初三化学的所有化学方程式

1、初三化学的所有化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211、

2、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04 + 5H2O = CuS04 5H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ 0216、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2T + O2 T18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3

3、高温CaO + CO2T置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 T22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC1 = MgCI2 + H2 T23、氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2T25、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3C

4、O2T其他28、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO232、 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2=CaCO3j + H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O35、石灰石（或

5、大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ：CaCO3+ 2HCl =CaCI2 + H20 + C02 T36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + C02T物质与氧气的反应：1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：2Mg + 02 点燃 2Mg0 3Fe + 202 点燃 Fe3042Cu + 02 加热 2Cu04AI + 302 点燃 2AI203 2H2

6、 + 02 点燃 2H204P + 502 点燃 2P205S + 02 点燃 S02C + 02 点燃 C029. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02 点燃 2C0（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02 点燃 2C0211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2012. 酒精在空气中燃烧： C2H50H + 302点燃 2C02 + 3H20 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2T + 02 T14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2Cu0 + H20 + C0T15. 加热氯酸钾（

7、有少量的二氧化锰）： 2KCI03 = 2KCI + 302 T16. 加热高锰酸钾：2KMn04加热 K2Mn04 + Mn02 + 0217. 碳酸不稳定而分解： H2C03 = H20 +C02T18. 高温煅烧石灰石：CaC03高温 Ca0 + C02 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + Cu0 加热 Cu + H2020. 木炭还原氧化铜： C+ 2Cu0 高温 2Cu + C02221. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe203 高温 4Fe + 3C02222. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe304 高温 3Fe + 2C02223. 一氧化碳还原氧化铜：C

8、0+ Cu0加热Cu + C0224. 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe203高温2Fe + 3C0225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe304高温3Fe + 4C02 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1 ）金属单质 + 酸 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2S04 = ZnS04 + H2227. 铁和稀硫酸 Fe + H2S04 = FeS04 + H2228. 镁和稀硫酸 Mg + H2S04 = MgS04 + H2229. 铝和稀硫酸 2AI +3H2S04 = AI2（S04）3 +3H2230. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCI = Zn

9、CI2 + H2 231. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 232. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCI = MgCI2 + H2233. 铝和稀盐酸 2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2 T（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（ 3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应38. 氧化铁和

10、稀硫酸反应39. 氧化铜和稀盐酸反应40. 氧化铜和稀硫酸反应41. 氧化镁和稀硫酸反应42. 氧化钙和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCI = CuCI2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OMgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OCaO + 2HCI = CaCI2 + H2O(4) 酸性氧化物 +碱 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + S

11、O2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46 .消石灰放在空气中变质： Ca(0H)2 + CO2 = CaCO3 / + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 = CaS03 J + H20(5) 酸 + 碱 盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应： HCI + Na0H = NaCI +H2049. 盐酸和氢氧化钾反应： HCI + K0H = KCI +H2050. 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCI + Cu(0H)2 = CuCI2 + 2H2051. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCI +

12、Ca(0H)2 = CaCI2 + 2H2052. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCI + Fe(0H)3 = FeCI3 + 3H2053. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI(0H)3 = AICI3 + 3H2054. 硫酸和烧碱反应： H2S04 + 2Na0H = Na2S04 + 2H2055. 硫酸和氢氧化钾反应： H2S04 + 2K0H = K2S04 + 2H2056. 硫酸和氢氧化铜反应： H2S04 + Cu(0H)2 = CuS04 + 2H2057. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2S04 + 2Fe(0H)3= Fe2(S04)3 + 6H2058. 硝酸和烧

13、碱反应： HN03+ Na0H = NaN03 +H20(6) 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H20 + C02 T60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C0 2 t61 .碳酸镁与稀盐酸反应:MgC03 + 2HCI = MgCI2 + H20 + C02 t62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgN03 = AgCI J + HN0363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + H20 + C0t264. 硫酸和氯化钡溶液反

14、应：H2S04 + BaCI2 = BaS04 J + 2HCI（7）碱 + 盐 65. 氢氧化钠与硫酸铜66. 氢氧化钠与氯化铁67. 氢氧化钠与氯化镁68. 氢氧化钠与氯化铜69. 氢氧化钙与碳酸钠另一种碱 + 另一种盐2NaOH + CuSO牛=Cu(OH)2j + Na2SO43NaOH + FeCI3 = Fe(OH)3 J + 3NaCI2NaOH + MgCI2 = Mg(OH)2j + 2NaCI 2Na0H + CuCI2 = Cu(0H)2J + 2NaCICa(0H)2 + Na2C03 = CaC0J3 + 2Na0H8）盐 + 盐 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶

