测定雨水的酸碱度,测定方法是。参考答案: 1是增强 22NaOH+SO2Na2SO3+H2O3将pH试纸放在一洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,所显示的颜色与标准比色卡比照

9、,读取pH解析:1由表中测定的pH可推知,雨水的pH5.6,为酸雨;雨水的pH随着时间的增长,pH减小,酸性增强。2SO2和NaOH生成Na2SO3和H2O。3pH试纸的使用方法是将pH试纸放在一洁净的玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上,所显示的颜色与标准比色卡比照,读取pH。例5.小政同学在温习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反响的关系如右图(图中“表示相连的两种物质能发生反响)。1假设X是与其他三种不同类别的化合物,那么X可以是。2根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程 式: ； 。参考答案:1CO2(合理即可)2Ca(OH)2+2HCl=Ca

10、Cl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH解析:1HCl、Ca(OH)2、Na2CO3分别属于酸、碱、盐,X不能再为这三类物质,考虑到Ca(OH)2的化学性质,除与酸、盐反响外,还可与非金属氧化物反响,故X可为CO2、SO2或SO3等。2如确定X为CO2,还可书写如下化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O如X为SO2、SO3,也可书写如下化学方程式:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O/ 易错精选 /1关于物质的用途,以下说法不合理的是 A稀盐酸用于除锈 B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C烧碱用于枯燥HCl D

11、熟石灰用于改良酸性土壤2.除去以下各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的选项是 物质杂质(少量)参加试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCl2适量的Na2C03溶液过滤,除去滤渣BNaOHNa2C03过量的盐酸加热蒸发CCu(NO3)2AgNO3过量的铜粉过滤DCOCO2足量的氧化铜加热3.选择H、C、Cl 、S、O、Ca五种元素中的适当元素,组成符合以下要求的物质,将化学式填在空格中。1能够给予呼吸的气体单质 ； 2用于探充空气球的单质气体 ；3最常用的溶剂 ； 4能复原铁矿石的氧化物 ；5气体可作温室肥料、固体可用于人工降雨的是_ ；6实验室中常用的挥发性酸 ； 7常用做枯燥剂的

12、一种酸 ； 8用于改良酸性土壤的碱 ； 9大理石的主要成分是_。4.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙,设计以下列图所示实验方案,请参与实验并答复以下问题。1步骤中玻璃棒搅拌的作用是_。2步骤、中,操作X的名称是_。3步骤中,参加过量氢氧化钠溶液的目的是_；沉淀B的化学式是_。4有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是_。5.化学兴趣小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反响,实验方案如下:实验装置实验步骤及操作实验现象将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起无明显现象将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生,气球变瘪向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊1步

13、骤中气球鼓起的原因可能是 2步骤中的操作是 ,其目的是 。3步骤中发生反响的化学方程式为 。4本实验的结论是 。6.(2019上海中考)为探究碱的性质,进行如下实验。1如上图(甲)所示,参加一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度(填“升高“降低或“不变)。2如上图(乙和丙)所示,同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中,一段时间后,丙中液面高于乙,说明NaOH与CO2发生了反响,该反响的化学方程式为。本实验中乙的作用是。3实验结束后,进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢参加。全部参加后测得溶液pH为3,调节pH接近7,到达排放标准。将甲所得

14、溶液缓慢参加的过程中,大烧杯内可观察到的现象是 。【精华提炼】碱的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质,因为它们的溶液中都有OH-。都具有以下性质：1水溶液都能与酸碱指示剂反响,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。2能与某些非金属氧化物反响,生成盐和水。3能与酸反响生成盐和水。NaOHHCl= NaClH2O； Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。4能与某些盐溶液反响生成新碱和新盐。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2；FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH 训练【1】一些食品常用袋装生石灰做枯燥剂。

15、生石灰属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物训练【2】以下物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.白磷训练【3】以下物质长期露置在空气中,质量会增加且发生化学反响的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.苛性钠 D.大理石训练【4】有NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水,如将它们一次性鉴别出来,可选用的试剂是 A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞溶液C.稀硫酸 D.食盐水训练【5】以下应用与中和反响原理无关的是 A. 用浓硫酸枯燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸训练【6】盐酸、氢氧化

