物质的量浓度的计算

1、1 1、物质的量浓度（、物质的量浓度（c c）（1 1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来 表示溶液的浓度表示溶液的浓度 （2 2）符号：）符号： c 单位：单位：molL-1（3 3）c = nc = n（溶质）溶质）/ / V V（溶液）溶液）（4 4）说明：说明： 物质的量浓度是溶液的体积浓度物质的量浓度是溶液的体积浓度 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物， 还可以是指某种离子或分子还可以是指某种离子或分子一、有关概念一、有关概念1. 设阿伏加德罗常数为设阿伏加德罗常数为N

2、A，将将1mol的的KAl(SO4)212H2O溶于水配溶于水配 成成2L溶液溶液,下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是 A1L溶液里含有溶液里含有SO42- 的浓度为的浓度为 0.5 mol/L B1L溶液里溶液里K+离子数比离子数比SO42-离子数少离子数少NA/2个个C2L溶液里，微粒的总数大于溶液里，微粒的总数大于4NA个个D2L溶液里，溶液里，Al3+离子个数一定小于离子个数一定小于NA个个 A2、溶解度（、溶解度（S）（1）固体溶质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在）固体溶质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时溶解溶质的质量（单位是溶剂里达到饱

3、和状态时溶解溶质的质量（单位是g） 四要点：四要点：a、一定温度一定温度 b、100 g溶剂溶剂 c、饱和饱和 d、单位是克单位是克 气体的溶解度：在压强为气体的溶解度：在压强为 1.01105 Pa ，一定温度时溶解一定温度时溶解 在在1体积水里达到饱和状态时的气体体积数。体积水里达到饱和状态时的气体体积数。 （2）符号：符号： S 单位：单位：g g（3 3）S = 100 mS = 100 m（溶质）溶质）/ / m m（溶剂）溶剂） m m（质）：质）： m m（液）：液）： m m（剂）剂） = = S S ：（：（100+S100+S）：）：100100（5 5）影响溶解度的因素：

4、影响溶解度的因素： 温度：温度： a a、大多数固体物质的溶解度，随着温度升高而增大大多数固体物质的溶解度，随着温度升高而增大 b b、个别物质的溶解度随温度升高而减小，如个别物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2 c c、气体的溶解度随温度的升高而减小气体的溶解度随温度的升高而减小 压强：固体物质溶解度不受压强影响，而气体物质的溶解度压强：固体物质溶解度不受压强影响，而气体物质的溶解度 随压强增大而增大。随压强增大而增大。（4 4）说明：难（不）溶：溶解度说明：难（不）溶：溶解度 0.01 10 10 g g 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为标准状况下，用一定量的水吸收氨

5、气后制得浓度为12. 0 molL1、密度为密度为0.915 gcm3的氨水。的氨水。 则则 S （NH3）= .判断氨气溶于水的情况？判断氨气溶于水的情况？S（NH3）=20.4 g/100gH2O 易溶易溶3 3、质量分数（、质量分数（w%）（1 1）概念：溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数）概念：溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数（2 2）w% = m（溶质）溶质）/m（溶液）溶液） 100% m（溶液）溶液）= m（溶质）溶质）+ m（溶剂溶剂） w% = S /（100+S） 100%（3 3）说明：质量分数无单位）说明：质量分数无单位 质量分数可以是百分数，也可以是小数。质

6、量分数可以是百分数，也可以是小数。 某温度下，将一定量的密度为某温度下，将一定量的密度为 1.15 g.cm-3 的的NaCl溶液电解（惰溶液电解（惰性电极），设性电极），设NaCl恰好完全电解且无其他反应发生时，得到的恰好完全电解且无其他反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为溶液中氧元素的质量分数为80，求：，求：（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比 （2）原溶液的质量分数、物质的量浓度）原溶液的质量分数、物质的量浓度 n( NaOH )：n( H2O )=1 : 1022.8%、4.48mol/L1 1、c、m、V、N 之间的计算关系之间的计

7、算关系 c = n / V = m /（ MV） = N / （NAV ） 使用范围：使用范围： 以上计算关系必须是在溶液中使用以上计算关系必须是在溶液中使用 微粒数目是指某种溶质微粒数目是指某种溶质 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点： A、必须根据定义表达式进行计算必须根据定义表达式进行计算 B、氨水中的溶质主要是氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以但要以NH3为准计算为准计算 C、溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或 气体与水的体积气体与水的体积之和，而必须是通过之和，而必须