15、液： NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI2 = BaSO& + 2NaCI五.其它反应：72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O加热CuSO4 + 5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O額燃或 2MgO剧

16、烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体放热产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或 2AI2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高 温 2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能 燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放

17、热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO较蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O点燃2H2O+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和 使无水CuSO较蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KCIO3 Mn O2A 2KCI +3O2T生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KM nO4 K2Mn O4+M nO 2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgCA 2Hg+O3红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2T +O2T水通电分解

18、为氢气和氧气 电解水Cu2（OH）2COa 2CuO+H2O+CO2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气 体铜绿加热初三常见化学方程式集方程式 名称化学方程式反应现象应用01.镁2Mg+O点燃 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.白色信号弹、闪在空气 中燃烧生成白色固体.放热. 产生大量白烟光弹02.氢气还原氧化铜CuO+H Cu+ HO黑色的氧化铜变成红 色光亮的铜单质，试管 内壁有小水珠产生03.铝在氧气 中燃烧4AI+3O2 点燃 2AbQ银白金属变为白色固 体04.铁在氧气 中燃烧SL点燃L 亠3Fe+2O FeO剧烈燃烧、火星四射、 生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温2FqC4

19、（烤蓝）05.碳在氧气 屮充分 燃烧C+O点燃CO剧烈燃烧、白光、放热、 使石灰水变浑浊06.硫在氧气 中燃烧-点燃c S+O SO剧烈燃烧、放热、刺激 味气体、空气中淡蓝色 火焰.氧气中蓝紫色火 焰07.氢气氧空 气中燃 烧2H2+Q点燃 2HO淡蓝火焰、放热、生成 使无水CuSO变监的液 体（水）高能燃料08.磷在氧气 中燃烧4P+5O 点燃 2PO剧烈燃烧、大量白烟、 放热、生成白色固体证明空气中氧气 含量09.甲烷在氧 气中燃 烧CH+2O点燃 2H2O+CO蓝色火焰、放热、生成 使石灰水变浑浊气体 和无水CuSO变监的液 体（水）甲烷和天然气的 燃烧10.氯酸钾制 取氧气2KCIOM

20、nO 2KCI +3O2 T生成使带火星的木条 复燃的气体实验室制备氧气11.咼锰酸钾 制取氧 气2KMnO K2MnO+MnDOT紫色变为黑色、生成使 带火星木条复燃的气 体实验室制备氧气12.通电电解 水2H2O通电 2H2 T +QT水通电分解为氢气和 氧气电解水13.实验室制 取取氢Zn+HSO=ZnSO+H T有大量气泡产生、锌粒 逐渐溶解实验室制备氢气气14.铁和硫酸 制取氢 气Fe+HSQ=FeSO+H T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解15.镁和硫酸 制取氢 气Mg+HBQ=MgSGHd有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解16.铝和硫酸 制取氢 气2AI+3H2SQ=Al2(SQ4

21、) 3+3H T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解17.氢气还原三氧化二铁F62Q+3H 高温 2Fe+3HQ红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用 氢气的还原性18.氢气还原 四氧化 三铁FaQ+4H 高温 3Fe+4HQ黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用 氢气的还原性19.硫酸铜和 氢氧化 钠反应CuS&2NaQH=Cu(QH) +NaSQ蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验20.碳在氧气 中不充 分燃烧2C +Q 点燃 2CQ煤气中毒原因21. 一氧化碳 在氧气 中燃烧2CQ+汙燃 2CQ蓝色火焰煤气燃烧22.碳在咼温 下还原 氧化铜C+2CuQ高温 2Cu+C

22、2T黑色逐渐变为红色、产 生使澄清石灰水变浑 浊的气体冶炼金属23.碳在咼温 还原三 氧化二 铁2FqQ+3C高温 4Fe+3CQT冶炼金属24.碳FaQ+2C 高温 3Fe+2CQT冶炼金属在咼温 还原四 氧化三 铁25.二氧化碳 通过灼 热碳C+CO高温 2CO碳在咼温卜变成一氧 化碳26.水和二氧 化碳反 应CO+HO=HCO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性27.碳酸分解HCO=COT +HO石蕊红色褪去28.二氧化碳 通入澄 清石灰 水Ca(OH+CO=CaCOM +H2O澄清石灰水变浑浊应用CO检验和石 灰浆粉刷墙壁29.小苏打受 热分解2NaHcONqCG+HO+C创产生使澄清石灰水变

