四会中学第一二章测试题

1、四会中学选修4第一、二章测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 63.5 Sn 119本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分 选择题（共44分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个选项符合题意，）1下列措施不符合节能减排的是（ ）A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题。B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水。C用生石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏。D用杂草、生活

2、垃圾等有机废物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气。2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是

3、（ ）AQ1=Q2<Q3 BQ2 > Q1 >Q3CQ3> Q2> Q1 DQ1=Q2=Q34下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A所以自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下，使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同5下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动

4、，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD6把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10m L浓度为2 mol·L-1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50ml,此时，X和盐酸缓慢的进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A10m L 、2 mol·L-1 B20m L 、2 mol·L-1C10m L 、4 mol·L-1 D20m L 、3 mol·L-17在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H&

5、lt;0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D等压条件下，加入氩气，(正)、(逆)都减小，且(逆)减小的倍数大于(正)减小的倍数82.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2 (g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.5 mol，如果此时移走1.0mol PCl3与0.5mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，

6、PCl5的物质的量是（ ）A0.3 mol B0.25 mol C大于0.25 mol，小于0.5 molD小于0.25 mol二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分）9已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)；H=-221 kJ mol-1；稀溶液中，H+(aq)+ OH(aq) =H2O(l); H=-57.3 kJ mol-1,下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热大于110.5 kJ mol-1B的反应热为221 kJ mol-1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ mol-1热量D稀醋酸与稀N

7、aOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量10已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）11在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)

8、 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.15mol/L DZ为0.4mol/L12对于2A(g)+B(g)C(g) +3D(g) H >0，有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示的是（ ）A正反应的速率 B平衡体系中的A%C平衡体系中的C%DB物质的转化率13下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可

9、增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率第二部分 非选择题（共56分）三、（本题包括2小题，共20分）14（6分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol1）化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339回答下列问题：(1)热化学方程式2H2(g)S2(g) =

10、2H2S(g)；H= QKJ·mol1；则Q= (2) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O+2(g) + e H1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6(g) + e= PtF6(g) H2= -771.1 kJ·mol-1O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g) H3= +482.2 kJ·mol-1则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6 (s)的H=_ kJ·mol-1。15（14分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H

11、2(g) 2NH3(g)；H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。（2）该反应到平衡时H2的转化率 。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。（填序号）。a0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“

12、不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。四、（本题包括3小题，共36分）16（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

13、已知： = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 17（14分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的H= （用含E1、E2的代数式表示）。 （2）对于同一反应，图中虚线(II)与

14、实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原是 。18（12分） 红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据），根据右图回答下列问题。（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）

15、工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 四会中学选修四第一二章测试题班级： 学号： 姓名： 分数： 一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有二个选项符合题意）题号910111213答案三、（本题包括2小题，共20分）14（1） （2） ； 15（1） （2） （3） （4） , （5）如右图：四、（本题包括3小题，共36分）16（1） （2） （3）17（1） ； ； （2） ； ； ； 18

16、（1） (2) ; ; (3) 四会中学选修4第一、二章测试题（参考答案）一、(本题包括8小题，每小题3分，共24分)题号12345678答案ADBCDDDD二、(本题包括5小题，每小题4分，共20分）题号910111213答案ACCDACCDAC三、(本题包括2小题，共20分)14（6分）（1）229（2分）; （2）PtF6 （2分）；77.6 （2分） 15.（14分）（每空2分，第（5）小题4分）（1）0.025 mol·L-1min-1 C（NH3）（mol·L-1）（2）50% （3）a、c （4）向正反应方向；不变（5）如右图：三、(本题包括3小题，共36分)16.（10分）（1）BD （2分）(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H= 319.68KJ.mol-1 （4分） (3) 4Al（s）+ 3CO2（g）3C（s）+ 2Al2O3（s），= (3a-4b)KJ/mol