高三一轮复习：《金属及其化合物》课件

1、p二、金属及其化合物的转化关系二、金属及其化合物的转化关系1 1、钠及其化合物的转化关系、钠及其化合物的转化关系2 2、铝及其化合物的转化关系、铝及其化合物的转化关系NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O21 12 23 35 54 48 89 97 76 6AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO21 12 23 34 45 56 67 78 89 910103 3、铁及其化合物的转化关系、铁及其化合物的转化关系FeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)31 12 23 34 45 56 67 78 89 91010金属金属

2、NaNaAlAlFeFeCuCu原子失电子趋势原子失电子趋势与氧气的反应与氧气的反应与水的反应与水的反应与酸的反应与酸的反应与盐溶液的反应与盐溶液的反应与碱溶液的反应与碱溶液的反应 三、金属单质化学性质的递变性三、金属单质化学性质的递变性常温易被氧化常温易被氧化常温能常温能被氧化被氧化常温干燥空常温干燥空气中不易被气中不易被氧化氧化加热时能被氧化加热时能被氧化常温置换出氢常温置换出氢加热或与水蒸气反应置加热或与水蒸气反应置换出氢换出氢不能置换出水不能置换出水中的氢中的氢剧烈置换出酸中剧烈置换出酸中的氢的氢能置换稀酸中的氢能置换稀酸中的氢不能置换稀酸中不能置换稀酸中的氢的氢先与水反应先与水反应排

3、在前面的金属能从盐溶液中置换出后排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属边的金属仅仅Al显两性，能跟强碱水溶液反应显两性，能跟强碱水溶液反应金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程 ？银白色金属钠银白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液 （NaNa） （NaNa2 2OO） （NaOHNaOH） （NaOHNaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体 白色粉末白色粉末（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2OO）（）（NaNa2 2COCO3 3）一、钠的物理性质一、钠的物理性质金属钠金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔

4、沸点 导电、传热性导电、传热性银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好 二、钠的化学性质二、钠的化学性质易失电子，化学性质活泼易失电子，化学性质活泼1.1.与与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )常温：常温：点燃：点燃：（淡黄色）（淡黄色）2Na + S = Na2Na + S = Na2 2 S S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl (= 2NaCl (白烟白烟) )点燃点燃浮浮熔熔游游响响红红实验现象：实验现象：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+OH-+H2实质：与水电离出的少量实质：

5、与水电离出的少量HH+ +反应反应3.3.与盐酸反应与盐酸反应2Na+2H+=2Na+H2先与酸反应，过量的钠再与水反应先与酸反应，过量的钠再与水反应4.4.与盐溶液反应与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)Cu(OH)2 2 2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4= Na= Na2 2SOSO4

6、4+ +Cu(OH)Cu(OH)2 2 总反应式总反应式 ：CuSO4溶液溶液饱和饱和NH4Cl饱和饱和NaCl化学方程式化学方程式现象现象钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体味气体、析出晶体2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 钠溶解，有刺激性气钠溶解，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2 NH2Na+2 NH4 4Cl Cl =2NaCl+H=2NaCl+H2 2+2NH+2NH3 3 钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2Na+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4= = NaNa2

7、 2SOSO4 4+H+H2 2+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 钠与水溶液反应小结钠与水溶液反应小结有酸酸为先，无酸水为先有酸酸为先，无酸水为先6.4Na+TiCl6.4Na+TiCl4 4=4NaCl + Ti =4NaCl + Ti 5.5.与醇等有机物反应与醇等有机物反应2Na+2C2Na+2C2 2HH5 5OH 2COH 2C2 2HH5 5ONa+HONa+H2 2 2Na+2CH2Na+2CH3 3COOH 2CHCOOH 2CH3 3COONa+HCOONa+H2 2 2Na+2C2Na+2C6 6HH5 5OHOH 2C 2C6 6HH5 5ONa+HONa+H2 2 酸

