九年级科学全册华师大版课件：第五讲 重要的碱培优训练(共35张PPT)

1、解题技巧解题技巧 1.下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是（）8gNaOH放入92g水中 4.6gNa放入95.6g水中（2Na+2H2O2NaOH+H2）6.2gNa2O放入93.8g水中100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤A=BC=D=一读关键词：溶液的溶质质量分数二联重要结论：根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算三解解：8gNaOH放入92g水中，溶质的质量分数= 100%=8%；2Na+2H2O2NaOH+H2 46 80 2 4.6g m（NaOH） m（H2）解得：m（NaOH）=8g；m（H2）=0.2g；

2、 溶液的溶质的质量分数： 100%=8%；892ggg4.695.60.2gggg解题技巧解题技巧三解解：四悟本题考查了溶液中溶质的质量分数计算，明确发生的化学反应，准确判断溶质和溶液的质量是解题关键，题目难度不大氧化钠与水反应：Na20+2H2O=2NaOH62 806.2g m（NaOH） m（NaOH）=8g溶液的溶质的质量分数= 100%=8%；CaOH2ONa2CO3CaCO32NaOH 5.6g 10.6g 10g 8g根据质量守恒定律得溶液质量100g+5.6g10g=95.6g，所以质量分数 100%8%，综上所述，=。故选：A。6.293.8ggg895.6解题技巧解题技巧2

3、.某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，下列叙述正确的是（）A溶质的溶解度变小B单位体积内的OH数目不变C溶质的质量分数变大 D溶液中的Ca2+总数不变一读关键词：饱和石灰水、加入少量生石灰、恢复到原温度二联重要结论：固体溶解度的影响因素、溶质的质量分数、生石灰的性质与用途三解解：某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水，而析出氢氧化钙固体，饱和溶液中的溶质、溶剂质量减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液。解题技巧解题技巧三解解：四悟本题难度不大，掌握生石灰

4、与水的反应、反应后溶液组成的变化是正确解答本题的关键A、由于温度不变，则溶质的溶解度不变，故选项说法错误。B、氧化钙会与水反应，溶液质量减少，仍然是饱和溶液，所以单位体积内的OH数目不变，故B正确。C、当溶液恢复到原温度时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，故选项说法错误。D、由上述分析，饱和溶液中的溶质减少，则溶液中的Ca2+总数减少，故选项说法错误。故选：B。解题技巧解题技巧3.将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液中，生成沉淀的物质的质量（m）和通入CO2气体的质量的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是：CO2+OHHCO3CO2+2OHC

5、O32+H2OCO32+Ba2+BaCO3BaCO3+CO2+H2OBa2+2HCO3CO32+CO2+H2O2HCO3（）ABCD一读关键词：CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液、先后顺序二联重要结论：碱的化学性质三解解：将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液中，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，这是OA端发生的反应；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，这是AB段发生的反应；二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡。这是BC段发生了反应。由此可知，AB段表示的离子方程式先后顺序是：CO2+2OHCO32+H2O，CO32

6、+CO2+H2O2HCO3所以B正确。故选：B。解题技巧解题技巧三解解：四悟根据反应进程，分析反应对溶液其它因素的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加；至完全反应后，随氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实；故B正确；C、开始加入氢氧化钠时，先发生反应：3NaOH+AlCl3Al（OH）3+3NaCl，溶液的PH逐渐增大，故C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完

7、全消失；之后，随氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，根据化学反应中元素质量守恒，到最后铝元素的质量会于开始时铝元素质量相等；故D不正确。故选：BC。解题技巧解题技巧4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水下列图像正确的是（）一读关键词：AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量二联重要结论：碱的化学性质三解解：A、图中所示，随氢氧化钠溶液的

8、滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随氢氧化钠溶液的滴加而不断增加；故A不正确；解题技巧解题技巧三解解：四悟根据反应进程，分析反应对溶液其它因素的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加；至完全反应后，随氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实；故B正确；C、开始加入氢氧化钠时，先发生反应：3NaOH+AlC

9、l3Al（OH）3+3NaCl，溶液的PH逐渐增大，故C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失；之后，随氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，根据化学反应中元素质量守恒，到最后铝元素的质量会于开始时铝元素质量相等；故D不正确。故选：BC。解题技巧解题技巧5.固体物质A与盐酸反应生成物质B，B的溶液中加入火碱，生成物质C，C受热后得到固体A，则A可能是（）AFe2O3BCO2CCuODNa2O一读关键词：物质A与盐酸反应、加入火碱、受热后得到固体二

10、联重要结论：物质的鉴别、推断三解解：四悟熟练掌握常见物质的性质，知道不溶性的碱能够在加热的条件下分解产生氧化物和水A、如果A为氧化铁，则和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁可以火碱即氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热可以分解产生氧化铁，故A正确；B、二氧化碳不能够和盐酸反应，故B不正确；C、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热能够分解产生氧化铜，故C正确；D、氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠，而氯化钠不能和氢氧化钠反应，故D不正确。故选：AC。解题技巧解题技巧6.有a、b、c、d、e、f六种不同物质，它们之间能发生如下反应：a+b c+H2O c

