溶液电解质练习

1、溶液电解质练习一、单选题（共5小题海小题5.0分，共25分）1下表中物质的分类组合完全正确的是（）ACD强电解质KNOjBaSO+HC1Q弱电解质HFCaCO；HC1O非电解质SO：AlH;OC;H:OHA. AB. BC. CD. D2下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数（25 C ）。I 电离方程式电离平衡常址KCHjCOOHCHOOH'Cf>COO +H"L75X10出gH COiHgn = 4JiX IQ 7A:=4.70X 10 11-H 斗出PO；AZIOX 10 3论0ILPO；w-fK 4-HPor23X 10*AIIFOi -'H -+

2、PO1Aj 420 X 10 1F列说法正确的是（）A .温度升高，K减小1+B. 向0.1 mol L- CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c（H ）/c（CH3C00H）将减小C. 等物质的量浓度的各溶液 pH关系为pH（Na2CO3）pH（CH 3C00Na）pH（Na 3PO4）D. PO、HPO 和H2PO在溶液中能大量共存3向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I）与加入醋酸溶液的体积（V）关系正确的是（A. AB. BC. CD. D4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A .相同浓度的两溶液中c（H +）相同1B. 100 mL 0.1 mol L的两溶液能中和等物质

3、的量的氢氧化钠I_ 3 1|_ c 1C. c（H ） = 10mol L的两溶液稀释 100 倍，c（H）都为 10mol LD. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H +）均明显减小5在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）/x力“ 一A .在O点时，醋酸不导电B. a、b、c三点，a点时醋酸溶液中 H1浓度最小C. b点时，醋酸电离程度最大D. 可通过微热的方法使 c点溶液中c（CH3COO）增大二、双选题（共0小题,每小题5.0分，共0分）分卷II三、填空题（共1小题每小题5.0分，共5分）6回答下列问题：（1）某浓度的氨水中存在平衡：NH3

4、H2=NH + OH，如想增大 NH的浓度而不增大 OH的浓度，应采取的措施是（填字母）。a.适当升高温度 b.加入NH4CI固体c.通入NH3d.加入少量浓盐酸（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： 加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H +）变化是醋酸溶液中c（H +）（填 增大” 减小”或不变”，）盐酸溶液中c（H +）（填 增大” 减小”或 不变”。 加水稀释10倍后，醋酸溶液中的 c（H十）盐酸溶液中的c（H +）（填匚”或“<”） 加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需 NaOH溶液的体积：醋酸盐酸（填“>、二”或“<”） 使温度都升

5、高20 C,溶液中c（H+）:醋酸盐酸（填 “>、= ”或 “<”） 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（填字母）。k®讥H刑A0rc? 1 J tt-1be<9将0.1 mol L71的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 （填字母）。a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多四、实验题（共0小题,每小题10.0分，共0分）五、推断题（共0小题每小题10.0分，共0分）六、计算题（共0小题每小题18.0分，共0分）答案解析1. 【答案】A【解析】电解质必须

6、是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH 3本身不电离，但溶于水生成的 H2SO3、NH3H2O能电离，H2SO3、NH3H2O是电解质。2. 【答案】B【解析】选项 A，一般情况下，电解质的电离是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大；选项 B，在0.1 mol L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH 3COO )增大，K 不变，c(H + )/c(CH 3COOH) = K/c(CH 3COO )，因此 c(H + )/c(CH 3COOH)将减小; 选项C,由于HPO的电离常数<HCOR的电离常数vCHsCOOH的电离

7、常数，因此正确的关系为 pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH 3COONa)；选项 D，根据 H3PO4的三级电离常数可知能发生如下 反应H2PO + PO =2HPO ，因此PO、HPO 和H2PO在溶液中不能大量共存。3. 【答案】C【解析】氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH +NH3 H2O=CH 3COONH 4+出0,生成了强电解质 CH3COONH4,导电能力增强，恰好反应完全时， 溶液导电能力最强，故 A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液 导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力

8、不可能为0，所以B、D两项不正确。4. 【答案】B【解析】相同浓度时，盐酸中 c(H +)大于醋酸中c(H +)，故A错；c(H +) = 10 3mol L 1的HCI和 CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H +) = 105mol L 1，醋酸中c(H十)大于105mol L 1,因为 加水稀释，CH3COOH：=|CH3COO + H +,平衡右移，故 C错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸 无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H +)减小，故D错。5. 【答案】C【解析】在 O点冰醋酸中不存在自由移动的离子，不导电，A正确；溶液的导电能力越大，溶液中离子浓度越大，a、b、c三

9、点中a点溶液导电能力最小，c(H +)最小，B正确；醋酸的浓度越小， 电离程度越大，a、b、c三点中c点溶液的体积最大，浓度最小，电离程度最大，C错误；弱电解质的电离是吸热的，升温促进醋酸电离，D正确。6. 【答案】(1)bd (2)减小 减小 > > > c (3)ab【解析】(1)a项升高温度，平衡右移，c(NH；%和c(OH )均增大；b项加入NH4CI固体，c(NH机)增大，平衡左移，c(OH )减小；c项通入NH3, c(NH3 H2O)增大，平衡右移，c(NH_ )和c(OH )均 增大；d项，加入少量浓盐酸，c(OH )减小，平衡右移，c(NH；)增大。加适量C

10、H3COONa晶 体，CH3COOH溶液中，CH3COOH=CH3COO + H +平衡向左移动，c(H + )减小，盐酸中CH3COO + H + =CH3COOH , c(H +)减少。加水稀释10倍，CH3COOH电离平衡向右移动， n(H)增多， HCl 不存在电离平衡， HCl 电离出的 n(H )不变。 加 NaOH 溶液， CH 3COOH NaOH=CH 3COONaH2O，HClNaOH=NaCl H 2O ，由于 CH3COOH 部分电离，反应过程中 CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动且反应前c(CH 3COOH)> c(HCl) ，故中和时 CH3COOH 所需NaOH的体积多。升高温度，CH3COOH电离平衡向电离方向移动，c(H