专题六非金属及其化合物

1、专题六专题六 非金属及其化合物非金属及其化合物了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用用了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响响以上各部分知识的综合应用以上各部分知识的综合应用 (1)(1)掌握掌握HNOHNO3 3、NHNH3 3的制法及其重要性质。的制法及其重要性质。(2)(2)掌握二氧化碳和二氧化硫的性质比较及综合拓展。掌握二氧化碳和二氧化硫的性质比较及综合拓展。(3)(3)掌握氮、氯及其化合物的转化的综合推断。掌握氮、氯及其化合物的转化的综合推断。(4)(4)掌

2、握掌握H H2 2SOSO4 4、硫的氧化物的重要性质。、硫的氧化物的重要性质。(1)(1)了解了解NONOx x对大气的影响及治理措施。对大气的影响及治理措施。(2)(2)了解了解SOSO2 2及酸雨对环境的影响与治理。及酸雨对环境的影响与治理。(3)(3)了解自然界中碳、氮循环对维持生态平衡的作用。了解自然界中碳、氮循环对维持生态平衡的作用。非金属元素及其化合物在推断、实验中的综合应用非金属元素及其化合物在推断、实验中的综合应用 非金属元素及其化合物的性质非金属元素及其化合物的性质【典例【典例1 1】(2012(2012天津高考天津高考) )下列单质或化合物性质的描述正下列单质或化合物性质

3、的描述正确的是确的是A.NaHSOA.NaHSO4 4水溶液显中性水溶液显中性B.SiOB.SiO2 2与酸、碱均不反应与酸、碱均不反应C.NOC.NO2 2溶于水时发生氧化还原反应溶于水时发生氧化还原反应D.FeD.Fe在足量在足量ClCl2 2中燃烧生成中燃烧生成FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3【审题视角】【审题视角】解答本题时应注意：解答本题时应注意：(1)(1)硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性。硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性。(2)(2)二氧化硅和一般物质不反应但和氢氧化钠反应。二氧化硅和一般物质不反应但和氢氧化钠反应。(3)(3)铁和氯气反应产物只生成氯化铁。铁和氯气反应产物只

4、生成氯化铁。【精讲精析】【精讲精析】选选C C。选项选项具体分析具体分析结论结论A A硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性根离子，使溶液呈酸性错误错误B B二氧化硅能和氢氧化钠反应二氧化硅能和氢氧化钠反应错误错误C C二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化合价由价由+4+4价变为价变为+5+5价和价和+2+2价，是氧化还原反应价，是氧化还原反应正确正确D D铁和氯气反应只生成氯化铁铁和氯气反应只生成氯化铁错误错误【命题人揭秘】【命题人揭秘】命题规律：命题规律：有关非金属元素及其化合物的性质及

5、转化关系是高考命题的重点有关非金属元素及其化合物的性质及转化关系是高考命题的重点之一，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、之一，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。解决此类题目的关键是在熟悉各类实验、计算结合在一起考查。解决此类题目的关键是在熟悉各类物质的化学性质的基础上，综合考虑多个影响因素解题。物质的化学性质的基础上，综合考虑多个影响因素解题。备考策略：备考策略：(1)(1)根据近年高考命题的特点和规律，对于非金属元素及其化根据近年高考命题的特点和规律，对于非金属元素及其化合物知识的复习要充分发挥物质结构、元素周期律等基本理论合物知识的

6、复习要充分发挥物质结构、元素周期律等基本理论知识的指导作用，抓住物质结构、性质、用途、制法这条主线知识的指导作用，抓住物质结构、性质、用途、制法这条主线, ,从不同角度分析、归纳、构建非金属元素化合物的知识体系。从不同角度分析、归纳、构建非金属元素化合物的知识体系。(2)(2)重点掌握典型代表元素及其化合物的性质和物质之间的转重点掌握典型代表元素及其化合物的性质和物质之间的转化关系，注意与生产、生活和新科技发展的联系。化关系，注意与生产、生活和新科技发展的联系。 非金属元素及其化合物的性质实验非金属元素及其化合物的性质实验【典例【典例2 2】(2011(2011北京高考北京高考) )甲、乙两同

7、学为探究甲、乙两同学为探究SOSO2 2与可溶性与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色钡的强酸盐能否反应生成白色BaSOBaSO3 3沉淀，用如图所示装置进沉淀，用如图所示装置进行实验行实验( (夹持装置和夹持装置和A A中加热装置已略，气密性已检验中加热装置已略，气密性已检验) )。实验操作和现象：实验操作和现象：操作操作现象现象关闭弹簧夹，滴加一定量关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热浓硫酸，加热A A中有白雾生成，铜片表面产生气泡中有白雾生成，铜片表面产生气泡B B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色中产生白色沉淀，液面上方略显浅

8、棕色并逐渐消失并逐渐消失打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入N N2 2, ,停止停止加热，一段时间后关闭加热，一段时间后关闭_从从B B、C C中分别取少量白色中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解均未发现白色沉淀溶解(1)A(1)A中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_。(2)C(2)C中白色沉淀是中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明，该沉淀的生成表明SOSO2 2具有具有_性。性。(3)C(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)(4)分析分析B B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参中不溶于稀盐酸的沉淀

