福建省漳州市芗城中学11-12学年高一化学下学期期中考试试题(解析版)(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上（解析版）福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 K39 Na23 Mg24 Cl35.5 Cu64 S32 Fe56 一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1下列有关酸雨的说法正确的是 A酸雨就是指pH<7的雨水 B酸雨是因为雨水中含有CO2C工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理2下列电子式正确的是AH2O2 BCCl4CMgCl2 DNaOH 【答案】C. .

2、H: O: O :H . .【解析】H2O2中氢、氧原子间，氧、氧原子间应靠共用电子形成共价键，使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构 故A错误； .Na+:O:H-.B中氯原子应达8电子稳定结构，故B错误；D中Na+、OH-间形成离子键，OH-内氢、氧原子间形成共价键 ,故D错误；3检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝加热【答案】D【解析】利用离子反应：NH4+OH-=NH

3、3+H2O，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 ASO2、H2S、Cl2BSO2、O2、NH3CSO2、CO2、O2DHCl、H2S、HI【答案】C【解析】A中三者不能共存（因：SO2+2H2S=3S+2H2O H2S+Cl2=S+2HCl）,且H2S不能用浓硫酸干燥（因H2S具还原性，浓硫酸有强氧化性，所以H2S能被浓硫酸氧化）；B中SO2、NH3不能共存（因两者能发生反应），NH3不能用浓硫酸干燥（因2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）；

4、D中三者能共存，但H2S、HI不能用浓硫酸干燥（原因同A，发生氧化还原反应）；5在某无色溶液中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，则下列判断正确的是 A一定有SO42 B可能有SO42或Ag+C一定有Ag+ D可能有SO32或SO42【答案】B【解析】因BaSO4、AgCl均为不溶于盐酸的沉淀6元素性质呈周期性变化的根本原因是 A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化【答案】A【解析】结构决定性质7不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是 A热稳定性H2O比H2S强 BH2S水溶液在空气中变浑浊 CH2O比H2S的沸点高 D在

5、一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S8下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO4【答案】B【解析】A中Ca2+、Cl-间形成离子键；B中K+、OH-间形成离子键，OH-内氢、氧原子间形成共价键；C中氢、氧原子间形成共价键；D中氢、硫、氧原子间形成共价键；9某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断AR可能是第二周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R10下列叙述正确的是 A在共价化合物中一定存在共价键 B只存在共价键的物质一定是共

6、价化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物中只含有离子键【答案】A【解析】如Cl2分子中的氯、氯原子间存在共价键，但Cl2为单质，不是化合物，故B错误；如NaOH中： OH-内氢、氧原子间形成共价键，但Na+、OH-间形成离子键，则NaOH是离子化合物，故C错误；离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH，故D错误；11具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 A气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3 B 非金属活泼性：Y<X<Z C

7、原子半径：X>Y>Z D 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2 12能证明SO2中混有CO2的方法是 A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 D先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液【答案】C【解析】因SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2（两者发生氧化还原反应），再通过澄清石灰水（与CO2反应，生成白色沉淀）来验证SO2中混有CO2；13 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO4

8、【答案】C【解析】A中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则铜粉的质量减少，但不会生成气体，故A错误；B中：H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2，则有气体逸出，但铜粉质量不会减少，故B错误；C中：加入KNO3后，与稀硫酸可构成具有强氧化性的HNO3，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,故C正确；D中：加入FeSO4后，无明显变化，故D错误；14 关于硝酸的说法正确的是 A浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D常温下，向浓HNO3中投

9、入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【解析】浓HNO3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3具有强氧化性，故B错误；稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由+5价的N表现出来的，所以应生成NO、NO2等气体，故C错误；常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故D错误；15 对下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性B浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性C浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水

10、性D反应CuSO4+H2S CuS+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸【答案】A【解析】在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有脱水性（即：蔗糖中并无水分子，只是使蔗糖中的H、O元素按H2O的组成脱去）16某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为AXH BH2X CXH3 DXH5【答案】C【解析】由X2O5，得：X的最高价=+5价，利用最高价+最低价的绝对值=8，得：最低价=-3价，所以它的气态氢化物化学式为XH3；17下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是 ASO3溶于水 BNH3溶于水 CCO2溶于水 DNO2溶于水

