影响盐类水解的主要因素

1、影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用和盐类水解反应的利用一一.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱, 则则A-和和H+更更 结合结合, 水的电离程度更水的电离程度更 , 即即水解的程度更水解的程度更 .容易容易大大大大生成盐的弱酸生成盐的弱酸(或弱碱或弱碱)越弱越弱, 盐的水解程度越大盐的水解程度越大, 溶液的碱溶液的碱(或酸或酸)性也越强性也越强五、盐类水解平衡五、盐类水解平衡1、内因：、内因： 盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解

2、）（越弱越水解） 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)341、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。出水解方程式。2、应用平衡移动原理，影响其水解的因素有哪、应用平衡移动原理，影响其水解的因素有哪些？些？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 5 二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）。1、盐的浓度： 增大盐的浓度

3、可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度减小； 盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）减小。 例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。增大增大减弱减弱 减小减小2、外加酸碱 外加酸碱可以抑制或促进盐的水解。加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 3、温度、温度盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是

4、解反应是热反应。热反应。升温，水解平衡向升温，水解平衡向反应方向移动。反应方向移动。问题：蒸干并灼烧问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什溶液，最后得到什么物质？么物质？吸吸正正（Al2O3) 1 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱。性的强弱。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：种溶液：NaNa2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH 、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4

5、 4等溶等溶液，液，pHpH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaNaCOONaNa2 2S SO O4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小练 ：练 ： 2 5 时 ， 在 浓 度 均 为时 ， 在 浓 度 均 为 1 m o / L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三三种溶液中，若测得其中种溶液中，若测得其中c(

6、NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3 3、判断溶液中离子能否大量共存、判断溶液中离子能否大量共存 “双水解反应双水解反应”。如：完全双水解特例：如：完全双水解特例： AlAl3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、ClOClO 、S S2 2 、HSHS 、AlOAlO2 2等发生完全双水解，生成沉淀等发生完全双水解，生成沉淀或气体。或气体。 Fe Fe3+3+与与HCOHCO3 3 、COCO3 32 2 、AlOAlO2 2等。等。 NHNH4

7、4+ +与与SiOSiO3 32 2等发生完全双水解不能在溶等发生完全双水解不能在溶 液中大量共存。液中大量共存。4、配制某些易水解的盐溶液例：配制FeCl3溶液，由于：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如：制备如：制备Al2S3因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。直

8、接反应制取。 如：加热蒸干如：加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，等溶液时，可否得到可否得到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体？晶体？不能，如何得到？不能，如何得到？必须在蒸发过程中不断通入必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。的水解，才能得到其固体。6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实

9、验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，因为璃瓶中，因为NH4水解应会产生水解应会产生HF，腐蚀玻璃，腐蚀玻璃 。8、溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠

10、 C.碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD9、明矾净水、明矾净水 KAl（SO4）12H2O氯化铁也能净水，原理与明矾一样。氯化铁也能净水，原理与明矾一样。请解释：请解释：1 1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NHNH4 4ClCl）溶液反应为什么能产生溶液反应为什么能产生H H2 2？2 2、书后溶解性表中，为何在提到、书后溶解性表中，为何在提到AlAl2 2(CO(CO3 3) )3 3和和FeFe2 2(CO(CO3 3) )3 3时显示的是时显示的是“ “ ” ”？ “盐溶液中离子浓度大小比较” CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3

11、COO-)c(OH-)c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) “溶液中的三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)（碳元素守恒） 水的电离守恒（也称作质子守恒）由水电离出来的c(H+)等于 c(O

12、H-) c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)写出CH3COONa、Na2S溶液中的三个守恒关系。混合溶液中离子浓度大小的关系混合溶液中离子浓度大小的关系练习练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)练习：将练习：将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸盐酸混合后混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (

13、Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)AC1、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将、将10 mL0.2 mol/L氨水和氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合盐酸混合后后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (