硫酸、硝酸学案

1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸（第二课时）学案 编写人 何亚鑫 修改人：罗玉芬 硫酸、硝酸高一（ ）班 姓名 一、教学目标：知识与技能： 1、巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。 2、掌握硝酸的强酸性、不稳定性和强氧化性。过程与方法：1、通过学生实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。2、通过元素化合物学习思路，培养学生思维和推理分析能力。情感态度与价值观：通过浓、稀硫酸和浓、稀硝酸的差异，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育。二、重点和难点 重点：浓硫酸的化学性质和硝酸的强氧化性难点：硝酸的强氧化性三、学习过程一

2、、浓硫酸1、物理性质：纯硫酸是 色 油状 挥发（沸点338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），易溶于水，溶解时放出大量热。稀释浓硫酸把 沿 缓缓注入烧杯中，并用 以防 。2、浓硫酸的特性（1）吸水性(本来就有水)：原理：吸收（本来就有水）水分，物质中的水分，结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸水合物。 H2SO4nH2OH2SO4·nH2O (放出大量热） 用途：干燥剂，但是不能干燥碱性气体(NH3) 、还原性气体(H2S、HI、HBr) 等。(2) 脱水性：将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去。（本来没有水） 试验探究：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调

3、成糊状，注入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。现象1、 2、涉及的反应体现的性质(3)强氧化性【实验4-9】在试管中加入2mL浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝的浓硫酸接触加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液，冷却，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量的水的另一支试管，观察颜色。现象化学方程式体现浓硫酸的性质a、加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。在常温下，使铝、铁等金属钝化。 b、与非金属反应（S、C等）C + H2SO4(浓) -S + H2SO4 （浓） -c、与某些还原性物质反应：H2S + H2SO4 （浓） -3、硫酸的用途 （1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大

4、的硫酸盐等； （2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂； （3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体； （4）利用其脱水性，常用作脱水剂。二、硝酸1、物理性质：纯硝酸无色、易挥发、有刺激气味液体。密度1.5027g/cm3，沸点83。98%以上的浓HNO3在空气中由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫_ _ _，常用浓HNO3质量分数大约是69%。2、特性 或光照（1）不稳定性 4HNO3 (浓) = 4NO2O22H2O保存：密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！(2）强氧化性 硝酸具有强氧化性，可氧化除_、_等 少数金属以外的大多数金属。常温下，浓硝酸使_ _、

5、_ _钝化。 a、与金属反应 Cu + HNO3(稀) -Cu + HNO3(浓) -b、与非金属反应 HNO3(浓) + C -HNO3(浓) + S -王水：浓HNO3与浓HCl按体积之比_混合的液体，具有更强的氧化能力，能溶解Au、Pt。 【思考与交流】 硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什特点？这种特点与酸的通性有什么关系（用电离方程式表示）？实验室里用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，这是为什么？ 硫酸、硝酸、盐酸组成上的特点： 硫酸、硝酸和盐酸都具有酸的通性：实验室里用往往用稀硫酸或盐酸和金属反应制取氢气，而不用浓硫酸和硝酸的原因:浓硫酸与稀硫酸氧

6、化性比较： 【课后巩固练习】1. 下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制铝制容器能盛放浓硫酸 B浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性D浓硫酸和亚硫酸盐反应时，浓硫酸表现出强氧化性2. 下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸也不能用来盛放浓硫酸的是（ ）AAl BSn CCu DPt3下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）A、Al2O3和HNO3 B、FeO和 HNO3 C、H2S和HNO3 D、Cu和HNO3相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得的气体的量最多的是（）浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸5下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应C、都能作为气体干燥剂 D、硫元素的化合价都是+66在Cu与浓硝酸反应中，若有1mol的HNO3被还原，则转移的电子是( )A、1 mol B、2 mol C、0.5 mol D、0.25 mol7如图是A-E五种