11、【答案】D【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO,氮元素的化合价由+4价变为+5价、+2价，故D正确；A、B、C依次生成H2SO4、NH3.H2O、H2CO3，但均无元素化合价的变化；18A+、B2、C 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是 A原子半径BCAB原子序数ABCC离子半径B2CA+D原子的电子总数CAB【答案】C【解析】三者在周期表中的位置关系为： 上周期 D B2 C 下周期 A+选中介D，与A同主族，与B、C同周期，则原子半径：ADBC，故A错误；原子序数ACB，故B错误；原子序数越大，离子半径越小，故C正确；各原子的电子总数=各自的原子序数，则原子的电子总数A

12、CB，故D错误；19下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+OH +H+ +SO42=BaSO4+H2OB氨水滴入氯化镁溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2C氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClDSO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【答案】D【解析】Ba2+2OH +2H+ +SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；一水合氨为弱碱，不可拆，故B错误；C中电荷不守恒；20下列排列顺序不正确的是A非金属性：F>Cl>S B熔点： SiO2KClI2 C稳定性：HFH2SH2O D碱性：K

13、OHNaOHAl(OH)3【答案】C【解析】同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B中三者依次为原子晶体、离子晶体、分子晶体，融化时依次破坏共价键、离子键、分子间作用力，而三种作用力依次减弱，故熔点依次降低，B正确；同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：HFH2OH2S，C错误；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对

14、应水化物的碱性逐渐减弱，故D正确；二、填空题21（8分）（1）（3分）下列各组物质中： H2O和 D2O CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2OH和CH3OCH3互为同位素的是；_ _； 互为同素异形体是：_ _；互为同分异构体是：_ _。（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：FeSO4 +KNO3 +H2SO4 =K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NO+H2O 氧化产物为 当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应【答案】（1）；（各1分）（2）6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 +

15、 2NO+ 4H2O（2分）Fe2(SO4)3 （1分） 10.1（2分）【解析】（1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子；同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质；同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物；（2）利用化合价升降相等：Fe由+2价升高到+3价，N由+5价降低到+2价，则（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO4系数为6，Fe2(SO4)3系数为3，KNO3、NO系数均为2；再利用K原子守恒，得K2SO4系数为1；再利用S原子守恒，得H2

16、SO4系数为4；再利用H原子守恒，得H2O系数为4；最后，可利用O原子守恒检查配平是否正确；Fe元素由+2价升高到+3价，被氧化，得氧化产物Fe2(SO4)3；N元素由+5价降低到+2价，被还原，做KNO3氧化剂，在方程式中转移了6个电子，即：2 KNO3 6e- 2 6 n(KNO3) 0.3mol，得：n(KNO3)=0.1 mol，则m(KNO3)= 0.1 mol×101g.mol-1=10.1g22（12分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A2DEKG3BCJFHI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ;可

17、用于制半导体材料的元素是_; 非金属性最强的是 。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 H最高价氧化物的水化物是 (3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是 ，B的氧化物的电子式是 ，该氧化物属于 晶体。【答案】(1)Ar Si F (2)NaOH 略 HClO (3)H-O-H; ; 离子【解析】AAAAAAA01H2CNOF3NaAlSiPClAr(1) Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素

18、的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-； .Na+:O:2-Na+.(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为 H-O-H；氧化钠的电子式为由Na+、O2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；23 （12分）根据下

19、图回答问题：（1） 写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。 。（2） 若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：A中加入的试剂是 ，作用是 B中加入的试剂是 ，作用是 C中加入的试剂是 ，作用是 D中加入的试剂是 ，作用是 （3） 实验时，C中应观察到的现象是： 。【答案】（1）2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2+2SO2（2分）（2）A无水硫酸铜 检验H2O B品红溶液 检验SO2 C酸性KMnO4溶液 吸收SO2 D澄清石灰水 检验CO2 （每空1分）（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）（2分）三、计算题24. （8分） 50mL 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1） 写出该反应的化学方程式 （2） 生成的气体在标况下的体积（3） 反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）【答案】(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O (2)0.448L (3)1.6mol/L【解析】（2）n(Cu)= 1.92 g /64g.mol-1=0.03 mol n(HNO3)= 2mol/L×0.05L=0.1 mol则铜耗尽，稀硝酸剩余3Cu + 8HNO3 =3Cu（NO3）2+2NO+4