2017上海市杨浦区高三化学一模试卷

1、杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2017.12相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 1、 选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1对291117Ts中数字的叙述正确的是A291是Ts元素的相对原子质量 B291是Ts元素的质量数C117是291117Ts的质子数 D117是291117Ts的中子数2漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（ ）AHClO的酸性比和H2CO3弱 B次氯酸钙能与碳酸反应CHClO见光易分解 DCa(ClO)2是正盐3石油分馏的原理是利用物质的（ ）A沸点差

2、异 B密度差异 C溶解度差异 D化学性质差异4离子晶体具有的性质是（ ）A易导热 B易融化 C熔化状态下导电 D有延展性5下列有关本的说法，错误的是（ ）A分子中所有原子共平面 B分子中无碳碳双键、碳碳单键C不能发生加成反应 D能发生取代反应6工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（ ）A烧碱 BNaClO溶液 C盐酸 D氮肥NH4Cl7两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度8反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（ ）A2X(g)Z(g)+(a-b)kJB2X(g)Z(g)+(b-a)

3、kJ C2X(g)Z(g)+(c-a)kJ D2X(g)Z(g)+(b-c)kJ 9对NH3有关性质的描述，错误的是（ ）ANH3极易溶于水BNH3具有还原性CNH3在一定条件下能分解D右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（ ）ASO2+2H2S3S+2H2OBSO2+H2OH2SO3C2SO2+O22SO3DSO3+H2OH2SO311在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）AFe FeCl3 BFe FeSO4CFe Fe3O4 DFe FeCl21225，(NH4)2SO4 的溶液显酸性，是因为（ ） ANH4+电离出了H+ BNH4+与水

4、反应生成H+C硫酸根结合水电离的H+ D硫酸根抑制水电离13支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（ ）A利用了电解原理B电子由电源负极流向钢管柱C钢管柱是负极D高硅铸铁作阳极汽油14CO2催化加氢可制取汽油（C5C11的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成分的球棍模型）：CO2CO(CH2)nC5H12 C11H24下列说法错误的是（ ）A反应：CO2+H2催化剂CO+H2O B反应中形成了碳碳键和碳氢键C图中的名称是5甲基庚烷 D图中a和b互为同系物15以下是某工厂的生产流程：下列分析正确的是（ ）A循环使用的

5、物质：NH3和CO2 B母液中只含有：NH4+和ClC向母液中通NH3、加NaCl时加热 D该工厂的产品是纯碱和NH4Cl16右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（ ）A铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物CKClO3是该反应的催化剂D利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属17一定温度下，恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示，对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（ ）A平衡状态II时的c(H2)一定小B平衡常数K一样大C平衡状态II时的c(NH3)一定大D平

6、衡状态II时的v(正)一定大18表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置位置的示意图。下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述错误的是（ ）选项反应条件断键位置主要有机产物乙醇的分子结构A与钠反应常温CH3CH2ONaB催化氧化Cu或AgCH3COOHC消除反应浓硫酸，170CH2=CH2D与HBr反应CH3CH2Br19随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列分析正确的是（ ）Ad、e的简单离子半径大小：d<eB元素的金属性：e<fC元素的非金属性：d<gDx、y、z和d四种元素能形成离子化合物20溴酸银（

7、AgBrO3）和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：下列分析错误的是（ ）A600C时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596%B温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快C温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大DKNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：21砷原子核外有 个电子层，最外层有 个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式： 。22将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列： （用

8、元素符号表示）。23溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱： 强于 （填物质的化学式）。24周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性： 。25已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33 (aq)+I2(aq)+2OHAsO43 (aq)+2I(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。（1）写出该反应的平衡常数的表达式K=_.（2）下列可判断反应达到平衡的是_(填标号).A溶液的pH不再变化Bv(I)=2v(AsO33)Cc (AsO43)/c (I-)不再变

9、化Dc(I)=2y molL1（二）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法除去H2S和SO2减少有害气体的排放，完成下列填空。H2S的除去用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被氧气氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：方法1：生物脱H2S的原理为：FeSO4+O2+H2SO4 Fe2(SO4)3+ (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。27补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向28在一定

10、条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为_。SO2的除去用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液29写出过程的离子方程式：_；30CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O (l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。31也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2）,一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20 L/h的NH

11、3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。（三）（本题共15分）某溶液中含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：实验：测得混合液呈弱碱性；实验：加入盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；实验：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶液。完成下列填空：32实验得到的结论：_，理由_；33实验得到的结论：_，理由_；34实验得到的结论：_，理由_；35实验得到的结论：_，理由_；36上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_。37如何检验溶液中是否含有NH4+_。（四）（本题共15分）下图是物质A的一种制备方法以及有A引发的系列反应。完成下列填空：38HCHO中官能团的名称_。39