物质结构：专题三 晶体ed

1、专题三 晶体【知识目标】学习内容学习水平具体知识要点晶体理解1、晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质2、晶体内部微粒间的相互作用3、判断晶体类型考点1、晶体类别【知识积木】四种晶体的性质比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键性质熔沸点熔沸点较高熔沸点低熔沸点很高熔沸点高或低硬 度硬而脆硬度小质地硬硬度大或小溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中不溶于任何溶剂一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应传热性不良不良不良良延展性

2、不良不良不良良导电性晶体不导电不导电不导电导电熔融液导电不导电不导电导电溶液导电水溶液可能导电不溶于水不溶于水熔化时克服的作用力离子键分子间作用力共价键金属键物质表达化学式分子式化学式化学式实 例NaOH、NaCl氨、氯化氢、P4、干冰、硫金刚石、单晶硅、碳化硅镁、铝特 例石墨晶体属于多种晶体类型的混合体【知识巩固】 1. 下列关于晶体的说法中，正确的是（ ）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2.下列物质熔化或气化时，所克服的微粒间作用力属同种类型的是（ ） A.I2和NH4C

3、l受热气化 B.SiO2和NaCl的熔化 C.干冰和碘的升华 D.Na和S熔化3. 下列说法错误的是（ ）A .原子晶体中只存在非极性共价键B .分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C .金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D .离子晶体在熔化状态下能导电4.下表中列出了对有关晶体的说明，有错误的是（ ）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力 5. 1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）。A.原子晶体干冰有很高的熔点

4、、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键考点2、晶体类型判断及熔沸点比较【知识积木】晶体类型本质微粒间作用力类型决定晶体类型依据物质分类 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体。 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 金属单质（除汞外）与合金是金属晶体

5、。晶体结构 离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键； 原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键； 分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力； 金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用是金属键。晶体性质熔 点 离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度； 原子晶体熔点高，常在一千度至几千度； 分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度； 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。导电性 离子晶体水溶液及熔化时能导电； 原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅； 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形

6、成自由离子也能导电； 金属晶体是电的良导体。硬度和机械性能 离子晶体硬度较大或略硬而脆； 原子晶体硬度大； 分子晶体硬度小且较脆； 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。晶体熔沸点比较本质微粒间作用力类型和强弱决定晶体熔沸点高低判断方法相同条件不同状态一般有：固体液体气体类型不同 原子晶体离子晶体分子晶体 金属晶体的熔、沸点有高有低如：金刚石食盐干冰类型同种原子晶体键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长CCCSi碳化硅晶体硅。离子晶体离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。例如：MgOCaO，NaFNaClNa

7、BrNaI。分子晶体分子间作用力越强，熔、沸点越高。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等) 。例如：F2Cl2Br2;CCl4CBr4N2,CH3OHCH3CH3在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。如：C17H35COOHC17H33COOH 硬脂酸 油酸金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。例如：NaMgNaK。【知识巩固】 1. 下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是（ ） A. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸

8、点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 2.下列性质适合于分子晶体的是（）A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电C能溶于CS2，溶点112.8，沸点444.6D熔点97.81，质软，导电，密度0.97g/cm3 3. 下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190-70沸点/1413141218057.57 有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:氯化铝在加热时能升华,四氯化硅在晶

9、态时属于分子晶体,氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据一致的是( )A、只有 B、 C、只有 D、只有 4. 1999年诺贝化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I-两核间距在10-15，呈离子键；当两核靠近约2.8时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（ ）A、NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B、共价键和离子键没有明显的界限C、NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D、离子晶体可能含有共价键 5. 已知有关物质的熔沸点

10、数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/OC28522072714190(2.5105Pa)沸点/OC360029801412182.7请参考上述数据填空和回答下列问题:(1) 工业上常用电解熔融MgCl2的方法生成金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生成铝，为什么不用电解MgO的方法生成金属镁,也不用电解Al2O3的方法生成金属铝?(2) 设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型。考点3、晶体空间结构【知识积木】晶胞概念含义晶体中最小的重复单元，完全等同的晶胞无隙并置起来，则得到晶体。特征 代表晶体的化学组成； 代表晶体的对称性，即与晶体具有相同的对称

11、元素 （对称轴，对称面和对称中心）表现平行六面体类型共7种：立方、四方、六方、正交、单斜、三斜和三方。图示为NaCl的晶胞。原子计算顶点：18棱上：14面上：12体内：1【知识巩固】 1 离子晶体 NaCl型： 晶胞为 体，其中每个Na同时吸引 个Cl，每个Cl同时吸引 个Na，距离Na最近的Na有 个，距离Cl最近的Cl有 个，距离为 。每个晶胞中含有 个Na， 个Cl，个数比为 。 CsCl型： 晶胞为 体，其中每个Cs同时吸引 个Cl，每个Cl同时吸引 个Cs，距离Cs最近的Cs有 个，距离Cl最近的Cl有 个，距离为 。每个晶胞中含有 个Cs， 个Cl，个数比为 。 2 原子晶体 金刚

12、石：构成晶体的基本粒子是 ，每个碳原子同 个碳原子以 键形成空间网状结构，键角为 ，每个最小的环上有 个碳原子， （在或不在）同一个平面上，晶体中碳原子数与CC键数之比为 。 3 分子晶体CO2晶体：构成晶体的基本粒子是 ，属于一个干冰晶胞中的CO2分子有 个，若棱长为a，则每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有 个，距离为 。P4白磷晶体晶胞为 体，键角为 。 4 过渡型晶体石墨晶体：晶体为 状结构。每一层内碳原子排列成 形，构成平面网状结构，每个碳原子与 个碳原子以 键结合，键角为 ，每个顶点为 个环共有，每个环平均含 个碳原子，碳原子数与CC键数之比为 。层与层之间通过 相结合。 5. 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，金刚