8、性：酸性： CHCH3 3COOH CCOOH C6 6HH5 5OH HOH H2 2OCOC2 2HH5 5OH OH 钠钠的化的化学性质学性质 Na与非金属反应与非金属反应: :Na+O2= 常温：常温：Na2O（白色）（白色） 点燃：点燃：Na2O2（淡黄色）（淡黄色） Na与水反应：现象及原因与水反应：现象及原因比与水反应还激烈；当比与水反应还激烈；当Na过量过量 时，先与酸反应，再与水反应；时，先与酸反应，再与水反应； Na与盐溶液反应与盐溶液反应 a 与与NaCl溶液反应溶液反应 b 与与NH4Cl溶液反应溶液反应 C 与与CuSO4溶液反应溶液反应知识整理知识整理Na与水酸反应

9、与水酸反应三、钠的存在、保存与制取三、钠的存在、保存与制取元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )存在：存在：钠在自然界里没有游离态，钠在自然界里没有游离态，只能以化合只能以化合态态存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) ) 保存：保存：隔绝空气和水，加煤油密封隔绝空气和水，加煤油密封( (NaNa 煤油煤油）。制取：制取：电解电解熔融的熔融的氯化钠氯化钠四、钠的用途四、钠的用途 1 1

10、、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。一一. 钠的两种氧化物比较钠的两种氧化物比较OOONanonNan阴离子n Na2ONa2O2电子式电子式 Na 2Na Na 2Na化学键化学键种种 类类离子键离子键离子键、非极性键离子键、非极性键:2:11:1:2:12:1钠的化合物钠的化合物常温点燃颜颜 色色类类 别别碱性氧化物碱

11、性氧化物过氧化物过氧化物(不属碱性氧不属碱性氧化物化物)状状 态态白色白色固体固体淡黄色淡黄色固体固体生成条生成条件件4NaO2 2Na2O (空气空气)2NaO2 Na2O2 (空气或氧气空气或氧气)与与H2O反应反应Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2 与与HCl反反应应Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaClO22H2O与与CO2反反应应Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2ONa2O2NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3俗名俗名溶解性溶解性溶液酸碱性溶液酸碱性 热稳定性热稳定性2NaHCO2

12、NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 不稳定不稳定180180完全分解完全分解纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打易溶于水易溶于水(20(20, S, S22.2g)22.2g)溶于水溶于水(20(20, S, S9.6g)9.6g)很稳定很稳定850850开始部分分解开始部分分解 碱性碱性碱性碱性NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3与与H反应反应 剧烈程度剧烈程度与与NaOH反应反应与与 CaCl2反应反应相互转化相互转化用途用途用于玻璃、造纸、制皂、用于玻璃、造纸、制皂、纺织及制钠的化合物纺织及制钠的化合物作发酵粉、作发酵粉、用于治疗胃

13、酸过多用于治疗胃酸过多症症COCO3 32 22H2HCOCO2 2 HH2 2OOHCOHCO3 3HHCOCO2 2 HH2 2OOHCOHCO3 3OHOHCOCO3 32 2HH2 2OOCOCO3 32 2CaCa2+2+=CaCO=CaCO3 3 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3通入通入COCO2 2或加酸或加酸加热或加加热或加NaOHNaOH思考：思考：通过滴加酚酞的对通过滴加酚酞的对比实验，能说明一比实验，能说明一个什么问题？个什么问题？溶液显碱性溶液显碱性NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3返回NaHCO3溶液中混有溶液中混有Na2C

14、O3，通入过量的，通入过量的CO2气体气体 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3小结小结鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3？晶体受热；向溶液中加入晶体受热；向溶液中加入CaCl2滴加少量稀盐酸；测定溶液滴加少量稀盐酸；测定溶液pH l l、物理性质、物理性质 ： 俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而易吸收空气中的水分而潮解潮解，易溶于水并，易溶于水并放热放热，水溶液有涩味，水溶液有涩味，有强腐蚀性。有强腐蚀性。 2 2、化学性质、化学性质 NaOHNaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。来源广