9、产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在乙在A A、B B间增加洗气瓶间增加洗气瓶D D，D D中盛放的试剂是中盛放的试剂是_。进行实验，进行实验，B B中现象：中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：验现象异同的原因：_。(5)(5)合并合并(4)(4)中两同学的方案进行实验。中两同学的方案进行实验。B

10、B中无沉淀生成，而中无沉淀生成，而C C中中产生白色沉淀，由此得出的结论是产生白色沉淀，由此得出的结论是_。甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色沉淀【审题视角】【审题视角】解答本题的关键思路如下：解答本题的关键思路如下：【精讲精析】【精讲精析】(1)(1)在加热条件下在加热条件下CuCu与浓硫酸发生反应与浓硫酸发生反应2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓)+)+Cu CuSOCu CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，故，故A A装置中铜片表面产生的气泡为装置中铜片表面产生的气泡为SOSO2 2，白雾可能为受热挥发的硫酸。，白雾可能为受热挥发的硫酸。(2)

11、(2)由装置由装置A A产生的产生的SOSO2 2气体最终进入装置气体最终进入装置C C中，发生反应中，发生反应SOSO2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3电离产生的电离产生的H H+ +与与NONO3 3- -共存相当于共存相当于HNOHNO3 3，它能，它能将将SOSO2 2、SOSO3 32-2-氧化为氧化为SOSO4 42-2-，SOSO4 42-2-与与BaBa2+2+生成生成BaSOBaSO4 4沉淀，总反应沉淀，总反应方程式为方程式为3SO3SO2 2+2H+2H2 2O+3Ba(NOO+3Ba(NO3 3) )2 2=3BaSO=3

12、BaSO4 4+2NO+4HNO+2NO+4HNO3 3，该过程，该过程中中SOSO2 2被氧化，具有还原性。被氧化，具有还原性。=(3)(3)反应生成的反应生成的NONO与空气中的氧气反应：与空气中的氧气反应：2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，NONO2 2是红棕色气体，浓度小时呈浅棕色。是红棕色气体，浓度小时呈浅棕色。(4)(4)由于由于BaSOBaSO3 3易溶于稀盐酸，分析易溶于稀盐酸，分析B B中不溶于稀盐酸的沉淀应中不溶于稀盐酸的沉淀应为为BaSOBaSO4 4；甲认为空气中的；甲认为空气中的O O2 2参与反应将参与反应将SOSO2 2氧化为氧化为SOSO4 42

13、-2-，乙认，乙认为白雾成分参与反应生成含有为白雾成分参与反应生成含有SOSO4 42-2-的物质。的物质。甲为证实自己的观点，就要排除装置中的甲为证实自己的观点，就要排除装置中的O O2 2，从而使，从而使SOSO2 2不被不被氧化为氧化为SOSO4 42-2-，B B装置中不产生白色沉淀，应进行的操作是打开装置中不产生白色沉淀，应进行的操作是打开弹簧夹，通弹簧夹，通N N2 2一段时间，排除装置中的空气；一段时间，排除装置中的空气；乙为证实自己的观点，就需要将白雾排除，在装置乙为证实自己的观点，就需要将白雾排除，在装置A A、B B间增加间增加洗气瓶洗气瓶D D，可选用饱和，可选用饱和Na

14、HSONaHSO3 3溶液，发生反应溶液，发生反应2NaHSO2NaHSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O(O(不能选用不能选用NaNa2 2SOSO3 3溶液，因为会发生反溶液，因为会发生反应应NaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3而使而使SOSO2 2被吸收被吸收) )。按照改进装置进行实验时，甲方案中产生大量白色沉淀，乙按照改进装置进行实验时，甲方案中产生大量白色沉淀，乙方案中产生少量白色沉淀，说明白雾和空气对反应均有影响，方案中产生少量白色沉淀，说明白

15、雾和空气对反应均有影响，白雾的存在对反应的影响大，空气中的氧气对反应影响不太大。白雾的存在对反应的影响大，空气中的氧气对反应影响不太大。甲的装置中发生的反应为甲的装置中发生的反应为SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4，乙的装置中，乙的装置中发生的反应为发生的反应为2Ba2Ba2+2+2SO+2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=2BaSOO=2BaSO4 4+4H+4H+ +，因为白雾，因为白雾的量远远多于装置中的量远远多于装置中O O2 2的量，故甲的实验中产生大量白色沉淀，的量，故甲的实验中产生大量白色沉淀，乙的实验中产生少量白色沉淀。乙的实验中产

16、生少量白色沉淀。(5)(5)当把甲、乙两同学的方案合并后，不论是装置中的当把甲、乙两同学的方案合并后，不论是装置中的O O2 2还是还是白雾均被处理，白雾均被处理，B B装置中通入气体装置中通入气体SOSO2 2 和少量的水蒸气，此时不和少量的水蒸气，此时不产生沉淀，说明产生沉淀，说明SOSO2 2和和BaClBaCl2 2溶液不反应，即溶液不反应，即SOSO2 2与可溶性钡的强与可溶性钡的强酸盐不能反应生成酸盐不能反应生成BaSOBaSO3 3沉淀。沉淀。答案：答案：(1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2

