必修2各章知识点总结

1、第 1 章 原子结构与元素周期律1.原子结构2.元素周期律和元素周期表随着原子序数的递增:原子结构呈周期性变化(最外层数18)原子半径呈周期性变化(大小,稀有气体元素除外)元素主要化合价呈周期性变化(正价: +1+7,负价: -4 -1)元素的得失能力呈周期性变化(金属非金属、稀有气体)层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行将排列原则把最外层数相同(个别除外)、化学性质相似的元素按层数递增的顺序从上到下排成一个纵列短周期(1、2、3周期,分别含2、8、8种元素)周期(7个)长周期(4、5、6周期,分别含18、18、32种元素)全周期(7周期,最多容纳32种元素)结构主族(由长周

2、期、短周期元素共同A A共7个)副族(完全由长周期元素族(16个)B B共7个)族(第8、9、10三个纵列)0族(稀有气体元素)原子半径同周期、同主族元素性质递变规律化合价金属性和非金属性第 1 页 共 5 页第 2 章 化学键 化学反应与能量1.化学键与化学反应2.化学反应的能量变化转化途径化学反应共价键变化种类化学键的改变离子键新化学键形成,能量生成物能量变化: 反应物旧化学键断裂,吸收能量燃烧热能其他反应转化形式 概念电能(部分化学电源) ?原电池原理应用实际应用 生产、生活及其他3.化学反应的快慢和限度(1)意义: 描述化学反应快慢的物理量(2)表示:时间里反应物浓度的减小或生成物浓度

3、的增大(3): mol(L s)-1、mol (L min)-1、mol (L h)-1等内因(主要因素) : 参加反应物质的性质浓度: 其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢(4)影响温度: 其他条件不变时, 温度升高,化学反应速率加快因素外因催化剂: 使用催化剂,能够改变化学反应速率压强: 对于有气体参加的化学反应,其他条件不变时,增大压强,化学反应速率加快其他因素:固体的表面积、光、紫外线、超声波、溶剂等第 2 页 共 5 页(1)化学平衡的概念动: 动态平衡,正、逆反应仍进行等: (正(逆) 0(针对同一反应物或同一生成物而言)(2)特征定:

4、 平衡混合物中各组分的含量(浓度)保持不变变: 原平衡平衡破坏新平衡正逆反应速率不随时间变化各组分的(质量、体积、物质的量)百分含量、浓度、物质的量、v(正) = v(逆)绝对标志 反应物的转化率等不变(3)标志(动态标志)等价标志相同物质量的描述方向相反,数值相同不同物质量的描述方向相反,数值与化学计量数成正比各组分的浓度不变 (静态标志)反应体系的总压强、总体积等相对标志混合气体的密度、平均相对分子质量等温度: 升高(降低)温度,平衡向吸热(放热)方向移动(4)影响因素浓度压强4.化学反应的和利用5.原电池的有关规律第 3 页 共5 页概念: 把化学能转变成电能的装置叫做原电池形成条件:

5、活动性不同的两个电极,电极插在电解质溶液中, 形成闭合回路较活泼金属发生氧化反应,由较活泼金属(负极)通过导线流入不活泼金属(正极)原理获得, 被还原溶液里氧化性较强的子在不活泼负极: 较活泼金属或流出的一极,发生氧化反应正负极正极: 不活泼金属(导体)或流入的一极,发生还原反应负极: 氧化反应被氧化为子溶解进入溶液,受到损耗电极反应正极: 还原反应,本身没有损耗,只起导体作用化学电池应用电化学腐蚀金属防腐第 3 章 重要的有机化合物一、重要的烃结构: CH4甲烷性质:,能取代,易燃烧,受热可分解特征原子团: 无: CH2 = CH2结构乙烯性质: 能加成,能加聚,易氧化特征原子团:结构: 或

6、苯性质: 易取代,能加成特征原子团: 无二、饮食中的有机化合物1.乙醇、乙酸及乙酸乙酯官能团O: ?H取代反应(与活泼金属等)醇化学性质氧化反应(生成醛或其他物质)酯化反应(生成酯)官能团:C?OOH羧酸酸性(有机酸的一切通性)化学性质酯化反应(羧酸脱羟基,醇脱氢)官能团:酯酸性水解(生成羧酸与醇)化学性质: 水解碱性水解(生成羧酸盐与醇)2.糖类、油脂、蛋白质第 4 页 共 5 页性质发生氧化反应和酯化反应不水解代表物同分异构体果糖单糖: 葡萄糖C6 H12O6二糖: 蔗糖糖类C H O水解反应麦芽糖12 22 11淀粉(C H O )遇碘变蓝6 10 5n多糖纤维素(C H O )发生水解反应6 10 5 n油