11、+NaOHd（蓝色絮状）+cd+bc+H2O e+BaCO3f（白色絮状）+NaCl 由此可确定（）Aa是氢氧化铜Bb是硫酸Cc是硫酸铜Df是硝酸银解题技巧解题技巧一读关键词：所给反应产物和现象二联重要结论：物质的鉴别、推断、碱的化学性质、盐的化学性质三解解：四悟本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，可依据反应的特殊现象及离子检验方法进行分析，然后带入验证，题目难度不大根据c+NaOHd（蓝色絮状）+e，蓝色沉淀是氢氧化铜的特征颜色，证明c中含有铜离子，则d为Cu（OH）2；根据e+BaCl2f（白色絮状）+NaCl，白色絮状沉淀判断f可能为BaSO4沉淀，证明e中可能含有硫酸根离

12、子；结合反应可知e为Na2SO4；C为CuSO4；根据d+bc+H2O，由反应可知，c为CuSO4，d为Cu（OH）2，判断b为H2SO4；根据反应a+b c+H2O分析可知，a为CuO；根据推断得到，a为CuO；b为H2SO4；B为H2SO4，c为CuSO4，d为Cu（OH）2；故选：B。解题技巧解题技巧7.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管 （选填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是 （3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸， （选填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象。（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是 （用A、B、

13、C和“”、“”、“=”表示）解题技巧解题技巧一读关键词：所给溶液的变化、溶液的质量分数二联重要结论：固体溶解度的影响因素、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释、溶解时的吸热或放热现象、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系三解解：四悟此题解题的重点是利用放热反应对氢氧化钙的溶液进行分析比较，属基础性知识考查题（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能。（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出。故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出（3）Mg和稀盐酸反应时也会放出热量，因此会出现相同的现象，故答案

14、为：会。（4）A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=CB。故答案为：A=CB解题技巧解题技巧8.某厂废水中含有质量分数为4.9%的H2SO4，需中和后才能排放某兴趣小组同学经过讨论，提出了两种中和方案，所用试剂的价格如下： （1）请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由： ； （2）有同学建议用氨水进行中和，可以回收一种化肥，其化学式为 该废水还会引起的环境问题是 （选填编号） A重金属污染B有毒物质污染C富营养化污染D悬浮物污染解题技巧解题技巧一读关键词：中和H2SO4、所用试剂的价格、回收一种

15、化肥二联重要结论：酸碱溶液的稀释三解解：四悟本题较好考查了学生实验设计和依据题目所给信息，分析、解决问题的能力，通过解答本题体会到设计实验时要尽量做到严谨，可以通过对比实验解决问题（1）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 98 80 H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O98 74根据上述化学方程式可以判断消耗等质量的硫酸需要的氢氧化钙的质量更少，同时反应生成了微溶于水的硫酸钙，结合表格中可以知道等量的氢氧化钙价钱更低，氢氧化钙和硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙，在水中的残留更少；（2）氨水和硫酸反应能够生成硫酸铵，但是硫酸铵会溶于水，而难以全部回收，从而使水体富营养化，分析所

16、给的选项可以知道选项C是正确的，故选C故答案为：（1）中和等量H2SO4时所用Ca（OH）2更少，费用更低；用Ca（OH）2中和H2SO4产物为微溶的CaSO4，在水体中残留较少；（2）（NH4）2SO4；C解题技巧解题技巧9.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题： （1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 实验现象为： 产生该实验现象的原因是： （2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： （3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应 解题技巧解

17、题技巧一读关键词：探究CO2和NaOH确实发生了化学反应的实验二联重要结论：碱的化学性质、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式三解解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应后，装置内的气压会减小，会使装置（1）试管内液面上升，烧杯内液面下降，装置（2）软塑料瓶变瘪，装置（3）气球胀大，装置（4）烧杯内的水流入锥形瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液时，二氧化碳也能溶解于水，且和水反应生成碳酸，也会出现类似上述现象；（3）如二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，则定生成碳酸钠，只要能证明碳酸钠的存在即可 解题技巧解题技

18、巧三解解：四悟实验方案的评价和自我设计，该内容也是学习难点，应重点练习，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯故答案为：（1）注：（1）（4）只需答一组；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象；（3）往二氧化碳与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸，如果有无色无味的气体产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液已经发生了化学反应解题技巧解题技巧10.下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 （2 ）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是bda过滤 b加热浓缩

19、 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为 （相对分子质量：Fe（OH）290，Fe（OH）3107）解题技巧解题技巧一读关键词：氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉二联重要结论：混合物的分离方法、化学式的书写及意义三解解：（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O

