燃烧热能源(导学案)

1、编号 :_使用时间 :_ 年 _ 月_日班级：_小组：_姓名：_小组评价： _教师评价： _编写：刘红旗审核：张先斌审批：苏自先选修四：第一章化学反应与能量选修四：第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课内导学案学习目标1、理解燃烧热的概念；2、掌握有关燃烧热的计算；3、了解能源的概念及其开发与利用。学习过程【自主学习】1、已知热化学方程式：H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ；H=-241.8 kJ/molH2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ； H = -285.8 kJ/mol； 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ； H=-483.6 kJ/mol ；

2、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ； H=-571.6 kJ/mol则 H2 的燃烧热为：。2、下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1mol 物质燃烧所放出的热量B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在 25、 1.01 105Pa 时， 1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【教师引导学习】(一)燃烧热1、定义：_。注意：(1)燃烧的物质为mol纯物质（单质或化合物）。(2) 单质或化合物燃烧生成稳定的氧化物：a、氧化物状态要稳定；b、要完全燃烧（即生成的氧化物不能再燃烧）。一般指： C CO2 (g)S SO2(g

3、)H 2 H 2O(l)2、单位：。3、燃烧热一般利用仪器由实验测得。4、燃烧热指每摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，只有数值， 无正、负；但用 H表示时，因是放热，必须带“”号。如： CH 4(g) + 2O2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)H= 890.0 kJ mol 1(1)在描述 CH 4 的燃烧热是多少时，应说“_ ”，是正值；不能说“ _ ”；(2)如用 H表示 CH 4 的燃烧热是多少时，应写为_ 。5、意义如：C2H2 的燃烧热为1299.6kJ/mol ，含义为 _ 。【合作学习】6、表示可燃物 燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。

4、如：已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()，能表示乙炔燃烧热的热化学方程式为() 。A.2C2H (g) + 5O (g) = 4CO (g) + 2H2O(g) ；H = 4b kJ/mol222B.C H(g) + 5/2O2(g) = 2CO(g) + HO(l) ； H = 2b kJ/mol2222C.2C2H (g) + 5O (g) = 4CO (g) + 2H2O(l) ；H = 4b kJ/mol222D.2C 2H 2(g) + 5O 2( g) = 4CO 2(g) + 2H 2O(l)

5、； H = + 4b kJ/mol7、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量的计算Q 放 n(可燃物 ) H( 燃烧热 )如： 2CO(g) + O 2(g) =2CO 2(g) ； H= 566.0 kJ/mol ，则 CO 的燃烧热为 _ ，完全燃烧 42g CO 所放出的热量为 _。(二)能源1、能源就是能提供的自然资源， 包括_等。2、能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况，可用来衡量一个国家或地区的发展和水平。3、能源的分类：一次 能 源太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能等二次 能 源石油制品、煤气、电能、酒精等常规能源煤、石油、天然气、水能等新能源太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能可再生能源太阳能、风能、水能、生物质能等不可再生能源煤、石油、天然气、核能4、 如何解决我国的能源危机问题：【拓展提升】实验测得25、 101kPa 时， 1g 乙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量为53.3kJ：(1) 该