17、2O O(2)BaSO(2)BaSO4 4 还原还原 (3)2NO+O(3)2NO+O2 2=2NO=2NO2 2(4)(4)通通N N2 2一段时间，排除装置中的空气一段时间，排除装置中的空气 饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液甲：甲：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4，乙：，乙：2Ba2Ba2+2+2SO+2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O=2BaSO=2BaSO4 4+4H+4H+ +，白雾的量远多于装置中，白雾的量远多于装置中O O2 2的量的量(5)SO(5)SO2 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成与可溶性钡的强酸盐不能反应生

18、成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀=【阅卷人点拨】【阅卷人点拨】失失分分提提示示(1)(1)不能准确判断加入浓硫酸并加热时产生的白雾的成分；不能准确判断加入浓硫酸并加热时产生的白雾的成分；(2)(2)忽略忽略H H+ +与与NONO3 3- -共存时相当于共存时相当于HNOHNO3 3存在，存在，HNOHNO3 3会将会将SOSO2 2、SOSO3 32-2-氧化为氧化为SOSO4 42-2-；(3)(3)设计实验装置时忘记空气中的氧气对设计实验装置时忘记空气中的氧气对SOSO2 2、SOSO3 32-2-的氧化的氧化作用，没有排除空气中的氧气；作用，没有排除空气中的氧气；(4)(4)不能排除干

19、扰，通过对实验现象的分析得出合理的实不能排除干扰，通过对实验现象的分析得出合理的实验结论。验结论。备备考考指指南南(1)(1)典型非金属元素及其化合物的实验探究典型非金属元素及其化合物的实验探究( (如如ClCl2 2、SOSO2 2等等) )是近几年高考的热点，其考查形式主要为实验是近几年高考的热点，其考查形式主要为实验现象的判断、方程式的书写及设计实验方案验证物质现象的判断、方程式的书写及设计实验方案验证物质的性质和实验评价等；的性质和实验评价等；(2)(2)在复习备考过程中应特别强化实验在非金属元素在复习备考过程中应特别强化实验在非金属元素及其化合物部分的作用，通过平时探究性实验的设计，

20、及其化合物部分的作用，通过平时探究性实验的设计，加深对非金属元素及其化合物性质的理解，提高以实加深对非金属元素及其化合物性质的理解，提高以实验手段解决问题、分析问题的能力。验手段解决问题、分析问题的能力。 非金属元素及其化合物与非金属元素及其化合物与STSESTSE【典例【典例3 3】(2011(2011福建高考福建高考) )下列关于化学与生产、生活的认下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是识不正确的是A.COA.CO2 2、CHCH4 4、N N2 2等均是造成温室效应的气体等均是造成温室效应的气体B.B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.

21、C.节能减排符合低碳经济的要求节能减排符合低碳经济的要求D.D.合理开发利用可燃冰合理开发利用可燃冰( (固态甲烷水合物固态甲烷水合物) )有助于缓解能源紧缺有助于缓解能源紧缺【审题视角】【审题视角】了解社会、生活、环保和技术中常见的化学现象了解社会、生活、环保和技术中常见的化学现象是解答本题的关键。是解答本题的关键。【精讲精析】【精讲精析】选选A A。常见的温室气体有二氧化碳、甲烷、氮氧。常见的温室气体有二氧化碳、甲烷、氮氧化物和氟利昂等，氮气不是造成温室效应的气体。化物和氟利昂等，氮气不是造成温室效应的气体。【命题人揭秘】【命题人揭秘】命题规律：命题规律：元素化合物知识与生产生活密切相关，

22、以生产、生活实际为背元素化合物知识与生产生活密切相关，以生产、生活实际为背景的试题已成为高考试题的出题趋势，此类试题一般以选择题景的试题已成为高考试题的出题趋势，此类试题一般以选择题形式出现，起点较高，落点较低。解题过程中关键是找准题目形式出现，起点较高，落点较低。解题过程中关键是找准题目与化学知识的结合点，明确考查的知识内容，联系物质性质及与化学知识的结合点，明确考查的知识内容，联系物质性质及化学反应进行解题。化学反应进行解题。备考策略：备考策略：在复习过程中应有意识地搜集化学与现代科技、生产生活和环在复习过程中应有意识地搜集化学与现代科技、生产生活和环境保护的联系的知识，了解非金属元素在环

23、保、低碳和节能等境保护的联系的知识，了解非金属元素在环保、低碳和节能等方面的作用。方面的作用。 碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物 高考指数高考指数: :1.(20111.(2011江苏高考江苏高考) )下列有关物质的性质和该性质的应用均正下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是确的是( )( )A.A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸浓硫酸B.B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒二氧化氯具有还原性，可用于自来水