15、泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的通性。 NaOH=NaNaOH=Na+ +OH+OH- -( (遇酚酞变红遇酚酞变红) ) 与酸酐与酸酐(SO(SO2 2、COCO2 2、SiOSiO2 2、SOSO3 3、P P2 2O O5 5等等) )反应反应SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 固体固体NaOH(或碱石灰或碱石灰)不能用来干燥酸性气体不能用来干燥酸性气体SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 盛装盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。的试剂瓶不能用玻璃塞。与酸和酚发生中和反应与酸和酚发生中和反应与某些单质与某些单质(Cl(Cl2 2、S S、SiSi、

16、Al)Al)等反应等反应 与两性氧化物、氢氧化物反应与两性氧化物、氢氧化物反应 与盐发生复分解反应与盐发生复分解反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O2A1+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2+4H2O Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 + 2NaCl与卤代烃、酯、与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应油脂等发生水解反应CHC

17、H3 3CHCH2 2-Cl + NaOH CH-Cl + NaOH CH3 3CHCH2 2-OH + NaCl-OH + NaCl C Cl7l7HH3535COOCHCOOCH2 2 C C1717HH3535COOCH +3NaOH3CCOOCH +3NaOH3C1717HH3535COONa COONa C Cl7l7HH3535COOCHCOOCH2 2 CH CH2 2OHOH +CHOH +CHOH CH CH2 2OHOH与卤代烃、酯、与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应油脂等发生水解反应 例例11取等量的两小块钠，将其中一份直接投入水中，取等量的两小块钠，将其中一份直接投入水

18、中，另一份用另一份用铝箔铝箔包好，刺上多个包好，刺上多个小孔，用镊子小孔，用镊子夹住放夹住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的放出的H H2 2量量是否相等是否相等？解析：解析：NaNa投入水中，熔成小球浮在水面上，部分投入水中，熔成小球浮在水面上，部分NaNa就会与空气中的就会与空气中的O O2 2反应，生成反应，生成NaNa2 2O O，NaNa2 2O O与与H H2 2O O反应只生反应只生成成NaOHNaOH，无，无H H2 2放出从而减少了与放出从而减少了与H H2 2O O反应的反应的NaNa，也即影，也即影响产生响产生H H2 2量。

19、量。 Na在水下反应，避免了氧化，同时生成的在水下反应，避免了氧化，同时生成的NaOH又又与铝箔反应，能进一步产生与铝箔反应，能进一步产生H2。 故产生的故产生的H2量量四、焰色反应四、焰色反应许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。实验：实验：钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）钠：黄色钠：黄色灼烧灼烧蘸烧蘸烧洗烧洗烧3、焰色反应、焰色反应很多金属或很多金属或焰色反应焰色反应 很多很多金属金属或或它们的化合物它们的化合物在灼烧时都会使火在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜

20、色焰呈现特殊的颜色 ，这在化学上叫做，这在化学上叫做焰色反应焰色反应。此过程属物理变化。此过程属物理变化。 通过焰色反应可以通过焰色反应可以检验检验某些某些金属元素金属元素的的存在存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素常见金属元素焰色反应焰色反应的颜色：的颜色：钠钠(Na):黄黄色色 钾钾(K):紫色紫色钙钙(Ca):砖砖红红色色 锶锶(Sr):洋洋红红色色 钡钡(Ba):黄黄绿绿色色 铜铜(Cu):绿绿色色 锂锂(Li):紫紫红红色色 操作步骤：操作步骤：铂金丝铂金丝在无色火焰上灼烧至无在无色火焰上灼烧至无色色蘸取样品蘸取样品在

21、无色火焰外焰在无色火焰外焰上灼烧上灼烧现象现象盐酸洗净盐酸洗净重做重做助记词助记词钠黄钾紫钙砖红钠黄钾紫钙砖红锶洋红、钡黄绿锶洋红、钡黄绿铜绿铷紫锂紫红铜绿铷紫锂紫红1.1.碳酸氢钠和碳酸钠的制法碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取制取NaHC03的方法的方法 减压低温蒸干减压低温蒸干NaHC0NaHC03 3溶液。溶液。往饱和往饱和Na2CO3 溶液中通入溶液中通入C02，过滤得到晶体。，过滤得到晶体。疑点点拨疑点点拨(2)制取制取Na2C03的方法的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、C02(氨碱法氨碱法)，利用，利用NaHC03的溶解性小于的溶解性小于NH

