物质的分类wu

1、第一节第一节 物质的分类物质的分类如果图书馆里没有书目的分类标签，你能快速检索到你要的书吗？如果超市里没有商品的分类标识，我们能快速选购商品吗？物质的分类物质的分类我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。化学实验的药品要根据其性质进行分类，为了方便，更为了安全。一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用尝试对尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进进行分类。行分类。(氧化物：SO2、CaO 酸

2、：HCl、H2SO3 碱 ：KOH 盐：Na2SO4 ) (固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl 、SO2 液体：H2SO3 )一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用1交叉分类法交叉分类法Na2CO3 钠盐钠盐Na2SO4 钾盐钾盐K2SO4 硫酸盐硫酸盐K2CO3 碳酸盐碳酸盐2. 树状分类法树状分类法二、分散系二、分散系( dispersion system)及及其分类其分类(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。种物质里所形成的混合物，称为分散系。(2) 分散质和分散剂：分散系中

3、分散成粒子的物质叫分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。做分散质，另一种物质叫做分散剂。按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm100nm的为胶体。在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。分类：分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

4、常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通，浊液中离子通常大于常大于100nm，介于，介于1nm100nm的为胶体。的为胶体。三、胶体三、胶体( colloid )1、胶体的分类、胶体的分类（1）、）、根据分散质微粒组成的状况分类： 如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 （2）、根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，

5、这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。2、胶体的制备步骤：1、取烧杯盛25 mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3 胶体。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体) +3HCl3、

6、胶体的性质3、胶体的性质当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的现象的现象叫丁达尔效应叫丁达尔效应。布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。种现象叫做布朗运动。胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方

7、向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？现象现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。结论：结论：从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。Fe(OH)3胶粒带正电.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。极作定向移动的现象，叫做电泳。为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶胶粒为何带

8、正电？粒为何带正电？胶体粒子小 表面积大 吸附能力强 可吸附溶液中的离子 Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子，带正电 向阴极移动 阴极区液体颜色变深。一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而

9、下沉的现象，称胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。5、胶体的应用、胶体的应用在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是的主要原理是A.电泳电泳B.渗析渗析C.凝聚凝聚D.丁达尔现象丁达尔现象以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。 （1）工业除杂、除尘。）工业除杂、除尘。已知土壤胶

10、粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3 CNH4NO3 D.NH4Cl（2）.土壤的保肥作用土壤的保肥作用自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。答案：答案：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H，Cl2+H2O H+Cl+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3有胶体性质，其带正电的有胶体性质，其带正电的

11、Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。（3）明矾的净水作用。）明矾的净水作用。为什么河流入海处，易形成三角洲？为什么河流入海处，易形成三角洲？ （4）江河入海口处形成三角洲）江河入海口处形成三角洲豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？（5）豆腐的制作原理）豆腐的制作原理总结分散系分散系( dispersion system)及其分类及其分类1、分散系、分散系(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质

12、里所形成的混合物，称为分散系。种物质里所形成的混合物，称为分散系。(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。做分散质，另一种物质叫做分散剂。(3)、分类：、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通，浊液中离子通常大于常大于100nm，介于，介于1nm100nm的为胶体。的为胶体。胶体胶体( colloid )1、胶体的分类、胶体的分类2、胶体的制备：、胶体的制备：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体胶体) +3HCl四、胶体的性质四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路通路”的现象叫丁达尔效应的现象叫丁达尔效应。2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。动。3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互