24、的杀菌消毒D.D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀缓其腐蚀【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点：(1)(1)明确典型物质的性质和应用，注意化学原理如氧化还原反明确典型物质的性质和应用，注意化学原理如氧化还原反应、电化学等知识在元素化合物中的应用。应、电化学等知识在元素化合物中的应用。(2)(2)注意物质性质的特殊性，如二氧化硅与氢氟酸的作用。注意物质性质的特殊性，如二氧化硅与氢氟酸的作用。【解析】【解析】选选A A。选项选项内容指向内容指向联系分析联系分析结论结论A A因为常温

25、下浓硫酸能够使铝表面生成一层致密的因为常温下浓硫酸能够使铝表面生成一层致密的氧化物保护膜，所以常温下可以用铝制贮罐贮运氧化物保护膜，所以常温下可以用铝制贮罐贮运浓硫酸浓硫酸正确正确B B二氧化硅可以与氢氟酸反应二氧化硅可以与氢氟酸反应错误错误C C二氧化氯杀菌消毒后氯的化合价降低，二氧化氯二氧化氯杀菌消毒后氯的化合价降低，二氧化氯杀菌消毒应用了二氧化氯的氧化性杀菌消毒应用了二氧化氯的氧化性错误错误D D在海轮上装铜，海轮外壳在海轮上装铜，海轮外壳( (含铁含铁) )、铜和溶有电解、铜和溶有电解质的海水，形成原电池，铁作负极，腐蚀加快质的海水，形成原电池，铁作负极，腐蚀加快错误错误2.(2011

26、2.(2011山东高考山东高考) )某短周期非金属元素的原子核外最外层电某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素子数是次外层电子数的一半，该元素( )( )A.A.在自然界中只以化合态的形式存在在自然界中只以化合态的形式存在 B.B.单质常用作半导体材料和光导纤维单质常用作半导体材料和光导纤维C.C.最高价氧化物不与酸反应最高价氧化物不与酸反应 D.D.气态氢化物比甲烷稳定气态氢化物比甲烷稳定【解题指南】【解题指南】解答本题注意以下三点：解答本题注意以下三点：(1)(1)原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的短周期元原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的短周

27、期元素只有锂和硅，非金属元素则为硅。素只有锂和硅，非金属元素则为硅。(2)(2)分析各选项时要充分考虑硅及其化合物的特性。分析各选项时要充分考虑硅及其化合物的特性。(3)(3)运用元素周期律比较气态氢化物的稳定性。运用元素周期律比较气态氢化物的稳定性。【解析】【解析】选选A A。通过信息可推知该元素为。通过信息可推知该元素为SiSi。B B项，其单质能用项，其单质能用作半导体材料而不能用作光导纤维，作半导体材料而不能用作光导纤维，B B错误；错误；C C项，它的最高价项，它的最高价氧化物氧化物SiOSiO2 2能与氢氟酸反应，化学方程式为能与氢氟酸反应，化学方程式为SiOSiO2 2+4HF=

28、+4HF=SiFSiF4 4+2H+2H2 2O,CO,C错误；错误；D D项，由于元素的非金属性项，由于元素的非金属性C CSiSi，故，故SiHSiH4 4的稳定性弱于甲烷，的稳定性弱于甲烷，D D错误。错误。3.(3.(双选双选)(2011)(2011海南高考海南高考)“)“碳捕捉技术碳捕捉技术”是指通过一定的方是指通过一定的方法将工业生产中产生的法将工业生产中产生的COCO2 2分离出来并利用。如可利用分离出来并利用。如可利用NaOHNaOH溶溶液来液来“捕捉捕捉”COCO2 2，其基本过程如图所示，其基本过程如图所示( (部分条件及物质未标部分条件及物质未标出出) )。下列有关该方法

29、的叙述中正确的是下列有关该方法的叙述中正确的是( )( )A.A.能耗大是该方法的一大缺点能耗大是该方法的一大缺点B.B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“C.“反应分离反应分离”环节中环节中, ,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤滤D.D.该方法可减少碳排放该方法可减少碳排放, ,捕捉到的捕捉到的COCO2 2还可用来制备甲醇等产品还可用来制备甲醇等产品【解析】【解析】选选A A、D D。碳酸钙高温分解时，需要吸收大量的热，所。碳酸钙高温分解时，需要吸收大量的热，所以该方法的缺点是能耗大，以该方法的缺点是能耗大，A

30、A选项正确；整个过程中，选项正确；整个过程中，CaOCaO和和NaOHNaOH两种物质可以循环利用，两种物质可以循环利用，B B选项错误；选项错误；“反应分离反应分离”环节环节中分离的是中分离的是NaOHNaOH溶液和碳酸钙沉淀的混合物，只需过滤即可，溶液和碳酸钙沉淀的混合物，只需过滤即可，C C选项错误；该方法吸收了选项错误；该方法吸收了COCO2 2，并且把重新收集到的，并且把重新收集到的COCO2 2进行利进行利用，制备甲醇等化工产品，可减少碳排放，符合用，制备甲醇等化工产品，可减少碳排放，符合“低碳经济低碳经济”原则，原则，D D选项正确。选项正确。4.(20114.(2011海南高考

