中考复习化学实验探究题荟萃

1、中考复习化学实验探究题荟萃1甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有： 、 。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式： ； 。（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分）： ； ； 。（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡

2、、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是： 。请设计实验证明你的猜想（填写下表）：方 案现 象 和 结 论2环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书，已于2005年2月16日正式生效。（1）.二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采

3、取的措施有（只填2种）： ； 。（2）.为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。 二氧化碳气体转变为液体时将会 能量（填“释放”或“消耗”）；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： ； 二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度 ，原因是 。（3）.常温常压下1体积水约溶解1体积二氧

4、化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：所选装置操作方法实验现象A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：A： ；B： 。（4）.二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可

5、以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素，既可以减少化工产业对煤和石油的消耗，又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加。 二氧化碳和水通过光合作用转变为葡萄糖和氧气的化学方程式为： 。 化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素CO(NH2)2和水的化学方程式为： 。 （5）.我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达1.2mm，完全可以满足工业用途。 二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： 。请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？ ，理由是

6、： 3化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面作出了重大贡献。请你用所学的化学知识解答有关问题。（1）食品安全与健康密切相关。下列做法不会危及人体健康的是（ ）。A. 用“苏丹红一号”作食品添加剂 B .蒸馒头时加入适量纯碱 C.加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美， D.把霉大米淘净后继续食用（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。请你列举两种富含淀粉的食物 、 。（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)，丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水。请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式 。 （4）食盐是人维持正常生理活动的

7、重要物质。人体细胞中约含NaCl 0.9，一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g9 g。某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射200 g生理盐水，则每天可为他补充约 g食盐。小明同学根据NaCl+AgNO3=AgCl（白）+NaNO3这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实验方案进行探究。请你帮他完善该实验方案。探究步骤可能观察到的现象结论(1)取反应后的上层清液于试管中，滴加 溶液若有白色沉淀生成 溶液过量若无白色沉淀生成还需进行下一步探究(2) 另取反应后的上层清液于

8、试管中，滴加 溶液4（05南通） A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：红色固体ABDEFCGY 高温X溶液过量稀盐酸lO2 加热无色气体浅绿色溶液（1）A物质的化学式 。（2）写出反应的化学方程式 ， C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。（3）写出反应中生成红色固体的化学方程式 。（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。饱和石灰水浓NaOH 溶液5（05南通）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收

9、CO2 用浓NaOH溶液。 【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。 甲乙实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量， Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。6经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序

10、中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、 、Pt、Au 用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。 已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应7下图所示的实验装置我们常用： 实验室制取氧气的一个化学方程式是 。根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是 （填装置字母代号，下同），收集装置是 。 检查装置B气密性的方法是 。 用这些装置还可以进行实验探究。例如：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥。碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3）。我猜想另外两种生成物是 ；为了证明我的猜想，我选择上述装置中的A和 进行验证，

11、装置各接口的连接顺序是a接 接 接 。8做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。 氢氧化钠溶液变质的原因是 。 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。实验步骤实验现象实验结论取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 该氢氧化钠溶液已变质 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？实验步骤实验现象实验结论该氢氧化钠溶液 变质写出（3）中所涉及到的一个化学方程式 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。9研究课上，小明同学为

12、了探究氨气（NH3）的某些性质，做了以下实验：下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。将水挤入红色喷泉水+酚酞干燥氨气水通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是： ； ； 。10化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。 A B C D E（1）实验步骤有：称量再称量点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）停止通氧气，使蜡烛熄灭按图示连接仪器将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是（填数字序号） _。 （2）可供选择的试剂有：稀硫酸、

13、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为_；装置E的作用是_。（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） _的质量。11现有AF六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图。请回答：ABCDEF（1）写出下列物质的化学式： C_ B_ E_。（2）写出下列变化的化学方程式：A C：_；F D：_。仪器a煤炭样品KMnO4溶液12在我国的能源结构中，燃煤约占70%。（1）某化学兴趣小组对“煤炭是否含硫”这一问题产生

14、了争论，他们设计了如右图所示实验进行测定。请写出图中仪器a的名称： 。为点燃煤炭，还须用到的一种玻璃仪器是： 。+-2-+（2）他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 ”。然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式： （2分）。反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为 （2分）。（3）盐往往是由离子构成的。如：KMnO4由K 和MnO4 构成，K2SO4由K 和SO4 构成。盐的晶体或溶液的颜