22、4HC03的溶解性原理，使的溶解性原理，使NaHC03从从溶液中析出溶液中析出 。 NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03+NH4Cl 2NaHC02NaHC03 3 = Na= Na2 2COCO3 3 +C0 +C02 2+H+H2 20 0 2Na2O2的有关计算的有关计算(1)固体质量的差量的计算固体质量的差量的计算 2 Na2O2十十2CO22Na2CO3+O2 固体质量差固体质量差 156 g 212 g m56 g 2 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 固体质量差固体质量差 156 g 160 g m4 g 因此因此，Wg通式符合通式

23、符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2；n0，1，2)的物质的物质在在O2中燃烧中燃烧，将其，将其产物通过足量的产物通过足量的Na2O2固体固体，反应，反应完毕，固体完毕，固体增重增重Wg依据反应原理，概括为依据反应原理，概括为Na2O2把把CO或或H2“吃吃”进去进去，故质量增加的量就是原物质的质量，故质量增加的量就是原物质的质量 (CO)m(H2)n熟悉的物质如：熟悉的物质如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等等 取取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的

24、质量恰好也增加了反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag下列物质中不能满足上述结果下列物质中不能满足上述结果的是的是 ( ) A.H2 B.CO CC6H12O6 DC12H22O11(2)气体体积差量的计算气体体积差量的计算 2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 气体体积差气体体积差 2 1 V1 2 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 气体体积差气体体积差 2 1 V1由此可见，由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量分别与足量Na2O2反应，体积变为原来反应，体积变为原来的一半，即的一半，即 V(O2)=1/2V(CO2)，V(O2)=1/2VH2O(g) 等物质的量的等物

25、质的量的N2、O2、CO2混合气体通过混合气体通过Na2O2后，体积变为后，体积变为原体积的原体积的8/9(同温同压同温同压)这时混合气体中这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量物质的量之比为之比为 ( ) A3:4:1 B3:4:2 C6:7:1 D6 :9:0 3.Na3.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的相互转化与鉴别的相互转化与鉴别 a 都能与强酸都能与强酸(H+)反应产生反应产生CO2，但反应的剧烈程度不同，但反应的剧烈程度不同，根据反应的剧烈程度可进行鉴别；滴加顺序不同，现象不同。根据反应的剧烈程度可进行鉴别；滴加顺序不同，现象不同。 b遇石灰水时，反应的离

26、子方程式虽不同，但都能反应生成遇石灰水时，反应的离子方程式虽不同，但都能反应生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们沉淀，故不能用石灰水鉴别它们 c遇遇NaOH溶液时，溶液时，Na2CO3不反应，不反应，NaHCO3反应，但由于反应，但由于没有明显现象，故不能用没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别它们溶液鉴别它们 dNaHCO3不稳定，受热分解可生成不稳定，受热分解可生成Na2CO3，这说明，这说明Na2CO3比比NaHCO3稳定同时也可用加热法除去混在稳定同时也可用加热法除去混在Na2CO3中中的的NaHCO3 eCO2通入通入NaOH溶液，溶液，CO2少量时生成少量时生成Na2CO3，

27、CO2过量时，过量时，最终生成最终生成NaHCO3故用通故用通CO2的方法可除去混在的方法可除去混在NaHCO3溶液溶液中的中的Na2CO3 Na2CO3的溶解性强于的溶解性强于NaHCO3的溶解性，在一定的溶解性，在一定温度下饱和的温度下饱和的Na2CO3溶液中通人溶液中通人CO2，会析出，会析出NaHCO3晶体。晶体。1. 1. 钠及其化合物的相互转化：钠及其化合物的相互转化： 总结总结一一. .金属铝金属铝1.1.铝的物理性质：铝的物理性质： 具有银白色金属光泽的轻金属，具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导具有良好的延展性、导电性和导热性热性2.2.化学性质：化学性质