31、海南高考) )下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀生成的是产生气泡并有沉淀生成的是( )( )A.NaHCOA.NaHCO3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3 B.BaCl B.BaCl2 2和和NaClNaClC.HClOC.HClO3 3和和K K2 2SOSO4 4 D.Na D.Na2 2SOSO3 3和和BaCOBaCO3 3【解析解析】选选D D。A A选项中的物质，都能和稀硫酸反应，但不能产选项中的物质，都能和稀硫酸反应，但不能产生沉淀，生沉淀，NaHCONaHCO3 3和和H H2 2SOSO4 4反应有反应有COCO2

32、2气体产生，没有沉淀生成；气体产生，没有沉淀生成；B B选项中的物质，只有选项中的物质，只有BaClBaCl2 2能和稀硫酸反应生成能和稀硫酸反应生成BaSOBaSO4 4沉淀，但沉淀，但没有气体产生；没有气体产生；C C选项中的物质，都不能和稀硫酸反应；选项中的物质，都不能和稀硫酸反应；D D选项选项中的物质，中的物质，NaNa2 2SOSO3 3能和稀硫酸反应放出能和稀硫酸反应放出SOSO2 2气体，气体，BaCOBaCO3 3能和稀能和稀硫酸反应生成硫酸反应生成BaSOBaSO4 4沉淀和沉淀和COCO2 2气体。气体。5.(20125.(2012重庆高考重庆高考) )金刚石、金刚石、S

33、iCSiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。性，应用广泛。(1)(1)碳与短周期元素碳与短周期元素Q Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物其中一种化合物R R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是_，Q Q是是_，R R的电子式为的电子式为_。(2)(2)一定条件下，一定条件下，NaNa还原还原CClCCl4 4可制备金刚石，反应结束冷却至可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的室温后，回收其中的CClCCl4 4的实验操作名称为的实验操作名称为_，除去，除去粗产品中

34、少量钠的试剂为粗产品中少量钠的试剂为_。(3)(3)碳还原碳还原SiOSiO2 2制制SiC.SiC.其粗产品中杂质为其粗产品中杂质为SiSi和和SiOSiO2 2. .现将现将20.0 g 20.0 g SiCSiC粗产品加入到过量的粗产品加入到过量的NaOHNaOH溶液中充分反应，收集到溶液中充分反应，收集到0.1 mol0.1 mol氢气，过滤得氢气，过滤得SiCSiC固体固体11.4 g11.4 g，滤液稀释到，滤液稀释到1 L1 L，生成氢气的离，生成氢气的离子方程式为子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为硅酸盐的物质的量浓度为_。(4)(4)下列叙述正确的有下列叙述正确的有_(_(填

35、序号填序号) )。NaNa还原还原CClCCl4 4的反应、的反应、ClCl2 2与与H H2 2O O的反应均是置换反应的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同NaNa2 2SiOSiO3 3溶液与溶液与SOSO3 3的反应可用于推断的反应可用于推断SiSi与与S S的非金属性强弱的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为均为1212【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下四点：解答本题时应注意以下四点：(1)(1)钠与水或乙醇反应。钠与水或乙醇反

36、应。(2)(2)硅与二氧化硅都能与氢氧化钠溶液反应。硅与二氧化硅都能与氢氧化钠溶液反应。(3)(3)分子晶体和原子晶体的微粒间的作用力不同。分子晶体和原子晶体的微粒间的作用力不同。(4)(4)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，反之亦然。越强，反之亦然。【解析】【解析】(1)(1)能与碳生成两种气态化合物的元素为氧，两种产能与碳生成两种气态化合物的元素为氧，两种产物是一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳是非极性分子，根据物是一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳是非极性分子，根据元素的原子结构示意图可以确定元素在周期表中的位置。元素的

37、原子结构示意图可以确定元素在周期表中的位置。(2)(2)根据信息判断两者反应后的产物为氯化钠和金刚石，均不根据信息判断两者反应后的产物为氯化钠和金刚石，均不溶于四氯化碳，因此要将四氯化碳从反应体系中分离，应该用溶于四氯化碳，因此要将四氯化碳从反应体系中分离，应该用过滤的方法；金刚石的性质较为稳定，而金属钠能与水或者乙过滤的方法；金刚石的性质较为稳定，而金属钠能与水或者乙醇反应，因此加入水或者是乙醇就能将金刚石中的金属钠除去。醇反应，因此加入水或者是乙醇就能将金刚石中的金属钠除去。(3)(3)粗产品中能与氢氧化钠反应的是硅和二氧化硅，产物都有粗产品中能与氢氧化钠反应的是硅和二氧化硅，产物都有硅酸

