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文档简介

1、常见的吸放热反应吸热反应时间：2021.02.09创作人：欧阳历放热反应： 活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2N&+2H20二2N&0H+H2 t2A1+6HC1二2A1C13+3H2 t 酸碱中和反应。如：N&0H+HC1二N&C1+H202K0H+H2S04二K2S04+2H20含碳燃料燃烧的反应，如：2C0+02二2C02CH3CH20H+302二2C02+3H20易爆物质的爆炸反应。多数的化合反应，如：N&20+H20二2N&0HCaO+H2O=Ca(0H)2一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。吸热反应： 儿

2、个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(0H)2 8H20(s)二B&C12+2NH3 t +10H20C+H20(g)二C0+H2 多数的分解反应，如：CaCO3=CaO+CO2 tCuS04 5H20二CuS04+5H20 一些物质的溶解，如硝酸鞍溶解等。常见的放热反应：1 一切燃烧，以及部分氧化（如氨气氧化）2中和、沉淀（不全是）3 多数化和，如 SO3+H2O, NH3+HC 1（但H2+I2，合成NH3吸热）4. 特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1 高温下碳还原金属氧化物2. 电离，水解3多数化和，如 KC103,KMn04, CaC034必须持续加热的反应，如

3、石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（02, C12中进行）酸碱中和反应金属与酸H+（H20）铝热反应合成氨硫酸工业（接触室）2SO2+O2=（可逆）2SO3硝酸工业制 NO 4NH3+502二4N0+6H20常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba（0H）2 8H2O+2NH4C1二BaC12+2NH3+10H2O大多数的分解反应C+H2OC0+HC（制水煤气法）C+C02二2C0 （制煤气）N2+O2二2N01、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：C + 2010=高温=2Cu+ C02 t2Fe2O3+3C =高温= 4Fe+ 3CO2 tFe3O4+2C =高温= 3Fe + 2C02 tCuO + H2 = Cu + H20Fe2O3+3H2 = A=2Fe+3H2OFe304+4H2 = = 3Fe+4H2OWO3+3H2 = A=W +3H2OMo03+3H2 = A=Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、C02+C=高温= 2C0C+H20 （气）=咼温=C0+H25、CuO +

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