28、：1 1）与氧气的反应：）与氧气的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3生成致密的氧化物起保护作用生成致密的氧化物起保护作用2 2）与沸水反应）与沸水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23)3)与强酸溶液反应：与强酸溶液反应：2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2说明：铝的说明：铝的“钝化钝化”在冷的浓硫酸在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致密的氧化膜）密的氧化膜）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2说明：等量的铝分别与

29、足量的盐酸说明：等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等和氢氧化钠反应生成氢气的量相等 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H25 5）与氧化物反应）与氧化物反应铝热反应铝热反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3高温高温实质：实质：AlAl的强还原性的强还原性 6 6）铝与盐的溶液反应：）铝与盐的溶液反应：能置换出能置换出CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3等溶液中的金属。等溶液中的金属。3.3.铝的用途铝的用途制造电线和电缆（导电性），制造电线和电缆（导电性），可作汽车、飞机、火箭材料可作汽车、飞机、火箭材料（

30、镁铝合金），（镁铝合金），做各种铝质器皿做各种铝质器皿例题。资料37页1、3o 资料39页例题1、o 41页45 40页1二二. .几种铝的重要化合物几种铝的重要化合物1.1.氧化铝氧化铝1 1）物理性质：熔点较高的粉末状物质，）物理性质：熔点较高的粉末状物质，2 2）两性氧化物）两性氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O氧化铝不溶于水，与水不反应，氧化铝不溶于水，与水不反应，故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝故

31、不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝铝制餐具不宜用来蒸煮或长铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物时间存放酸性、碱性或咸的食物说明：说明：3 3）用途：）用途：耐火材料耐火材料( (Al2O3熔点高熔点高) )宝石的主要成分是氧化铝宝石的主要成分是氧化铝冶炼金属铝：冶炼金属铝： 2Al2O3= 4Al + 3O2 通电通电2.2.氢氧化铝氢氧化铝1 1）物性：白色胶状难溶于水）物性：白色胶状难溶于水2 2）化性：）化性：两性氢氧化物两性氢氧化物 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O说明：说明：Al(OH)Al

32、(OH)3 3的制备：可溶性铝盐与弱碱的制备：可溶性铝盐与弱碱AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。Al(OH)3加热能分解：加热能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O3 3）用途：）用途：凝聚水中悬浮物并能吸附色素，凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂常用作净水剂用作药物，治疗胃酸过多用作药物，治疗胃酸过多3.3.硫酸铝钾硫酸铝钾1）复盐：复盐：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-2 2）明矾：化学式）明矾：化学式KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（十二水合硫酸铝钾），（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水

33、。无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成反应，生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，吸附水中的胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。杂质，使水澄清。结构梳理结构梳理铝及其主要化合物之间的关系：铝及其主要化合物之间的关系：A Al lAl2O3O2OH_加热加热H+OH_H+H+OH_OH_H+AlO2 Al(OH)3 Al3+ KAl(SO4)2H2O知识整理知识整理 1.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应(变式：铝与钠、铝与过氧化钠投入水中的变化）变式：铝与钠、铝与过氧化钠投入水中的变化）例：例：将将amolamol金属钠和金属钠

34、和amolamol铝一同投入足量的铝一同投入足量的m m克水中，充分反应后所得溶液的密度克水中，充分反应后所得溶液的密度为为Dg/mLDg/mL，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 练：练：某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成某种铝粉与过氧化钠的混合物与足量水反应得到无色溶液，反应中生成1.751.75克气体，所得溶液中加入克气体，所得溶液中加入3.5mol/L3.5mol/L盐酸盐酸100mL100mL完全反应，且使生成的沉淀恰好完全溶完全反应，且使生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为（解，则原混合物中

35、铝与过氧化钠的物质的量之比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D.2:3A. 1:2 B. 2:1 C. 3:2 D.2:3A1.氢氧化铝的制备方案氢氧化铝的制备方案 (1)(1)氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应 AlCl3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4Cl (2) (2) AlO2-通入通入COCO2 2气体气体NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- (3) (3) 加水解显酸性的盐发生双水解加水解显酸性的盐发生双水解3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4A