15、色通常是由构成它的离子决定的。请根据（2）中查阅到的资料推测：KMnO4溶液呈现的紫红色可能是由 离子表现出来的（填离子符号，2分），理由是 。13某固体可能由、中的一种或几种组成，现进行如下实验：试回答： （1）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 。（2）原固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案： 取少量固体溶于水，加入足量的溶液，充分反应后，过滤； 取滤液加入溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案中，加入足量的溶液的目的是 。14铁暴露在空气中会生锈。不知你注意了没有，将苹果切开

16、不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样。某化学活动小组对此进行了探究。【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关？【猜想与假设】猜想：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；猜想：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”； 猜想：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。【收集证据】 （一）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质

17、。（二）实验探究：针对上面的猜想至猜想，化学活动小组依次设计了实验方案，进行了实验验证，并依次观察到下列实验现象。请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中。猜想可行的实验方案观察到的实验现象猜想将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象。果肉表面不变色。猜想果肉表面变色。猜想果肉表面不变色。猜想果肉表面不变色。猜想温度高的先变色。【得出结论】 。【反思与评价】 （1）在四种猜想中，你认为猜想 （填代号）最不合理，理由是 。（2）在验证猜想时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是 。【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时

18、可采取的措施是 。15小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。 （2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】用 取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/ mL），倒入烧杯中，再加入20 mL蒸馏水稀释。量取45.

19、0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。【交流反思】（1）在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？（2）在实验步骤中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？16小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻

20、后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？请参与小芳同学的探究：我的猜想我的实验方案气泡的成分是 理由是_ _。实验步骤实验现象我的结论根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是_ _ _ _。参考答案1Ca(OH)2；CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O放热（1分）； 取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，

21、观察导管口是否有气泡放出。在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。（3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物；方 案现象和结论步骤：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；步骤：再向试管中滴入稀盐酸。若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO32（1）开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。（2） 释放； CO2+H2O=H2CO3；大；深海中，压强大，温度低。（3）B试管内

22、的液面明显上升；C水槽中的水倒吸入烧瓶中；D盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生；E烧瓶内形成喷泉。A：无明显的现象变化；B：产生白色沉淀。（4）6CO2+6H2OC6H12O6+6O22NH3+CO2一定条件CO(NH2)2+H2O（5）（每空1分，共3分）（1）3CO2+4Na2Na2CO3+C； （2）水更宝贵； 以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无法生存。 3（1）B （2）略 （3）2C3H4O+7O2 = 6CO2+4H2O （4） 1.8 合理答案均可。探究步骤可能观察到的现象结论(1) NaClAgNO3(2)）AgNO3若有白色沉

23、淀生成NaCl若无白色沉淀生成两者恰好完全反应 6 Ag Mn +CuSO4=Cu +MnSO4 或7 2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B或A C或E 将导气管堵住，往漏斗中注水，若能形成一段液柱且高度维持不变，则不漏气或向长颈漏斗内倒水，长颈漏斗末端浸入液面以下，再向导管b内吹气(或吸气),如果长颈漏斗内倒吸一段水柱(或长颈漏斗口冒气泡)，则不漏气；或向长颈漏斗内倒水，使长颈漏斗末端浸入液面以下，再将导管口放入水中，用热毛巾包住锥形瓶,若导管口冒气泡,则不漏气 二氧化碳和水或CO2 和H2O FG或GF h i g 或i h g8 与空气中的CO2反应或用

24、化学方程式表示：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ba(OH)2 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2 生成白色沉淀 方法一实验步骤实验现象实验结论1取少量样品于试管中，2加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液(可图示)3过滤，4在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液1生成白色沉淀2酚酞溶液变红 或酚酞溶液不变红氢氧化钠部分变质或氢氧化钠全部变质方法二同1上2过滤，3在滤液中滴加氯化铁溶液或滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液产生红褐色沉淀 产生蓝色沉淀、白色沉淀或不产生红褐色沉淀氢氧化钠部分变质或氢氧化钠全部变质

25、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl或 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、或Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3【说明：所写步骤、现象、结论要匹配，所写化学方程式要与上述方案相关。】 取原变质的溶液，加入适量的Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。 【也可图示】9氨气（极）易溶于水 ， 相同条件下，氨气的密度比空气小， 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 。10（1）（2）浓硫酸 澄清石灰水 吸收生成的二氧化碳（3）B和C、D和E（或B、C、D、E）11（1）CaCO3 CaO C（2）Ca(OH)2+CO2