第二单元铁的化合物公开课（苏教版必修一）

1、. 铁的化合物公开课 刘燕兰 三维目的知识和技能  理解铁的化合物的物理性质，掌握铁化合物的化学性质。  以Fe2、Fe3的互相转化为例，理解变价金属元素的氧化复原反响 过程和方法  通过实验，锻炼观察的才能，学会分析问题的方法。  通过列表比较和图示联络的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学 习科学的思维方法和学习方式。  情感、态度和价值观    通过本节铁这些常见元素及其化合物在生活中的应用的学习，进一步深切认识到化学与生活的亲密关系，学会用化学知识解释或解决身边与化学相关的问题【

2、教学重点】 铁的化合物的主要性质及其应用【教学难点】 以Fe2、Fe3的互相转化为例，理解变价金属元素的氧化复原反响【实验准备】1实验仪器：试管、毛笔2实验药品：铁粉、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、KI溶液、维生素C溶液、四氯化碳。【教学方法】 实验探究、讲授法【教学过程】【导课】 展示青砖和红砖，并说明青砖与红砖之谜。【学生】 倾听青砖与红砖之谜【交流与讨论1】 如何证明红砖中含有Fe元素？【学生】 小组考虑，提出实验方案【活动与探究】 请一学生将红砖磨碎，用盐酸溶解，再参加NaOH溶液。现象：无沉淀。【质疑】为何无红棕色沉淀？有无其他方

3、法来检验Fe3？【指导阅读】 教材中“信息提示【活动与探究】学生完成以下两个实验：1在FeCl3溶液中参加KSCN溶液。2在红砖用盐酸溶解后的溶液中，再加KSCN溶液。【交流与讨论2】1该反响的类型是什么？为什么反响能反响？FeSCN3难电离。书写离子方程式：Fe33SCNFeSCN32假设向某溶液中滴入FeCl3溶液后，溶液变为红色，是否可证明该无色溶液中含有SCN离子？可以【归纳与整理】Fe3的检验：1沉淀法：Fe33OHFeOH32显色法：Fe33SCNFeSCN3【交流与讨论3】 Fe2能否转化为Fe3？ 【提示】12价铁转变成3价铁它本身应具有什么性质？2实现2价铁转变成3价铁应参加

4、什么物质？3请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。【讲解】请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反响的化学方程式和离子方程式。【学生】 考虑讨论【讲解】Fe2铁易失去一个电子，具有复原性。应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化复原反响。 【活动与探究】 学生根据下表进展实验Fe2Fe3实验试剂实验操作实验现象离子方程式NaOH在FeSO4溶液中参加NaOH溶液Cl2水在FeSO4溶液中参加KSCN溶液，再参加氯水H2O2在FeSO4溶液中参加KSCN溶液，再加H2O2KMnO4在FeSO4溶液中参加KSC

5、N溶液，再加KMnO45Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O 【提问】观察到什么现象？可得出什么结论？【质疑】是不是所有的氧化剂都可以将亚铁化合物氧化成铁的化合物？【归纳与整理】Fe2Fe3O2、Cl2、HNO3、H2O2、MnO4(H)氧化剂【交流与讨论4】2价铁可转化成3价铁，那3价铁能不能转化成2价铁呢？【提示】1Fe3转化成Fe2应与什么反响？2请总结你们学习的物质中哪些是常见的复原剂？【讲解】请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反响的化学方程式和离子方程式。【学生】考虑讨论【讲解】Fe3铁易得到一个电

6、子，具有氧化性。应有复原剂的参加，即与复原剂发生氧化复原反响。【活动与探究】 学生根据下表进展实验Fe3Fe2实验试剂实验操作实验现象离子方程式Fe在FeCl3溶液中参加铁粉KICCl4在FeCl3溶液中参加KI溶液，再加CCl4维生素C在FeCl3溶液中参加维生素C溶液【提问】观察到什么现象？可得出什么结论？ 【归纳与整理】Fe3Fe2Zn、Fe、Cu、H2S、S2、I、SO2还原剂【知识应用】1展示一块铜线路版，并讲解：我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反响的离子方程式。【学生】1考虑答复：具有氧化性，Fe3氧化了单

7、质铜。2Fe3 Cu2Fe22Cu22动手实验：在铜上用毛笔蘸FeCl3写字2让学生观察FeSO4溶液瓶中有无固体？想一想这是什么物质？总结出配制保存FeCl2、FeSO4溶液时应采取的措施。【小结】请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？【投影】铁方块与铁三角【样板题】看看以前是怎么考的！硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁硫酸铁无治疗贫血的药效。请设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要步骤、现象及有关反响方程式。【解析】要证明该亚铁药片被氧化，即要证明Fe3的存在，可选用KSCN

8、溶液检验。【答案】把药片研碎最好先刮去糖衣，在烧杯中用少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，可知部分或全部被氧化。反响式为：Fe33SCNFeSCN3.【问题解决】1以下反响的离子方程式正确的选项是 A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32ClB氯化铁溶液中参加铜粉：Fe3CuFe2Cu2C氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3Fe2Fe2D氯化铁溶液中参加氨水：Fe33NH3·H2OFeOH33NH42某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH4，cH2 mol·L1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 ASO42BOHCSCNDCO32【问题探究】1某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为_。处理过程中需要定期添加的原料是_。 2在FeCl3溶液中参加少量的Zn粉与足量的Zn粉各有什么现象？请写出反响的离子方程式。板书设计铁的化合物 一、Fe3的检验：1沉淀法：Fe33OHFeOH32显色法：Fe33SCNFeSCN3二、Fe2和Fe3的互相转化：Fe2Fe3Fe2Fe3O2、Cl2、HNO3、H2O2、MnO4(H)氧化剂2Fe2Cl22Fe32Cl4Fe OH2O22H2O4FeOH34