8、是通过V = m / 计算计算 2、c、w%、 之间的计算关系之间的计算关系 c = （1000w%）/M ：g / cm3 使用使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算3、c、S 之间的计算关系之间的计算关系 c = （1000 S ）/ （S+100）M ：g / cm34、不同物质的量浓度溶液的混合计算关系、不同物质的量浓度溶液的混合计算关系（1）稀释定律：稀释定律：c1V1 = c2V2（2）混合后溶液体积不变：混合后溶液体积不变： c1V1 + c2V2 = c（混）（混）（V1 + V2）（3）混合后溶液体积改变：）混

9、合后溶液体积改变： c1V1 + c2V2 = c（混）混）V（混）混） V（混）混）= m（混）混）/ （混）混） 5、标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算、标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 c = c = （10001000V） / MV + 22400V（H2O） 其中：其中：V 为标准状况下气体体积（为标准状况下气体体积（L） V（H2O）为水的体积（为水的体积（L） 为溶液的密度（为溶液的密度（g / cm3）1.在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实验在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实验(假设溶质不扩散假设溶质不扩散)，求所得溶液的物质的量浓

10、度：求所得溶液的物质的量浓度：（1）用用HCl气体气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，则做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，则 C（HCl）= . （2）用用NO2气体气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶体积的做喷泉实验，最后液体充满烧瓶体积的2/3 则则C（HNO3） = . （3）标准状况时标准状况时,VLNH3溶于溶于1L水中水中,得密度为得密度为 的溶液的溶液, 则则C （NH3H2O） = . 0.045mol.L-10.045mol.L-11000 V /（22400+17V） mol.L-1 3.若以若以1和和2分别表示浓度为分别表示浓度为a molL1和和b molL1氨水的氨水的质量分数

11、，且知质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（则下列推断正确的是（ ） A212 B221 C221 D1221 2.已知已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为18.4molL1, 则则49%H2SO4溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度_（填大于、小于或等于）（填大于、小于或等于）9.2molL1，请写出你的推理过程。请写出你的推理过程。C4.摩尔质量为摩尔质量为M gmol1的某物质溶解度曲线如图所示，现有的某物质溶解度曲线如图所示，现有t2 时时300 g该物质的溶液，恒温蒸发掉该物质的溶液，恒温蒸发掉 50 g水后，溶液恰好达到饱和，水后，溶液恰好达到饱和，此饱

12、和溶液的密度为此饱和溶液的密度为 gcm3其物质的量浓度为其物质的量浓度为 molL1。若将饱和溶液降温到若将饱和溶液降温到t1，析出晶体（不含结晶水）的质量析出晶体（不含结晶水）的质量为为 。1000 a2 / M(100+a2)250（a2 a1)/ (100+a2) g5.将将2.80g铁与铁与100ml稀硝酸混合后充分反应，产生气体为稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100ml 2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝全部还原，求原硝酸溶液的物

13、质的量浓度。酸溶液的物质的量浓度。 电子守恒：电子守恒：nFe(NO3)3=n(I)=0.020mol原子守恒：原子守恒：nFe(NO3)2=n(Fe)nFe(NO3)3=0.30mol电子转移守恒电子转移守恒nFe(NO3)33+nFe(NO3)22=n(NO)3n（NO）=0.040mol 氮元素守恒氮元素守恒N(HNO3)=n(NO)+nFe(NO3)33+Fe(NO3)22=0.16mol c（HNO3）= 1.6mol .L-1B1、取、取100 mL 0.3 mol/L和和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中容

14、量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的的物质的 量浓度是量浓度是 A、 0.21 mol/L B、 0.42 mol/L C、 0.56 mol/L D、 0.26 mol/L 2、在标准状况下，将、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是气体（摩尔质量是M g/mol），），溶溶 于于0.1 L水中，所得溶液的密度为水中，所得溶液的密度为d g / mL，则此溶液的物质则此溶液的物质 的量浓度为的量浓度为 A、Vd /（MV+2240） B、1000Vd /（MV+2240） C、1000VdM /（MV+2240） D、MV /2240（V+0.1）dB3. 氧气和氯气的混和气体氧气和氯气的混和气体500mL，使氢气在其中充分燃烧，用使氢气在其中充分燃烧，用 水吸收生成物得水吸收生成物得250mL溶液，从中取出溶液，从中取出25mL，用用0.125mol/L的的NaOH 溶液溶液 20 mL恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积（以上均为标准状况）为体积（以上均为标准状况）为A200mL B300mL C490mL D720mL D4在在 100mL 0.10mol/L的的AgNO3溶液中加入溶液中加入1