38、钠，而硅和氢氧化钠反应还有氢气生成，由生成氢气的量硅酸钠，而硅和氢氧化钠反应还有氢气生成，由生成氢气的量和固体物质减少的量可以确定粗产品中硅和二氧化硅的量，根和固体物质减少的量可以确定粗产品中硅和二氧化硅的量，根据硅元素守恒可以确定稀释后硅酸钠的浓度。据硅元素守恒可以确定稀释后硅酸钠的浓度。(4)(4)选项选项具体分析具体分析结论结论氯气与水反应，产物中没有单质生成，不属于置换反应氯气与水反应，产物中没有单质生成，不属于置换反应错误错误水晶是原子晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，水晶是原子晶体，熔化时破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力熔化时破坏分子间作用力错误错误三氧化硫

39、与水反应生成硫酸，硫酸与硅酸钠反应生成硫三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与硅酸钠反应生成硫酸钠与硅酸，属于强酸制弱酸，硫酸和硅酸都属于非金酸钠与硅酸，属于强酸制弱酸，硫酸和硅酸都属于非金属元素最高价氧化物对应的水化物，其强弱代表了非金属元素最高价氧化物对应的水化物，其强弱代表了非金属性的强弱属性的强弱正确正确钠在空气中燃烧生成过氧化钠，锂在空气中燃烧生成氧钠在空气中燃烧生成过氧化钠，锂在空气中燃烧生成氧化锂，两者化学式中都有一个阴离子化锂，两者化学式中都有一个阴离子(O(O2 22-2-和和O O2-2-) )和两个阳和两个阳离子离子正确正确答案：答案：(1)(1)第第2 2周期第周期第AA族族

40、 氧氧( (或或O)O) (2)(2)过滤过滤 水水( (或乙醇或乙醇) )(3)Si+2OH(3)Si+2OH- -+H+H2 2O=SiOO=SiO3 32-2-+2H+2H2 20.17 molL0.17 molL-1 -1 (4)(4) 硫及其化合物硫及其化合物 高考指数高考指数: :6.(20126.(2012广东高考广东高考) )下列陈述下列陈述、正确并且有因果关系的是正确并且有因果关系的是 ( ) ( )选项选项陈述陈述陈述陈述A ASOSO2 2有漂白性有漂白性SOSO2 2可使溴水褪色可使溴水褪色B BSiOSiO2 2有导电性有导电性SiOSiO2 2可用于制备光导纤维可用

41、于制备光导纤维C C浓硫酸有强氧化性浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥浓硫酸可用于干燥H H2 2和和COCOD DFeFe3+3+有氧化性有氧化性FeClFeCl3 3溶液可用于回收废旧电溶液可用于回收废旧电路板中的铜路板中的铜【解析】【解析】选选D D。选项选项具体分析具体分析结论结论A A陈述陈述表现了表现了SOSO2 2的还原性，而陈述的还原性，而陈述表现为漂白性表现为漂白性没有因果关系没有因果关系B B二氧化硅不导电二氧化硅不导电不正确不正确C C陈述陈述表现出浓硫酸的吸水性表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系没有因果关系D D陈述陈述中中FeFe3+3+氧化单质铜从而回收铜氧化单质铜从而

42、回收铜属于因果关系属于因果关系7.(20127.(2012山东高考山东高考) )下列由相关实验现象所推出的结论正确的下列由相关实验现象所推出的结论正确的是是( )( )A.ClA.Cl2 2、SOSO2 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.B.向溶液中滴加酸化的向溶液中滴加酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液出现白色沉淀，说明该溶溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有液中一定有SOSO4 42-2-C.FeC.Fe与稀与稀HNOHNO3 3、稀、稀H H2 2SOSO4 4反应均有气泡产生，说明反应均有气泡产生，说明FeFe与两种酸均与两

43、种酸均发生置换反应发生置换反应D.D.分别充满分别充满HClHCl、NHNH3 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水明二者易溶于水【解析】【解析】选选D D。A A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明后者属于化合型，因此不能说明SOSO2 2具有氧化性，具有氧化性，A A错；错；B B项，项，溶液中也可能含有溶液中也可能含有SOSO3 32-2-，B B错；错；C C项，铁与硝酸发生的不是置换项，铁与硝酸发生的不是置换反应，反应，C C错误。错误。8.(20118.(20

44、11上海高考上海高考) )浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )( )A.A.酸性酸性 B.B.脱水性脱水性 C.C.强氧化性强氧化性 D.D.吸水性吸水性【解析】【解析】选选A A。作用过程如下：。作用过程如下：浓硫酸溶于水放热浓硫酸溶于水放热( (吸水性吸水性) )；放出的热加速蔗糖的脱水碳化放出的热加速蔗糖的脱水碳化( (脱水性脱水性) )：C C1212H H2222O O111112C+11H12C+11H2 2O O；生成的碳被浓硫酸氧化生成的碳被浓硫酸氧化( (氧化性氧化性)

45、)：C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CO CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O，所以整个过程中浓硫酸没表现出酸性。，所以整个过程中浓硫酸没表现出酸性。浓硫酸浓硫酸=9.(20119.(2011上海高考上海高考) )下列溶液中通入下列溶液中通入SOSO2 2一定不会产生沉淀的一定不会产生沉淀的是是( )( )A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2 B.Ba(NOB.Ba(NO3 3) )2 2 C.NaC.Na2 2S D.BaClS D.BaCl2 2【解析解析】选选D D。酸性氧化物。酸性氧化物SOSO2 2能够和能够和Ba(OH)Ba(OH)2 2

