高中化学人教版必修一教学案第2讲：气体摩尔体积

1、. 第2讲 气体摩尔体积教学主题分析重点：气体体积的影响因素，气体摩尔体积与物质的量转换关系。难点：气体摩尔体积及阿伏伽德罗定律的应用。一、教学衔接： 1、通过沟通理解学生的思想动态和理解学生的本周学校的学习内容。 2、检查学生的作业，及时指点；3、59错题讲解 1错题重现及讲解： 2讲透考点： 3相似题练习：4、课前热身练习：二、本次课主要内容考点一：气体摩尔体积1物质体积的求算1电解水实验教材P13科学探究1电解水时生成的H2与O2的体积比约为21。电解1.8 g H2O，生成H2、O2的量的关系如下表：物质质量物质的量H2与O2的物质的量之比H20.2g0.1mol2:1O21.6g0.

2、05mol实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体积之比等于它们的物质的量之比，也可理解成在一样温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积一样。2不同物质的体积计算教材P13科学探究20、101kPa标准状况时，O2和H2的密度与体积物质密度/g·L11 mol物质的体积/LO21.42932 g÷1.429 g/L22.4 LH20.08992 g÷0.0899 g/L22.2 L20时，几种固体和液体的密度与体积物质密度/g·cm31 mol物质的体积/cm3Fe7.867.12 cm3Al2.7010.00 cm3H2O0.99818.

3、04 cm3H2SO41.8353.55 cm3相关结论a一样条件下，1 mol O2和1 mol H2的体积近似一样。b一样条件下，1 mol固体和1 mol液体的体积不同。c一样条件下，1 mol气体的体积要大于1 mol固体或液体的体积。2决定物质体积大小的因素1粒子数目、粒子的大小、粒子之间的间隔 是决定物质体积大小的三个因素。21 mol任何物质的粒子数均为6.02×1023个，此时，1 mol物质体积的大小取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的间隔 ：固态物质或液态物质的体积取决于粒子的大小。气态物质的体积取决于气态粒子之间的间隔 。3在一样的温度和压强下，一样体积的任何

4、气体都含有一样数目的粒子。【典型例题】: 以下说法正确的选项是A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol H2所占的体积约为22.4 LC在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 LD在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22. 4 L【点拨】注意气体摩尔体积的适用条件1标准状况下气体摩尔体积约为22. 4 L·mol1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。2不要看到“22.4 L或“11.2 L就默认为“1 mol或“0.5 mol，要做到“两看：一看

5、是否为标准状况；二看该物质在标准状况下是否为气体。假设不是气体或为非标准状况均不能用22.4 L·mol1进展求解。3气体的质量或物质的量与外界条件温度、压强无关。【同步训练】以下说法正确的选项是A气体摩尔体积就是22.4 L·mol1B标准状况下，22.4 L的氦气含有2 mol氦原子C标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个原子D25 、101 kPa时，18 g水的分子数约是6.02×1023考点二：有关气体摩尔体积的计算1关于标准状况下气体摩尔体积的计算“四公式温馨提示：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关。非标准状况下气体摩尔

6、体积可能是22.4 L·mol1，也可能不是22.4 L·mol1。1 mol气体的体积假设为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol1。2阿伏加德罗定律及其推论1阿伏加德罗定律的含义同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。“三同定一同定律。同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“三同那么必有第“四同。温馨提示：阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件，只要是气态物

7、质即可。阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可通过阿伏加德罗定律或公式pVnRT进展推导，在理解根底上记忆。【典型例题】1、设NA为阿伏加德罗常数的值，假如a g某双原子分子气体的分子数为p，那么b g该气体在标准状况下的体积VL是A22.4ap/bNAB22.4ab/pNA C22.4a/bNAD22.4pb/aNA2、双选在以下条件下，两种气体的分子数一定相等的是A同温度、同体积、同压强的O2与N2 B同质量、不同密度的N2和C2H4C同体积、同密度的CO和CH4 D同压强、同体积的N2和O2【同步训练】1、以下说法正确的选项是A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB标准

8、状况下，22.4 LH2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L2、以下示意图， 白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板其质量忽略不计。其中能表示等质量的氢气与氦气的是【综合性训练】1. 以下有关气体摩尔体积的表达中正确的选项是A、 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B、 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C、 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD、 不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等2. 以下表达不正确的选项是

9、A、 同温同压下，一样体积的物质，其物质的量不一定相等 B、 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C、 1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D、 任何条件下的一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，那么质量一定相等3. 某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反响，假设生成气体的体积都是20L，那么铁和铝的用量关系正确的选项是A、质量比为1：1 B、质量之比为28：9 C、物质的量之比为2：3 D、物质的量之比为1：14. 标准状况下，6.72L氯气Cl2和元素R完全反响生成0.2 molRCln，那么n值为A、1 B、2 C、3 D、45. CO和H2的混合气体Vml

10、，完全燃烧后消耗O2V/2ml一样状况，那么原混合物中CO和H2的体积比为A、1：1 B、2：1 C、10：7 D、任意比6.根据以下数据确定元素X的相对原子质量。11.01×105 Pa、0 时气态单质Xn的密度为d g/L，那么X的相对原子质量为_。2一样状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。那么X的相对原子质量为_。3a个X原子的总质量为b g，那么X的相对原子质量可表示为_设NA表示阿伏加德罗常数的值。7一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反响方程式为XY2l3O2g点燃XO2g2YO2g冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是6

11、72 mL，密度是2.56 g·L1。1反响前O2的体积是_ mL标准状况下。2化合物XY2的摩尔质量是_。3假设XY2分子中X、Y两元素质量比是316，那么X、Y两元素分别是_和_填元素符号。布置作业一、选择题1影响一定数量气体体积大小的主要因素是A气体分子的摩尔质量 B微粒本身的大小C微粒的质量 D微粒间的平均间隔 2224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为A32g·mol1B32C64 g·mol1D643现有CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol，那么CO与CO2的分子数之比为A11 B12 C21 D

12、324标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O一样的是A质量 B体积 C原子数 D分子数5瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是A13 B12 C11 D216以下物质中，体积为22.4升的是A20时18 g水 B标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2C常温常压下1 mol氨 D标准状况下44 g二氧化碳7以下图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在一样体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是ASO2 BCO CC3H8 DCl28以下表达中正确的选项是标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量一样标准状况

13、下，1 g H2和14 g N2的体积一样28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量一样，那么它们在标准状况下的体积也一样在同温同体积时，气体的物质的量增大，那么压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D9按体积比为123所组成的N2、O2、CO2的混合气体100 g，在标准状况下的体积为A60 L B30 L C11.2 L D112 L10在一样状况下，一个空瓶，假设装满O2称其质量为36 g，假设装满CO2称其质量为42 g，假设装满A气体，称其质量为52 g，那么A的相对分子质量为A16 B32 C64 D128二、非选择题11某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L1。请填空：1该气体的相