36、l(OH)3+3NaCl3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3 根据以上几个反应，可知写根据以上几个反应，可知写AlO2-生成生成Al(OH)3沉淀的化学方程式时，反应物沉淀的化学方程式时，反应物 中一定有中一定有H2O参加反应，因为参加反应，因为Al(OH)3进行酸式电离时有水生成。进行酸式电离时有水生成。知识整理知识整理1 1、在、在pH2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） AK、Ba2、Cl、NO3 BCa2、Al3、HCO3、Cl CNa、AlO2、OH、SO42 DH、NH4、ClO、S22、某无色溶液中加入铝粉只产生

37、氢气，则下列离子组中可能大量共存的是、某无色溶液中加入铝粉只产生氢气，则下列离子组中可能大量共存的是 ( ) AK+ 、NH4+、 Cl- 、NO3- BK+、 Na+、Cl-、HCO3- CK+、NH4+、Cl-、SO42- DK+、 CO32-、Cl-、 SO32- 3、某无色透明溶液跟金属、某无色透明溶液跟金属Al反应，放出反应，放出H2。试判断下列离子：。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、SO42-、 OH-、 CO32-、HCO3-、NO3-， 下列两种情况能存在此溶液中。下列两种情况能存在此溶液中。 当生成当生成Al3+时，可能存在时，可能存在 _ 当生

38、成当生成AlO2时，可能存在时，可能存在_OH、Ba2+、NO3H、Mg2+、SO42考点剖析考点剖析考点考点1：Al3+ 、AlO2- 的存在，有关的离子共存问题的存在，有关的离子共存问题A ACDCD37页2、339页例题241页例题11、铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像、铝盐溶液与强碱溶液的反应的图像.(1)向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液 现象：现象： 有关反应：有关反应：白色沉淀先增加再减少白色沉淀先增加再减少 最后消失最后消失Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2OAl3+3OH- = Al(OH)3有关图像：有关图像： On(NaOH)n(沉淀沉淀)Al3

39、+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O(2)向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液溶液现象：现象：有关反应：有关反应：开始无沉淀生成，开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变最后沉淀量不变Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3有关图像：有关图像：n(AlCl3)n(沉淀沉淀)OAl3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3 操作操作 离子方程式离子方程式 图像图像往往AlClAlCl3 3溶液中加溶液中加入入NaOH

40、NaOH溶液至过量溶液至过量AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O沉淀量沉淀量V(HCl)V(HCl)0 0往往NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中加入加入 稀盐酸至过稀盐酸至过量量AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O O沉淀量沉淀量V(

41、AlClV(AlCl3 3) )0 0AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O OAlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3往往NaOHNaOH溶液中加溶液中加入入 AlClAlCl3 3溶液至溶液至过量过量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2) )0 0往稀盐酸溶液中往稀盐酸溶液中加入加入 NaAlONaAlO2 2至过至过量量AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + H + H2 2O

42、 O AlAl3+3+ + 3AlO + 3AlO2 2- - + 6H + 6H2 2O= 4Al(OH)O= 4Al(OH)3 3沉淀量沉淀量V(NaOH)V(NaOH)0 0 准确称取准确称取6g6g铝土矿（含铝土矿（含AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2）样品放入盛）样品放入盛100mL100mL硫酸的烧杯中，充硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L NaOH10mol/L NaOH溶液，则产生沉淀的质量（溶液，则产生沉淀的质量（g g）与所加）与所加NaOHNaOH溶液的体积（溶液的体积（mLmL）的关

43、系如右图：求：硫酸）的关系如右图：求：硫酸溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。 练习一练习一37页5题40页例题3. 2、341页例题2位位 置置结结 构构性性 质质第四周期 第VIII族Fe 还原性 金属性 Fe14 2练习：1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：3FeClA、B、4CuSOC、3/1LHNOmolD、4200398,/84. 1SOHcmg3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：2CuCl42SOH23NOHg342SOFeA、B、C、D、一一. .金属铁金属铁1.1.在元素周期表中的位置在元素周期表中的位