46、反应生成白色的反应生成白色的BaSOBaSO3 3沉淀，沉淀，SOSO2 2和水反应生成和水反应生成H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3部分电离出部分电离出H H+ +，在酸，在酸性条件下性条件下NONO3 3- -能够将能够将H H2 2SOSO3 3氧化成氧化成H H2 2SOSO4 4，SOSO4 42-2-能够和能够和BaBa2+2+结合成结合成白色的白色的BaSOBaSO4 4沉淀；沉淀；NaNa2 2S S具有强还原性，能够被具有强还原性，能够被SOSO2 2氧化成浅黄氧化成浅黄色的硫沉淀。色的硫沉淀。【误区警示】【误区警示】(1)(1)审题时要注意审题时要注意“

47、一定一定”两字，两字，A A选项中选项中SOSO2 2少少量时可生成量时可生成BaSOBaSO3 3沉淀，沉淀，SOSO2 2过量时过量时BaSOBaSO3 3沉淀可溶解生成沉淀可溶解生成Ba(HSOBa(HSO3 3) )2 2，则无沉淀生成。，则无沉淀生成。(2)(2)注意注意SOSO2 2溶于水由于生成溶于水由于生成H H2 2SOSO3 3而而使溶液呈酸性，使溶液呈酸性，H H+ +与与NONO3 3- -可组成可组成HNOHNO3 3，能将，能将SOSO2 2氧化成氧化成SOSO4 42-2-；SOSO3 32-2-与与S S2-2-在酸性条件下可反应生成硫沉淀。在酸性条件下可反应生

48、成硫沉淀。10.(201210.(2012北京高考北京高考) )直接排放含直接排放含SOSO2 2的烟气会形成酸雨，危害的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SOSO2 2。(1)(1)用化学方程式表示用化学方程式表示SOSO2 2形成硫酸型酸雨的反应：形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)(2)在钠碱循环法中，在钠碱循环法中，NaNa2 2SOSO3 3溶液作为吸收液，可由溶液作为吸收液，可由NaOHNaOH溶液吸溶液吸收收SOSO2 2制得，该反应的离子方程式是制得，该反应的离子方程式是_。(3)(3)吸收液吸收吸收液吸收SOSO2 2的过程中

49、，的过程中，pHpH随随n(SOn(SO3 32-2-)n(HSO)n(HSO3 3- -) )变化关系变化关系如下表：如下表：由上表判断，由上表判断，NaHSONaHSO3 3溶液显溶液显_性，用化学平衡原理解性，用化学平衡原理解释：释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是( (选填字选填字母母)_)_。a.c(Naa.c(Na+ +)=2c(SO)=2c(SO3 32-2-)+c(HSO)+c(HSO3 3- -) )b.c(Nab.c(Na+ +)c(HSO)c(HSO3 3- -)c(SO)c(SO3 32-2-)c(H)c(H+

50、 +)=c(OH)=c(OH- -) )c.c(Nac.c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(SO)=c(SO3 32-2-)+c(HSO)+c(HSO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) )n(SOn(SO3 32-2-)n(HSO)n(HSO3 3- -) )9199191111991991pHpH8.28.27.27.26.26.2(4)(4)当吸收液的当吸收液的pHpH降至约为降至约为6 6时，需送至电解槽再生。再生示意时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：图如下：HSOHSO3 3- -在阳极放电的电极反应式是在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液当阴极室中溶液

51、pHpH升至升至8 8以上时，吸收液再生并循环利用。以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：简述再生原理：_。【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：解答本题时应注意以下三个方面：(1)+4(1)+4价的硫元素具有强的还原性，能被价的硫元素具有强的还原性，能被O O2 2、ClCl2 2、硝酸等强氧、硝酸等强氧化剂氧化成化剂氧化成+6+6价。价。(2)(2)能根据混合溶液中物质的量的关系结合电荷守恒来比较离能根据混合溶液中物质的量的关系结合电荷守恒来比较离子浓度大小关系。子浓度大小关系。(3)(3)阴离子在阳极放电发生氧化反应，化合价升高。阴离子在阳极放电发生氧化反应，化合价

52、升高。【解析】【解析】(1)SO(1)SO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3被氧气氧化成被氧气氧化成H H2 2SOSO4 4。(3)(3)由数据表可分析得出由数据表可分析得出, ,当当NaNa2 2SOSO3 3和和NaHSONaHSO3 3二者混合时二者混合时, ,若前若前者过量或等量混合时者过量或等量混合时, ,溶液均显碱性；当后者过量较多时溶液溶液均显碱性；当后者过量较多时溶液才显酸性才显酸性, ,即即NaHSONaHSO3 3溶液显酸性。溶液显酸性。该溶液为该溶液为NaNa2 2SOSO3 3和和NaHSONaHSO3 3的的混合溶液