16、钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液,为了鉴别这些溶液,将它们编号为A、B、C,并按以下列图步骤进行实验,观察到以下现象。步骤 步骤无明显现象白色沉淀无色溶液红色溶液A、CAC加试剂A、B、CA、CB加试剂1写出试剂的名称是 、是 。2写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。3写出生成白色沉淀的反响的化学方程式： 。4写出A与B反响的化学方程式： 。5本实验如果将步骤与步骤颠倒,能否到达实验的目的？ 。1.制取二氧化碳气体时,所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质,要除去其中的水蒸气,可将混合气体通入 A.浓硫酸 B.石灰石 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体 2.袋装饼干的包装中,常装有一包枯燥剂,该

17、枯燥剂的主要成分是 A.石灰石 B.生石灰 C.熟石灰 D.烧碱3.2019年诺贝尔化学奖授予创造和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子含有氨基(NH2,具有碱的性质)和羧基(COOH,具有酸的性质)。那么绿色荧光蛋白具有的性质是 A既能与盐酸反响,又能与氢氧化钠反响 B只能与氢氧化钠反响,不能与盐酸反响C只能与盐酸反响,不能与氢氧化钠反响D既不能与盐酸反响,又不能与氢氧化钠反响4.以下质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别,这种变化是 A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C久置在空气中的生石灰质量增加 D长期敞口放置的浓硫酸质量增加 5.氯

18、化钙溶液中含有少量盐酸杂质,在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰62019年湖南省株洲市以下有关说法中不正确的选项是 A酸溶液中都含有H,所以有相似的化学性质B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C在实验室,常用浓硫酸来枯燥某些气体 D医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液72019年湖北省孝感市推理是化学学习的一种方法,以下推理正确的选项是 A单质中只含有一种元素,因此只含有一种元素的物质一定是单质B碱性溶液能使酚酞试液变红色,因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C在化合物里,正负化合价的代数和为零,所以在同一化合

19、物中金属元素显正价,那么非金属元素一定显负价D稀有气体元素的原子最外层电子数为8氦除外,因此微粒一定是稀有气体元素的原子8按要求写出以下各反响的化学方程式：1用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 ；2苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ；3用盐酸除铁锈 ；4用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。12019年四川省德阳市以下实验方案能够到达相应实验目的的是 选项实验目的实验方案A检验CH4中是否含有H2将气体点燃B鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中参加足量稀盐酸D比较铁和铜的活动顺序将其分别参加ZnSO4溶液22019年湖北省荆门市小

20、明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反响关系时发现,选用适当物质可实现右图中所示的所有反响。假设中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是 AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO43.2019年广东省广州市氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。 1熟石灰可由生石灰溶于水制得,反响的化学方程式是： 。测量其溶液的pH时,可以 ,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。 2用石灰浆粉刷墙壁,枯燥后

21、墙面变硬,反响的化学方程式是： 。 3用熟石灰来改良酸性土壤,反响的化学方程式是： 以土壤中含有硫酸为例。 4用熟石灰粉与草木灰主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。“黑白粉比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反响的化学方程式是 。 42019年浙江省湖洲市小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反响；二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象,于是小明同学提出了一个问题 。 小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中的实验时,酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精

22、能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知,氢氧化钠不与酒精发生化学反响,但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液,氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似,碳酸钠不与酒精反响也不溶于酒精。至此,小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。1小明同学的解决方案是 2写出解决方案中涉及的化学方程式 52019年四川省乐川市生石灰是一种传统的建筑材料,俗称“石灰。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰,其反响原理是：CaCO3CaO+CO2。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰的成分进行探究。【提出问题】刚出窑的“石灰有那些成分？【猜 想】 I只有氧化钙 II只有碳酸钙 III既有氧