44、置铁位于第四周期铁位于第四周期第第族族，过渡元素，过渡元素原子结构示意图为原子结构示意图为2 8 14 2+262.2.铁的物理性质铁的物理性质 铁具有铁具有银白色银白色金属光泽，金属光泽，纯纯铁铁质软质软，密度密度大大(7.86g/cm3)，熔沸点熔沸点高高(熔点熔点15350C,沸点是沸点是27500C) ，有良好的有良好的延展性、导电性延展性、导电性和和导热性导热性，有有铁磁性铁磁性，能被磁铁吸引，能被磁铁吸引3.3.铁的化学性质铁的化学性质 Fe 2e = Fe2+ Fe 3e = Fe3+Fe表现表现还原性还原性Fe3+比比Fe2+稳定稳定(1)(1)铁与强氧化剂反应铁与强氧化剂反应

45、2Fe + 3Cl2=2FeCl3点燃点燃Fe+4HNO3(稀）稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2Oa.a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化强氧化剂剂反应可显反应可显+3+3价价b.b.常温下，铁遇常温下，铁遇浓浓硫酸和硫酸和浓浓硝酸硝酸钝化钝化。+3+3+3+3(2)(2)铁与弱氧化剂反应铁与弱氧化剂反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （稀（稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4) )+2+2Fe + Cu2+ = CuFe2+ （与盐的反应）（与盐的反应）+2+2Fe+2Fe3+=3Fe2+2+2(Fe3+的氧化性的氧化性)a.铁与铁与H+、Cu

46、2+、Fe3+等等弱氧化剂弱氧化剂反应反应可显可显+2价价Fe+4HNO3(稀）稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2Ob.Fe与过量与过量HNO3Fe3+ Fe与少量与少量HNO3Fe2+（3 3）与水的反应）与水的反应 3Fe +4H2O(气气) Fe3O4 +4H2 高温高温对比对比2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2（4 4）与氧气反应）与氧气反应3Fe + 2O2=Fe3O4 点燃点燃（纯氧气）（纯氧气）名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类 型氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁共 性与酸与 还 原剂铁 红 磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色 粉末

47、红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不 溶不 溶不 溶碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温二、铁的氧化物：练习： 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的-气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是-，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。32OFe2,HCO43,OFeFeO三、铁的氢氧化物：实验与思考：若将NaOH溶液滴到2FeCl溶液中有什么现象？若滴加到3FeCl溶液中呢？请同学们写出相应的化学方程式。练 习：有一黄色固体A，经燃烧得

48、红色粉末B和使溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A. 32OFe2FeSB.2)(OHFe3FeClCD.2FeCl3)(OHFeE.F.化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜颜 色色状状 态态溶解性溶解性制备制备加热加热与与 H+转转 化化 白色固体粉末白色固体粉末红褐色固体粉末红褐色固体粉末不难溶于水不难溶于水不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(

49、OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3铁的氢氧化物性质比较铁的氢氧化物性质比较FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 直直 接接 观观 色色与与KSCN鉴鉴 别方别方 法法2Fe3Fe 浅浅 绿绿 色色 棕棕 黄黄 色色血血 红红 色色不显红色不显红色与与OH-作用作用白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后

50、呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀四、四、FeFe2+2+ 和和 FeFe3+3+的检验方法的检验方法再滴氯水则显红色再滴氯水则显红色加入加入KSCN溶液溶液加入加入KSCN溶液溶液滴入氯水滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血红色血红色)不显红色不显红色血血 红红 色色 直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应 利 用 的氧化性 利 用3Fe与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别方 法2Fe3Fe小结：小结： 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应 与 作用OH白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐 色沉淀五：Fe 2+和Fe3+的相互转变1、Fe2+ Fe3+完成：完成： Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式与稀硝酸、氯水的反应式2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ +2Cl-3Fe 2+ +4H + +NO 3