53、混合溶液, ,根据电荷守恒可知根据电荷守恒可知c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=2c(SO)=2c(SO3 32-2-)+c(HSO)+c(HSO3 3- -) ) +c(OH+c(OH- -),),故故c c不正确；当溶液呈中性时，不正确；当溶液呈中性时，c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，所以，所以c(Nac(Na+ +)=2c(SO)=2c(SO3 32-2-)+c(HSO)+c(HSO3 3- -) )，故，故a a正确；由表中数据可知当正确；由表中数据可知当n(HSOn(HSO3 3- -)n(SO)n(SO3 32-2-) )时溶液才显中性，所

54、以时溶液才显中性，所以b b正确。正确。(4)HSO(4)HSO3 3- -中的硫显中的硫显+4+4价，在阳极失电子变为价，在阳极失电子变为+6+6价；阴极室价；阴极室H H+ +放放电变成电变成H H2 2，c(Hc(H+ +) )减小，促使减小，促使HSOHSO3 3- -的电离平衡向电离方向移动，的电离平衡向电离方向移动，生成较多的生成较多的SOSO3 32-2-，与通过阳离子交换膜的，与通过阳离子交换膜的NaNa+ +重新结合得重新结合得NaNa2 2SOSO3 3吸收液。吸收液。答案：答案：(1)SO(1)SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3，2H2H2 2SOS

55、O3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4(2)2OH(2)2OH- -+SO+SO2 2=H=H2 2O+SOO+SO3 32-2-(3)(3)酸酸HSOHSO3 3- -存在：存在：HSOHSO3 3- - H H+ +SO+SO3 32-2-和和HSOHSO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH- -，HSOHSO3 3- -的电离程度强于水解程度的电离程度强于水解程度a a、b (4)b (4)HSOHSO3 3- -+H+H2 2O-2eO-2e- -=SO=SO4 42-2-+3H+3H+ +H H+ +在阴极得电子生成在阴极得电子生成H

56、 H2 2，溶液中，溶液中c(Hc(H+ +) )降低，促使降低，促使HSOHSO3 3- -电离生电离生成成SOSO3 32-2-，且，且NaNa+ +进入阴极室，吸收液得以再生进入阴极室，吸收液得以再生11.(201011.(2010四川高考四川高考) )短周期元素形成的常见非金属固体单质短周期元素形成的常见非金属固体单质A A与常见金属单质与常见金属单质B B，在加热条件下反应生成化合物，在加热条件下反应生成化合物C C，C C与水反与水反应生成白色沉淀应生成白色沉淀D D和气体和气体E E，D D既能溶于强酸，也能溶于强碱。既能溶于强酸，也能溶于强碱。E E在足量空气中燃烧产生刺激性气

57、体在足量空气中燃烧产生刺激性气体G G，G G在大气中能导致酸雨的在大气中能导致酸雨的形成。形成。E E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F F。溶液。溶液F F在空在空气中长期放置发生反应，生成物之一为气中长期放置发生反应，生成物之一为H H。H H与过氧化钠的结构与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)(1)组成单质组成单质A A的元素位于周期表中第的元素位于周期表中第_周期，第周期，第_族。族。(2)B(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。

58、(3)G(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为该反应的氧化产物为_，当生成，当生成2 mol2 mol二氧化氯时，转二氧化氯时，转移电子的物质的量为移电子的物质的量为_mol_mol。(4)(4)溶液溶液F F在空气中长期放置生成在空气中长期放置生成H H的化学反应方程式为：的化学反应方程式为：_。(5)H(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。【解析】【解析】(1)(1)本题的推断思路为：本题的推断思路为：G G在大气中能导致酸雨的形成，则在大气中能导致酸雨的形成，则G G

59、为为SOSO2 2，逆推可知，逆推可知: A: A为为S S，综合可知综合可知C C为为AlAl2 2S S3 3，D D为为Al(OH)Al(OH)3 3,E,E为为H H2 2S,FS,F为为NaNa2 2S S。(3)SO(3)SO2 2与氯酸钠在酸性条件下反应，与氯酸钠在酸性条件下反应，SOSO2 2为还原剂，被氧化为为还原剂，被氧化为SOSO4 42-2-；NaClONaClO3 3中中ClCl的化合价为的化合价为+5+5价，价，ClOClO2 2中中ClCl的化合价为的化合价为+4+4价，价，根据电子得失可以判断生成根据电子得失可以判断生成2 mol2 mol二氧化氯时，转移电子的

60、物二氧化氯时，转移电子的物质的量为质的量为2 mol2 mol。(4)(4)由由H H与过氧化钠的结构和化学性质相似，结合前面的信息可与过氧化钠的结构和化学性质相似，结合前面的信息可知知H H为为NaNa2 2S S2 2，由得失电子守恒配平方程式。，由得失电子守恒配平方程式。(5)Na(5)Na2 2S S2 2与稀硫酸反应，生成与稀硫酸反应，生成H H2 2S S2 2，类比，类比H H2 2O O2 2可知可知H H2 2S S2 2不稳定分不稳定分解生成解生成H H2 2S S和和S S，故现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉，故现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的