23、浑浊的气体小苏打蒸馒头30.咼温煅烧石灰石CaCO 高温 CaO+COT工业制备二氧化 碳和生石灰31.实验室制 取二氧 化碳气 体CaCO+2HCI=CaC2+ H2O+CCT固体逐渐溶解、有使澄 清石灰水变浑浊的气 体实验室制备二氧 化碳、除水垢32.碳酸钠和 硫酸反 应NaCO+HSO=NaSQ+HO+Ca固体逐渐溶解、有使澄 清石灰水变浑浊的气 体泡沫灭火器原理33.碳酸钠和 盐酸反 应NaCO+2HCI=2NaCI+ HO+C2T固体逐渐溶解、有使澄 清石灰水变浑浊的气 体泡沫灭火器原理34. 一氧化碳 还原氧 化铜CuO +CO Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生 使澄清石灰水变

24、浑浊 的气体冶炼金属35. 一F62Q+3CO高温 2Fe+3CO冶炼金属原理氧化碳 还原三 氧化二 铁36. 氧化碳 还原四 氧化三 铁FaQ+4CC高温 3Fe+4CO冶炼金属原理37.乙醇在氧 气中燃 烧C2H5OH+3O点燃 2CO+3HO蓝色火焰、产生使石灰 水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧38.古代湿法冶铜ze+CuS(=Cu+FeSO银白色金属表面覆盖 一层红色物质湿法炼铜、镀铜39.铜和硝酸银反应Cu+2AgNO2Ag+ Cu(NO) 2红色金属表面覆盖一 层银白色物质镀银40.锌和硫酸铜反应Zn+CuS4= Cu+Z nSO青白色金属表面覆盖 一层红色物质镀铜41.盐酸除铁 锈

25、FQO+6HCI=2FeC3+3HO铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈42.三氧化二铝和盐 酸反应Al2O+6HCI=2AICl3+3HO白色固体溶解43.氧化铜和 盐酸反 应CuO+2HCI=CuC+HO黑色固体溶解、溶液呈 蓝色44.氢氧化钠 和盐酸 反应NaOH+HCl=NaCl+ 2O白色固体溶解45.氢氧化铜 和盐酸 反应Cu(OH+2HCI=CuC2+2HO蓝色固体溶解46.氢氧化镁Mg(OH2+2HCI=MgC2+2HO白色固体溶解和盐酸反应47.氢氧化铝 和盐酸 反应AI(OH) 3+3HCI=AICl3+3HO白色固体溶解胃舒平治疗胃酸 过多48.氢氧化铁 和盐酸 反应Fe(OH)

26、a+3HCI=FeC3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液 呈黄色49.氢氧化钙 和盐酸 反应Ca(OH+2HCI=CaC2+2HO50.盐酸和硝 酸银反 应HCl+AgN3= AgCI J +HNO生成白色沉淀、不溶解 于稀硝酸检验Cl ­的原理*51.硫酸除铁 锈Fe2Q+3HSO= Fe2(SQ)3+3HO铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈52.三氧化二铝和硫 酸反应Al2Q+3HSO= Al 2(SQ)3+3HO白色固体溶解53.氧化铜和 硫酸反 应CuO+2SO=CuSC+HO黑色固体溶解、溶液呈 蓝色54.氢氧化钠 和硫酸 反应2NaOH+SO=NaSO+2IHO55.氢氧化铜 和硫酸

27、反应Cu(OH+HSO=CuSC2HO蓝色固体溶解56.氢氧化铝 和硫酸 反应2AI(OH) 3+3HSO=Al2(SC4) 3+3HO白色固体溶解57.氢氧化铁2Fe(OH)a+3HSO=Fe2(SC4) 3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液 呈黄色和硫酸反应58.氢氧化钡 和硫酸 反应Ba(OH H2SO=BaSOj +2H0生成白色沉淀、不溶解 于稀硝酸检验 SO ­的原理59.氯化钡和 硫酸反 应BaCb+ H2S0=BaS0j +2HC1生成白色沉淀、不溶解检验S（4 ­ 于稀硝酸的原理60.硝酸钡和 硫酸反 应Ba(NO) 2+HS0=BaS0j +2HNO生成白色沉淀、不溶解 于稀硝酸检验2 SO ­ ­的原理61.氢氧化钠 和硝酸 反应NaOH+HNNaN H2O62.氢氧化铜 和硝酸 反应Cu(OH+2HN