物质的分离与提纯_初三化学课件

1、 北重一中北重一中 卜丽玲卜丽玲一、定义一、定义分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：提纯：指保留混合物中的某一主要组指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。分，把其余杂质通过一定方法都除去。区别：分离得到的是多种纯净物；区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。提纯只得到一种纯净物。类类 型型二二.分离、除杂常用的物理方法分离、除杂常用的物理方法氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化氯化

2、钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。方法得到纯净的氯化钾。物理方法不可行物理方法不可行思路：除去氯化镁思路：除去氯化镁把把Mg2+转换转换为沉淀为沉淀不引入新的杂质离子不引入新的杂质离子三、化学方法三、化学方法1 1、原则、原则不增，不减，易分不增，不减，易分不增：即最终不能引入新的杂质；不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；不减：除杂结果不应使所需物质减少；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。气体等与所需物质易于分离

3、。化化 学学 方方 法法 (一一)化化 学学 方方 法法 ( (二二) )溶液中除杂试剂的选择溶液中除杂试剂的选择 （1）确定杂质离子；）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子，）选择除杂试剂的离子， 使杂质离子转化为水、气体或沉淀；使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分，）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子。确定除杂试剂的另一离子。练习练习一、固体物质除杂一、固体物质除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）NaCl(INaCl(I2 2)_)_ _ _ CuO(C)_ CuO(C)_ _ _ Cu(CuO) Cu(CuO)_

4、 _ _加热升华加热升华在空气中在空气中加热加热通过通过H H2 2并加热或加过量的稀盐酸过滤并加热或加过量的稀盐酸过滤2 2二、水溶液中除杂二、水溶液中除杂2 2、 NaCl( NaCl(CuSOCuSO4 4) )CuSOCuSO4 4OHOHBaBa2 2BaBa（OHOH）2 23、 FeClFeCl3 3(KClKCl)1 1、FeClFeCl3 3+ 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3HCl = FeCl+ 3HCl = FeCl3 3 + 3H + 3H2 2O OFe

5、Fe 3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3FeClFeCl3 3练一练练一练NaCl (Na2CO3) _加入适量的盐酸加入适量的盐酸适量的氯化钙溶液适量的氯化钙溶液适量的氯化钡溶液适量的氯化钡溶液 另外，在遇到一些实际问题时，为了充另外，在遇到一些实际问题时，为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一定要把加入的过量试剂也除去。续操作一定要把加入的过量试剂也除去。1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（分离的是（ ）A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.B

6、aSO4 CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（质所用的试剂是（ ）A、Ba(OH)2 B、BaCl2C、Ba(NO3)2 D、BaCO3B BB B3 3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（杂质）（ ）A A、MnOMnO2 2(KCl) (KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥加水溶解、过滤、洗涤、干燥B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) 加适量稀加适量稀HClHCl，干燥，干燥C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4) ) 加适

7、量加适量CuCu，过滤、洗涤、蒸发，过滤、洗涤、蒸发D D、KCl(KKCl(K2 2COCO3 3) )加适量加适量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，过滤、蒸发溶液，过滤、蒸发A A4.4.下列各组物质中下列各组物质中, ,都含有少量的杂质都含有少量的杂质, ,分别用什么试剂可分别用什么试剂可以将括号内的杂质去以将括号内的杂质去( (只要求写所加物质的名称或方法及只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式化学方程式)?)?(1)CO(C0(1)CO(C02 2):):(2)NaOHCa(OH)(2)NaOHCa(OH)2 2 . .(3)KN0(3)KN03 3(KCl)(KCl). .(4

8、)NaCl(Na(4)NaCl(Na2 2C0C03 3) ). .(5)FeS0(5)FeS04 4(CuS0(CuS04 4) )NaOH NaOH 溶液溶液COCO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2C0C03 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3+ + Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHAgNOAgNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3+ KCl=AgCl+ KCl=AgCl+KNO3CaClCaCl2 2溶液溶液; ;CaClCaCl2 2+ + NaNa2 2C0C03

9、 3= = CaCOCaCO3 3+2NaClFeFe粉粉Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu. .练习练习 1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型所涉及的化学方程式及所属基本反应类型 ZnCl2 溶液（溶液（HCl） ； NaCl 溶液（溶液（CuCl2） ； CuO（Cu） ； Cu（CuO） ； MgO Mg(OH)2 。物物 理理 方方 法法过滤过滤降温降温结晶结晶蒸发蒸发结晶结晶固固- -液分离（固体不溶）

10、液分离（固体不溶） 固固- -固分离（物质和杂质均可固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势溶且溶解度随温度的变化趋势不同不同） 固固- -液分离（固体能溶，且液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）溶解度受温度影响不大） CaClCaCl2 2(CaCO(CaCO3 3) ) 加水溶解加水溶解过滤过滤NaCl(H2O) 蒸发蒸发KNOKNO3 3(NaCl) (NaCl) 高温配制高温配制KNOKNO3 3饱和饱和溶液溶液降温结晶降温结晶过滤过滤注意点：注意点：“一贴二一贴二低三靠低三靠”适用于分离适用于分离难溶难溶固体与液体固体与液体组成组成的混合物的混合物（例：提纯粗盐）（例：

11、提纯粗盐）（1）蒸发结晶蒸发结晶：适：适用于将用于将可溶性固体可溶性固体从液体中进行分离从液体中进行分离（例：从食盐水中（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为提纯氯化钠）。为了提高分离效果，了提高分离效果，还可以进行重结晶。还可以进行重结晶。结晶结晶【交流和讨论交流和讨论1 1】 现有混有少量氯化钾的现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图硝酸钾粉末，请参照图中的溶解度曲线，设计中的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。实验方案提纯硝酸钾。（2）降温结晶降温结晶：适用：适用于分离溶解度随温度变于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混化有明显差异的固体混合物（例：提纯氯化钾合物（例：提纯氯化钾和硝酸钾晶

12、体）。和硝酸钾晶体）。 设计思路：设计思路：KClKCl、KNOKNO3 3混合物混合物KClKCl、KNOKNO3 3溶液溶液KNOKNO3 3( () )、KClKCl KNOKNO3 3溶液溶液KNOKNO3 3（）（）加热溶解加热溶解降温结晶降温结晶过过 滤滤设计方案：设计方案：取一定量的水加热到取一定量的水加热到9090左右，加入固体混合物，左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解搅拌，使固体完全溶解将所得溶液静置、冷却，降低温度到将所得溶液静置、冷却，降低温度到3030左右，析左右，析出硝酸钾晶体出硝酸钾晶体过滤得到晶体过滤得到晶体返回返回练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂是（化钙，应加入的试剂是（ ）练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的试剂是（酸钠，应加入的试剂是（ ）稀稀HClHClNaNa2 2COCO3 3练习四练习四 硫酸锌固体中混有少量的硫酸锌固体中混有少量的CuSOCuSO4 4杂质，应加入的试剂是（杂质，应加入的试剂是（ ）练习五练习