化学中考复习专题溶液

1、键入公司名称中考复习专题十一溶液键入作者姓名选取日期溶液的形成一、 溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2. 基本特征均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。n 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。3. 溶质由两部分组成溶剂和溶质。n 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。n 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。n 常见的溶剂有水、酒精、汽油。n 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。n 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液

2、体或气体。n 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（溶液的体积溶质的体积溶剂的体积）n 区分溶剂和溶质u 固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。u 液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。u 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。4. 溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。5. 水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。二、 悬浊

3、液、乳浊液与乳化作用1. 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。2. 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。3. 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。4. 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。5. 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。三、 溶解时的吸热

4、或放热现象1. 扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。2. 水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出热量。3. 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）4. 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）5. 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。6. 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。溶解度一、 饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做

5、饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2. 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。3. 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。4. 不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成

6、饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。5. 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。6. 混合物的分离和提纯n 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）n 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引n 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）n 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形

7、式析出，这一过程叫结晶）n 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。7. 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。8. 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。二、 固体的溶解度1. 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

8、。800t1t2t3Nt/s/gPABC2. 四要素：n 温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n 溶剂的质量是100g。n 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。n 溶解度的单位通常是g。3. 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。4. 溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。5. 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）n t3时A的溶解度为 80g 。n

9、 P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。n N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。n t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 。n 从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。n 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。n t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ，

10、无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。n 除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。6. 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。7. 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。三、 气体的溶解度1. 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。2. 气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。溶质的质量分

11、数一、 牢记下面的公式：二、 使用该公式时的注意事项：1. 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）2. 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。3. 上下的单位要统一。三、四、 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。五、 配制一定溶质质量分数的溶液1. 用固体配制溶液u 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。2. 用浓溶液稀释u 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。3. 标签一般包括药品的名称（

12、化学式）和浓度。六、 溶液的稀释计算1. 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。2. 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。3. 关系式 加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%（溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数% 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数%（浓溶液质量稀溶液质量）混合后所得溶液溶质的质量分数七、 溶液的混合计算1. 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。八、 已知的问题 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液

13、的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。1（9分）（2011增城市一模）下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度温度/0102030405060溶解/g度NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110Ca（OH）20.1870.1780.1650.1530.1410.1290.116（1）20时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如右图所示，则乙烧

14、杯中的溶质是（2）要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是（3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线（4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是25（10分）（2008广州）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表温度/010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6硫酸钠4.59.620.240.848.4氯化钙59.565.

15、074.5100116氯化镁52.953.854.856.058.0（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线（2）10时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是g，溶质的质量分数是（精确到0.1%）22（5分）（2007广州）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质陡，说明；（2）20时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是（3）40时，将40g a物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g21（6分）（2006广州）右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题：（

16、1）下列说法中错误的是（填符号）A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B、0时物质的溶解度都为0gC、图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大（2）10时，100g水中溶解g硝酸钠才能形成饱和溶液，该饱和溶液溶质的质量分数是（精确到0.1%）22（5分）（2011广州）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题 （1）70时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是溶液（“饱和”或“不饱和”）（2）将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是g（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温析出晶体析出的晶体中主要物质是；关于剩余溶液下列说法正确的是A只含氯化钠，不含硝

17、酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和22（4分）（2012广州）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：（1）20时向100g水中加入30g氯化钠，所得溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20，析出的固体质量是g（2）向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10，（填“A”或“B”）烧杯中析出固体较多24（6分）（2014广州一模）如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据请回答下列问题：温度/物质020406080100溶解度/gCa（

18、OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙，升高温度，降低温度，加入水，蒸发水后再恢复到原温度，加入生石灰其中措施正确的是（填序号）（3）20时，191g 饱和NaOH溶液，加热蒸发10g水后，再恢复到20，可析出NaOH固体的质量为g（4）现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH固体，应采取的物理方法是（5）20

19、时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）23（4分）（2011黄埔区一模）如图图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：（1）在温度为时，甲、乙两物质的溶解度相等（2）20时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中，若要使乙物质完全溶解，可以采用的方法是（3）40时，向100g水中加入 60g甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）25（3分）（2014广州校级模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶

20、液质量的大小关系为：甲乙（填“”、“”或“=”）（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大 D溶液的质量一定变大（4）除去甲物质中少量乙物质可采取结晶的方法22（4分）（2012天河区一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（1）40时，往100g水中同时加入50g甲和50g丙物质，其中能形成饱和溶液（2）20时将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所形成溶液的溶质质量分数为（最后结果精确到0.1%）（3）甲中混有水少量的乙，提纯甲的方法是（4）将40甲和丙的混合溶液（两者均已达饱和）

21、冷却至20，析出的晶体是A只有甲 B只有丙 C甲和丙的混合物24（6分）（2015广州校级一模）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：先电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物烧碱和Cl2相互反应制得氯酸钠、氯化钠和水；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾（1）电解的生成物烧碱和Cl2相互反应生成氯酸钠、氯化钠和水的化学方程式为：（2）几种物质的溶解度曲线如图所示，低温有利于析出KClO3晶体，原因是：（3）产品KClO3中常含有杂质氯化钠，提纯的方法是：27下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：，配制过

22、程还有一种仪器在上图中未体现，其名称是请写一种你觉得在配制溶液时需要注意的问题： （2）要使50g10%的氯化钠溶液变为20%氯化钠溶液，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体g；若保持溶质质量不变，需蒸发g水24（5分）（2015从化市模拟）如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从溶解度曲线图可获得的主要信息是（写2条）：，（2）40时，将40g B物质放入100g水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20，析出固体g22（5分）（2015黄埔区模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答下列问题：（1）t1时，将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，写出其中的一种方法（2）将甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度分别从t1时升到t2时，溶液中溶质的质量分数最大的是（3）t2时，将50g的甲物质溶解在50g水中，充分溶解并恢复到原来温度后，得到溶