23、化钙也有碳酸钙【实验探究】 1甲同学从样品中取一定量的固体于试管中,并参加一定量的水,振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想II成立。乙同学认为上述实验缺乏以证明猜想II成立,其理由是 。2乙同学从样品中取一定量的固体于试管中,参加一定量的水,触摸试管外壁,感觉发热；继续向试管中参加几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。丙同学认为乙的实验缺乏以证明猜想I成立,理由是 。 3丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立,请完成他的实验报告。实验步骤实验现象实验结论 猜想II

24、I成立 【思 考】使用“石灰的建筑工地上常有一个大的石灰池,使用“石灰时,先将生石灰倒入池内水中,一段时间后,再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚,其主要原因是 。62019年湖南省益阳市如下列图,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸。请答复：1可观察到饱和澄清石灰水 ； 2形管中a、b液面变化情况是 选填序号。 Aa液面上升,b液面下降 Ba液面下降,b液面上升72019年湖南省益阳市某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质,为NaOH溶液

25、。 猜想2：该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。 猜想3：该溶液局部变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组假设溶液变红,那么猜想2不成立第2组同学认为：此方案结论不正确,理由是： 。第2组假设产生白色沉淀,反响方程式是： ,那么猜想1不成立。第3组同学认为：此方案还不能确定猜想2还是猜想3成立。第3组第一步 第二步假设滤液不变红,那么猜想2成立；假设滤液变红,那么猜想3成立。第1组同学认为：不需过滤也能到达实验目的,更简单的操作方法是： 【探究实验】综合各小组的方案后,

26、动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反响而变质,所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了以下两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管。一段时间后,两装置中气球明显胀大。1甲装置中可能发生反响的方程式是 。2假设乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,那么锥形瓶中放入的固体可能是 。82019年湖北省孝感市做完氢氧化钠与稀硫酸中和反响的实验后,兴趣小组的同学对反响后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】1甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。2乙同学认为溶液中

27、的溶质是Na2SO4和 两种物质。3丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性。Al与强碱NaOH溶液反响生成偏铝酸钠NaAlO2等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反响后的溶液少许于试管中,将外表反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色猜想2成立丙同学实验取中和反响后的溶液少许于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变 色猜想3成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先肯定猜想1不成立。经过进一步分析,丁同学认为猜想2也不成立,他的理由是 。兴趣小组的同学

28、经过充分讨论,一致认为猜想3成立。【知识拓展】1生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ 填“能或“不能2乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反响,请写出铝与该溶液发生反响的化学方程式 。92019年湖北省襄阳市某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品,为探究其成分,同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成,通常用于吸收二氧化碳及枯燥气体。熟石灰微溶于水,且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。BaCl2溶液显中性。【提出猜想】根据资料,同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。【实验探究】小组讨论后设计如下

29、实验进行探究：实验步骤及操作实验现象结 论取局部该样品于试管中,加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和 继续加足量水,振荡,静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3从步骤的试管中取少量上层清液于另一试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀将步骤所得物质过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确,原因是 用化学方程式表示。【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 。102019年福建省厦门市有关NaOH与CO2反响的探究。探究一：检验NaOH固体样品露置空

30、气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。1检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法操作、现象及结论：_。2检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解,先加过量的_填编号, 下同,再滴加_。A盐酸 BKCl溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液 E酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体CO2、SO2的体积分数【实验装置】如图8所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。细玻璃管单位长度的容积为01mLcm1。水柱的质量忽略不计。【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作

31、：将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为20cm；实验结束后,根据中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。3检查图8装置气密性的操作方法：_。4在上述操作步骤中,假设装置温度略有升高,实验结果_填“偏大、“不变或“偏小。参考参考答案【诊断自测】1. D 2. D 3. B 4. A 5. C 6. C 7B【易错精选】1. C 2. C 3.1O22H23H2O4CO5CO26HCl7H2SO48Ca(OH)29CaCO3 4.1加速溶解；2过滤；3把溶液中的氯化镁除尽；Mg(OH)24过量的氢氧化钠没有除去。 5.1NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起来2向外拉注射器3 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收3Ca(OH)2+CO2CaCO3+H