20、3 故正确答案：FeO； Fe2O3 （2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤故答案为：玻璃棒；过滤 （3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：bCad故答案为：Na2SO4；C；a 解题技巧解题技巧三解解：四悟本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程（4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为

21、Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为： 故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：10790452 107107解题技巧解题技巧11.如图1所示：将30ml Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后慢慢加入稀硫酸溶液共25mL，加入稀硫酸溶液的体积V与电流强度I的IV图如图2所示（1）处于C点时，溶液中

22、导电的阳离子主要是 （2）处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是 （3）从AE电流强度I变小的主要原因是 解题技巧解题技巧一读关键词：Ba（OH）2溶液加入稀硫酸溶液二联重要结论：溶液的导电性及其原理分析三解解：四悟本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应以及溶液额导电性可以依据已有的知识、图象认真分析，完成此题由于氢氧化钡能解离出钡离子和氢氧根离子，硫酸能解离出氢离子和硫酸根离子，稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当稀硫酸与氢氧化钡反应完后，溶液的导电性最弱（1）由图示的导电性可知，处于C点时，加入的稀硫酸量较少，氢氧化钡有剩余，溶液中的溶液中导电的阳离子主要是 Ba2+（2）处于F点时，加

23、入的硫酸的量过多，全部反应掉氢氧化钡，还有剩的硫酸，溶液中导电的阴离子主要是 SO42（3）图（b）中，从AE电流强度I变小的主要原因是：Ba（OH）2与H2SO4反应生成难溶物BaSO4和H2O，使单位体积的溶液中自由移动的离子数减少故答为：（1）Ba2+；（2）SO42；（3）Ba（OH）2与H2SO4反应生成难溶物BaSO4和H2O，使单位体积的溶液中自由移动的离子数减少解题技巧解题技巧12.研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度研究方案先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定N

24、a2CO3的质量从而进一步确定样品中NaOH的变质程度解决问题实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示填写下表：（计算结果保留小数点后一位）继续探究求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量发现问题根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？解题技巧解题技巧一读关键词：探究实验室中久置的NaOH的变质程度二联重要结论：根据化学反应方程式的计算三解解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g；设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 2.2g x=5.3g则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的

25、氢氧化钠的质量为z2NaOH+CO2Na2CO3+H2O80 106z 5.3g y=4g106442.2xg801065.3zg解题技巧解题技巧三解解：则氢氧化钠的变质程度为 100%=33.3%继续探究没变质氢氧化钠质量为13.3g5.3g=8g设参加反应氯化氢的质量为mNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58g m m=7.3g；盐酸的质量= =50g发现问题根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体413.35.34gggg4036.58gm7.314.6%g解题技巧解题技巧三解解：四悟本题难度较大，主要考查了通过图象分析有

26、价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力故答案为：解决问题： 继续探究实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g发现问题出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体解题技巧解题技巧13.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系请看图分析：（1）b点对应的溶液中，溶质的化学式为 （2）图中部分线段有误，请在图中，重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）解题技巧解题技巧一读关键词：含

27、盐酸的氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、过量、关系曲线二联重要结论：碱的化学性质三解解：四悟本题考查了常见酸碱以及盐之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行（1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁；化学式为NaCl、FeCl3（2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3N

28、aCl 120 107所以溶液质量还是在增加，只是增加的不溶于开始明显，当氯化铁全部参加反应，继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，所以其图象为： 故答案为：（1）NaCl、FeCl3； （2）见解析图解题技巧解题技巧14.现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解然后滴加150g 16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数 一读关键词：硫酸、氢氧化钠溶液、沉淀质量不再改变、溶质质量分数二联重要结论：有关混合物反应的计算三解解：四悟本题考查的是有关于溶质质量分数的简单计算的题目，在解题时，关键是找出

29、隐含在题目中的解题条件Na+和SO42之间的关系设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na+和SO42之间的关系得：H2SO42NaOH98 80 x 150g16%x=29.4g所以（H2SO4）= 100%=29.4%，答：硫酸溶液溶质的质量分数为29.4%988015016%xg29.4100解题技巧解题技巧15.向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42%的Ba（OH）2溶液至过量（为便于计算设溶液的密度为1g/cm3）（1）请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系填入下表：（2）请在下面坐标系

30、中完成沉淀的质量和Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图像解题技巧解题技巧一读关键词：向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2、沉淀二联重要结论：根据化学反应方程式的计算三解解：（1）100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，氯化氢的质量=100g3.65%=3.65g，硫酸镁的质量=100g12%=12g；向盐酸和MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后，Ba2+与溶液中的SO42反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH先跟盐酸的H+发生中和反应，待H+完全反应，OH与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀；设与3.65g氯化氢完全反应，需要质量分数为3.42%的Ba（OH）2的体积为V， 2HCl+Ba（OH）2BaCl2+H2O 73 171 3.6